imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

2026-01-23T20:16:05Z

Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Caesiumpermanganat.png|240px|Elementarzelle von Kaliumpermanganat.]]
| Strukturhinweis = {{Farbe|#0EFEB9|Kreis=1}} [[Kalium|K]]+ {{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−{{0}} {{Farbe|#A8089E|Kreis=1}} [[Mangan|Mn]]7+
| Gitterkonstanten = ''a'' = 9,128 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 5,728 Å, ''c'' = 7,436 Å
| Kristallsystem = orthorhombisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}
| Andere Namen = * Kaliumtetraoxomanganat(VII)
* Kaliummanganat(VII)
* Hypermangan
* Übermangansaures Kali(um)
| Summenformel = KMnO4
| CAS = {{CASRN|7722-64-7}}
| EG-Nummer = 231-760-3
| ECHA-ID = 100.028.874
| PubChem = 516875
| ChemSpider = 22810
| DrugBank = DB13831
| ATC-Code = * {{ATC|D08|AX06}}
* {{ATC|V03|AB18}}
| Beschreibung = violetter geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumpermanganat|ZVG=4070|CAS=7722-64-7|Abruf=2019-11-18}}</ref>
| Molare Masse = 158,03 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,70 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = Zersetzung oberhalb 240 °C<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = mäßig in Wasser (64 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.874|Name=Kaliumpermanganat|Abruf=2019-11-18}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05|07|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302|314|361d|373|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338|310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,5 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
}}

'''Kaliumpermanganat''' (KMnO4) ist das [[Kalium]]salz der im freien Zustand nicht vorkommenden [[Permangansäure]] HMnO4. Kaliumpermanganat ist ein metallisch glänzender, fast schwarz erscheinender kristalliner Feststoff und ein starkes [[Oxidationsmittel]]. Das trockene, nicht allzu feine Pulver aus eher spitzwinkeligen Kristallen schimmert mehr grünlich als violett. Feinster Staub, Abrieb – der [[Strichfarbe|Strich]], an rauen Flächen anhaftende oder in poröse Materialien eingedrungene Spuren erscheinen wie durch Spuren von Wasser angelöste Teile dunkelviolett. Für die intensive Färbung des Salzes und seiner Lösung ist ausschließlich das [[Permanganate|Permanganat]] als [[Kristallgitter]]baustein bzw. [[Anion]] verantwortlich. Die Farbe ist auf [[Charge-Transfer-Komplexe|Charge-Transfer-Übergänge]] zurückzuführen. In Permanganaten liegt das [[Mangan]] in seiner höchsten [[Oxidationszahl|Oxidationsstufe]] +VII vor.

== Eigenschaften ==
Kaliumpermanganat bildet dunkle rot-violett glänzende Kristalle, die mäßig in Wasser löslich sind und schon in geringer Konzentration eine intensiv [[violett]]e Lösung ergeben. Kristallines Kaliumpermanganat ist bei Raumtemperatur stabil, seine wässrige Lösung zersetzt sich aber mit der Zeit zu Mangan(IV)-oxid und Sauerstoff. Es kristallisiert [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], {{Raumgruppe|Pnma|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 9,128 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 5,728 Å, ''c'' = 7,436 Å.<ref>R. Hoppe, D. Fischer, J. Schneider: ''Zur Kenntnis von Oxyden A[MO4]: Über LiMnO4, KMnO4, RbMnO4, CsMnO4 sowie RbIO4 und CsIO4. (– Was heißt eigentlich “Die Kristallstruktur von …”? –).'' In: ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]].'' 625(7), 1999, S. 1125–1142, {{DOI|10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L}}.</ref>

[[Datei:Potassium permanganate - KMnO4 - crystallization of aqueous solution.webm|mini|links|hochkant=1|Kristallisation der wässrigen KMnO4-Lösung wegen Verdunstung, in Echtzeit bei 200-facher Vergrößerung aufgenommen]]

Da im Permanganat-Anion das Mangan in seiner höchsten Oxidationsstufe vorliegt, tritt es in [[Redoxreaktion]]en als ein sehr starkes [[Oxidationsmittel]] auf. So [[Oxidation|oxidiert]] Kaliumpermanganat z. B. [[Salzsäure]] zu [[Chlor]]gas und stellt damit eine Labormethode zur Darstellung von Chlor dar:

:<chem>2MnO4^- + 10Cl- + 16H3O+ -> 2Mn^{2}+ + 5Cl2 ^ + 24H2O</chem>

Des Weiteren oxidiert es beispielsweise [[Sulfite]] und [[Sulfide]] zu [[Sulfate]]n, [[Eisen|Fe(II)]]- zu Fe(III)-Ionen, [[Alkohole]] zu [[Aldehyde]]n.<ref>{{Literatur |Autor=Eberhard Schweda |Hrsg= |Titel=Jander/Blasius Anorganische Chemie 1 |Auflage=17 |Verlag=Hirzel Verlag |Ort=Stuttgart |Datum=2012 |ISBN=978-3-7776-2134-0 |Seiten=324}}</ref> Es kann auch die Zersetzung [[Organische Chemie|organischer]] Substanzen verursachen.

