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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kaliumphosphat.png|240px|Elementarzelle von Kaliumphosphat.]]
| Kristallstruktur = ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#A121F6|Kreis=1}} [[Kalium|K]]+ {{0}} {{Farbe|#C09CC2|Kreis=1}} [[Phosphor|P]]5+{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallsystem = orthorhombisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 1,123772 nm, b = 0,810461 nm und c = 0,592271 nm<ref name="Kristallstruktur-LT" />
| Name = Kaliumphosphat
| Andere Namen = * Trikaliumphosphat
* {{E-Nummer|340|Abruf=2020-12-29}}
| Summenformel = K3PO4
| CAS = * {{CASRN|7778-53-2}} (wasserfrei)
* {{CASRN|27176-10-9|Q27259206}} (Monohydrat)
* {{CASRN|22763-03-7|Q82487968}} (Trihydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 62657
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißes, [[Deliqueszenz|zerfließliches]], körniges Pulver<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-11-00254|Name=Kaliumphosphate|Abruf=2014-07-15}}</ref>
| Molare Masse = 212,28 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name=roempp />
| Dichte = 2,56 g·cm−3<ref name="alfa">{{Alfa|41587|Abruf=2010-03-14}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1340 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = leicht in Wasser (508 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumphosphat|ZVG=122659|CAS=7778-53-2|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|318|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|271|280|304+340+312|305+351+338|403+233}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Kaliumphosphat''' ist ein Kaliumsalz der [[Phosphorsäure]]. Es wird hauptsächlich in [[Waschmittel]]n verwendet.

== Gewinnung/Darstellung ==
:<chem>3K+ + PO4^{3-} -> K3PO4</chem>

Kaliumphosphat entsteht auch bei dem Erhitzen von [[Thomasschlacke]] mit [[Kohle]] und [[Kaliumsulfat]].<ref name=roempp/>

== Eigenschaften ==
Kaliumphosphat löst sich in Wasser unter alkalischer Reaktion.<ref name="roempp" />
Das Anhydrat kristallisiert in der orthorhombischen {{Raumgruppe|Pnma|lang}} mit den Gitterkonstanten a = 1,123772 nm, b = 0,810461 nm und c = 0,592271 nm mit je vier Formeleinheiten in einer Elementarzelle.<ref name="Kristallstruktur-LT">{{Literatur|Titel=Crystal Structure of the Low-Temperature Form of K3PO4|Autor=V. I. Voronin ''et al.''|Sammelwerk=[[Inorganic Materials]]|Datum=2006-08|Band=42|Nummer=8|Seiten=908–913|DOI=10.1134/S0020168506080206}}</ref> Von diesem existiert auch eine Hochtemperaturmodifikation mit kubischer Struktur mit a = 0,811 nm.<ref name="Kristallstruktur-HT">{{Literatur|Titel=Zur Kenntnis wasserfreier Orthophosphate der höheren Alkalimetalle: K3PO4 Rb3PO4, Cs3PO4|Autor=R. Hoppe, H. M. Seyfert|Seiten=507–508|Datum=1973-08|Sammelwerk=[[Zeitschrift für Naturforschung]] B|DOI=10.1515/znb-1973-7-828|Band=28|Nummer=7–8}}</ref>
== Herstellung ==
:<chem>3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O</chem>

Es ist nicht möglich, durch Auskristallisieren aus wässriger Lösung wasserfreies Kaliumphosphat zu gewinnen, jedoch erhält man durch Einleiten von Ammoniak in die Lösung das reine Octahydrat.<ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd edition, volume 1, Academic Press 1963, Seite 545.</ref>

== Verwendung ==
[[Phosphate]] werden als Zusatz in [[Waschmittel]]n verwendet.
Sie sind in der Lage, durch [[Komplexchemie|Komplexbildung]] mit mehrwertigen [[Metalle|Metallionen]] (Mg2+ etc.) die [[Wasserhärte]] herabzusetzen. Ihr Einsatz ist heute in einigen Ländern (unter anderem in der Schweiz) verboten. Phosphate werden auch als [[Dünger|mineralischer Dünger]] eingesetzt.

In der Lebensmitteltechnik findet es als [[Säureregulator]] und als [[Schmelzsalz]] Verwendung.
Es ist zusammen mit dem [[Kaliumdihydrogenphosphat|primären]] (KH2PO4) und [[Dikaliumhydrogenphosphat|sekundären Kaliumphosphat]] (K2HPO4) in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] unter der gemeinsamen Nummer ''E 340'' („[[Kaliumphosphate]]“) für bestimmte Lebensmittel mit jeweils unterschiedlichen Höchstmengenbeschränkungen zugelassen. Nach der [[Zusatzstoff-Zulassungsverordnung]] sind dies – für die meisten zugelassenen Phosphate weitgehend einheitliche – einzelne Festlegungen für eine breite Palette mit zahlreichen unterschiedlichen Lebensmittelsorten. Die zugelassenen Höchstmengen variieren von 0,5 bis hin zu 50 Gramm pro Kilogramm (in Getränkeweißer für Automaten) oder auch dem Fehlen einer festen Beschränkung ([[quantum satis]] – nach Bedarf, bei Nahrungsergänzungsmitteln und teils bei Kaugummis).

== Biologische Bedeutung ==
Die Folge des Einsatzes in Waschmitteln ist ein größeres Nährstoffangebot in [[Gewässer]]n. Daraus resultiert ein verstärktes Algenwachstum, was zum [[Umkippen]] eines Gewässers führen kann.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Phosphat]]
[[Kategorie:Säuerungsmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Kaliumphosphat - Versionsgeschichte

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