Kaliumpermanganat zeigt keinen Schmelzpunkt. Es zersetzt sich ab 240 °C zu grünem [[Kaliummanganat]] (Kaliummanganat(VI), K2MnO4), [[Mangandioxid|Braunstein]] (MnO2), [[Kaliumoxid]] (K2O) und Sauerstoff (O2):<ref>{{RömppOnline|ID=RD-11-00249|Name=Kaliumpermanganat|Abruf=2014-06-15}}</ref> Dadurch ist Kaliumpermanganat brandfördernd.

:<chem>10KMnO4 -> 3K2MnO4 + 7MnO2 + 2K2O + 6O2 ^</chem>

Bei noch höheren Temperaturen zerfällt auch das Kaliummanganat:

:<chem>2K2MnO4 -> 2MnO2 + 2K2O + O2 ^</chem>

Schema der Redoxreaktion von Sulfit mit Permanganat:
{|
| <chem>Oxidation:</chem>
|style="text-align:right;"| <math>\mathrm{{\overset{\underset{+IV}{}}{\ S}}O_3^{2-} + 3 \ H_2O}</math>
| <chem>-></chem>
| <math>\mathrm{{\overset{\underset{+VI}{}}{\ S}}O_4^{2-} + 2 \ e^- + 2 \ H_3O^+}</math>
| <math>\mathrm{| \cdot 5}</math>
|
|-
| <chem>Reduktion:</chem>
|style="text-align:right;"| <math>\mathrm{{\overset{\underset{+VII}{}}{Mn}}O_4^- + 5 \ e^- + 8 \ H_3O^+ }</math>
| <chem>-></chem>
| <math>\mathrm{\ {\overset{\underset{+II}{}}{Mn}}{}^{2+} + 12 \ H_2O}</math>
| <math>\mathrm{| \cdot 2}</math>
|-
|colspan="5" style="border-bottom:1px solid black;"|
|-
| <chem>Redox:</chem>
|style="text-align:right;"| <chem>5SO3^{2}- + 2MnO4^- + 6H3O+</chem>
| <chem>-></chem>
| <chem>5SO4^{2}- + 2Mn^{2}+ + 9H2O</chem>
|}

Als [[Komplexchemie|Komplex]] mit [[Kronenether]]n kann Kaliumpermanganat auch in unpolaren organischen Lösungsmitteln wie [[Benzol]] oder [[Toluol]] gelöst werden, was in der organischen Synthesechemie ausgenutzt wird.

== Herstellung ==
Die technische Herstellung geht von [[Mangandioxid]] MnO2 aus, das mit hochkonzentrierter [[Kalilauge]] und Luft[[sauerstoff]] bei 250 °C zum grün gefärbten Kaliummanganat(VI) K2MnO4 reagiert. Dieses wird elektrochemisch zu Kaliumpermanganat weiterverarbeitet (anodische Oxidation) und kommt kristallin in den Handel.<ref name="TCS">Arnold Willmes, ''Taschenbuch Chemische Substanzen'', Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.</ref>

Im Labor ist eine gezielte zweistufige Synthese möglich, bei der MnO2 in stark basischem Milieu zuerst (durch z. B. KClO3) zu K2MnO4 oxidiert und anschließend nach dem Disproportionierungsgleichgewicht in KMnO4 und MnO44− überführt wird, welches durch anschließende Hydrolyse in MnO2 und OH− zerfällt und durch Einleiten von CO2 oder die Zugabe verdünnter [[Schwefelsäure]] neutralisiert wird.

:<chem>3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O</chem>

Disproportionierung:

:<chem>3MnO4^{2-} <=> 2MnO4- + MnO4^{4-} ( + 2H2O -> 2MnO4- + MnO2 + 4OH^{-})</chem>

Durch die Neutralisation wird das Gleichgewicht auf die rechte Seite verschoben, da sich ausfallendes Mangan(IV)-oxid nicht mehr im basischen Milieu lösen kann, was die Ausbeute an Kaliumpermanganat steigert.

:<chem>3K2MnO4 + 2CO2 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 + 2H2O</chem>

Anstatt der durch die Einleitung des CO2 resultierenden Kohlensäure kann auch die äquivalente Menge verdünnter Schwefelsäure verwendet werden.
{{Absatz}}

== Verwendung ==
[[Datei:Gummibarchen.JPG|mini|Nachweis von [[Glucose]] durch die [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] der Permanganat-Ionen am Beispiel von [[Gummibärchen]]]]
Wegen der stark oxidierenden Wirkung wird Kaliumpermanganat in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt:

* Allgemein wird es als [[Desinfektionsmittel]], [[Deodorant]] und [[Algizid]] verwendet.
* In der quantitativen chemischen Analyse ([[Oxidimetrie]], [[Manganometrie]], eine [[Redoxtitration]]) wird es zur Bestimmung einer Vielzahl von Substanzen (beispielsweise [[Eisen]], [[Nitrit]], [[Oxalsäure|Oxalat]], [[reduzierende Zucker]] und indirekt auch [[Calcium]]) eingesetzt; hierbei wird der [[Titration#Endpunkterkennung|Endpunkt]] der Bestimmung durch eine bleibende Violettfärbung angezeigt. Im Labor wird alkalische Kaliumpermanganatlösung auch zur Reinigung von Glasgeräten verwendet.
* In der [[Analogfotografie]] dient es zum Nachweis von [[Fixiersalz]] ([[Natriumthiosulfat]]) und als Abschwächer von überbelichteten Bildern; dabei wird das [[Silber]] oxidiert.
* Es wird zum Bleichen von [[Schwämme|Naturschwämmen]] verwendet, um die typische weißgelbe Farbe zu bekommen. Als Fungizid und Bakterizid ist Kaliumpermanganat zur Behandlung von Obstbäumen, Olivenbäumen und Reben laut EWG-Verordnung auch für den ökologischen Landbau zugelassen.<ref name="Pestizide">{{EU-Verordnung|2008|889|titel=Anhang II: Pestizide}}.</ref>
* Beim Auftropfen von [[Glycerin]] auf einen Überschuss des Salzes entzündet sich das Gemisch nach einigen Sekunden bis Minuten<ref name="KK">F. R. Kreißl, O. Krätz, ''Feuer und Flamme, Schall und Rauch.'' Wiley-VCH Weinheim, 2. Aufl. 2008, ISBN 978-3-527-32276-3, S. 123 ({{Google Buch |BuchID=mJU3rQ7M7iwC |Seite=123 |Linktext=Eingeschränkte Vorschau}}).</ref> und verbrennt mit charakteristischer violetter Flamme. Diese zeitlich verzögert auftretende Reaktion wurde wegen der starken Hitze zum Start von [[Thermitreaktion]]en benutzt. Mischungen mit Magnesium- oder Aluminiumpulver reagieren explosionsartig unter grellem Lichtblitz. Mit Glycerin, Ethylenglycol, Mannit, Acetaldehyd und zahlreichen anderen Stoffen erfolgt Selbstzündung.
* Eine mengenmäßig wichtige Anwendung von Kaliumpermanganat erfolgt bei der Herstellung von [[Saccharin]].
* In der organischen Chemie kann Kaliumpermanganat zur [[Dihydroxylierung]] von [[Alkene]]n genutzt werden. Da es dazu neigt, die gebildeten 1,2-Diole weiterzuoxidieren, sind die Ausbeuten meist schlechter als beispielsweise bei Dihydroxylierung mit [[Osmium(VIII)-oxid]]. Allerdings ist Kaliumpermanganat deutlich preiswerter und wesentlich weniger gesundheitsgefährdend, sodass es bei einfachen Synthesen weiterhin zum Einsatz kommt.
* Um Cinnamoylkokain und andere Verunreinigungen aus der Cocapaste zu entfernen, wird Kaliumpermanganat auch bei der Herstellung von [[Kokain]] verwendet.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.emcdda.europa.eu/publications/drug-profiles/cocaine/de |text=Kokain und Crack |wayback=20140228002851 |archiv-bot=}} auf der Website der [[EMCDDA]], abgerufen am 24. Mai 2014.</ref> Daher ist es in Deutschland im [[Grundstoffüberwachungsgesetz]] in der Kategorie 2 aufgelistet; somit sind Herstellung, Ein-, Ausfuhr und Handel ab einer Menge von 100 kg registrierungspflichtig.
* Eine weitere Verwendung findet sich im [[Beizen (Holz)|Beizen]] von Holz.<ref>{{Literatur |Autor=Bernhard Schultz |Titel=Farbwarenkunde |Verlag=Vieweg+Teubner Verlag |Ort=Wiesbaden |Datum=1953 |ISBN=3-322-97907-5 |Seiten=46 |DOI=10.1007/978-3-322-98438-8_4}}</ref>
* Große Mengen werden beim Bleichen (Oxidieren) von Jeans-Farbe verwendet, um einen Vintage-Look zu kreieren.<ref>{{Literatur |Autor=Kathrin Werner |Titel=Jetzt lasert ein Roboter den Gebraucht-Look in die Jeans |Sammelwerk=Tages-Anzeiger, Tages-Anzeiger |Datum= |Online=[https://www.tagesanzeiger.ch/wirtschaft/levi-s-will-fabrikarbeiter-durch-laser-ersetzen/story/11089896 tagesanzeiger.ch] |Abruf=2018-02-28}}</ref>
* In der Medizin wird Kaliumpermanganatlösung als [[Adstringens]] und [[Desinfektionsmittel]] zur äußerlichen Behandlung der [[Haut]], u. a. bei [[Fußpilz]] oder [[Windeldermatitis]], eingesetzt ([[ATC-Code]] D08AX06). In der Notfall-Toxikologie wird ''burgunderfarbene'' Kaliumpermanganatlösung (ca. 0,1 %) für Magenspülungen bei Vergiftungen nach oraler Aufnahme oxidierbarer Gifte eingesetzt.<ref name="Pflanzengifte">{{Literatur |Autor=Lutz Roth, Max Daunderer, Kurt Kormann |Titel=Giftpflanzen-Pflanzengifte. Vorkommen, Wirkung, Therapie |Auflage=2. |Verlag=Ecomed |Ort=Landsberg |Datum=1988 |ISBN=3-609-64810-4 |Seiten=810ff}}</ref>
* Ebenso findet es Verwendung bei der Therapie verschiedener Fischkrankheiten, beispielsweise bei der von Ektoparasiten hervorgerufenen [[Ichthyophthiriose]],<ref>{{Literatur |Autor=David L. Straus, Billy R. Griffin |Titel=Efficacy of Potassium Permanganate in Treating Ichthyophthiriasis in Channel Catfish |Sammelwerk=Journal of Aquatic Animal Health |Band=14 |Nummer=2 |Datum=2002-06 |DOI=10.1577/1548-8667(2002)014<0145:EOPPIT>2.0.CO;2 |Seiten=145–148 }}</ref> außerdem wirkt es gegen den „Fischschimmel“, der durch den Eipilz [[Saprolegnia]] verursacht wird,<ref>{{Literatur |Autor=Eman Zahran, Engy Risha |Titel=Protective role of adjuvant and potassium permanganate on oxidative stress response of Nile tilapia (Oreochromis niloticus) challenged with Saprolegnia ferax |Sammelwerk=SpringerPlus |Band=2 |Nummer=1 |Datum=2013-12 |DOI=10.1186/2193-1801-2-94 |PMC=3647092 |PMID=23667798}}</ref> sowie gegen einige bakterielle Infektionen.<ref>{{Literatur |Autor=Thomas O. Duncan |Titel=The Use of Potassium Permanganate (KMnO4) in Fisheries; A Literature Review |Sammelwerk=National Technical Reports Library |Band=197806 |Datum=1978 |Online=https://ntrl.ntis.gov/NTRL/dashboard/searchResults/titleDetail/PB275397.xhtml}}</ref>
* Kaliumpermanganat zerstört Geruchsstoffe und wirkt bakterientötend.
* Bei der Herstellung von [[Fettsäure]]n durch [[Paraffinoxidation]] mittels Luftsauerstoff wurde Kaliumpermanganat als [[Katalysator]] bzw. [[Initiator (Chemie)|Initiator]] verwendet.<ref name="wietzel">{{Literatur |Autor=G. Wietzel |Titel=Herstellung synthetischer Fettsäuren durch Oxydation von paraffinischen Kohlenwasserstoffen mit molekularem Sauerstoff |Sammelwerk=Chemical Engineering Science |Band=3 |Datum=1954 |Seiten=17–IN4 |DOI=10.1016/S0009-2509(54)80003-0}}</ref>
* Kaliumpermanganat zersetzt Wasserstoffperoxid katalytisch, wobei große Mengen Sauerstoffgas entstehen. Dieses kann zum Antrieb von Turbinen, wie bei der [[Aggregat 4|A4-Rakete]] oder für Verbrennungsmotoren in U-Booten genutzt werden.

== Historisches ==
Kaliumpermanganat wurde zuerst 1659 durch [[Johann Rudolf Glauber]] beschrieben.<ref>Derek Lowe, Das Chemiebuch, Librero 2017</ref> Kaliumpermanganatlösung kam früher als ''Condy's Fluid'' durch [[Henry Bollmann Condy]] (1826–1907) in den Handel und diente zum Desinfizieren und Bleichen. Die Fotografen früherer Zeit verwendeten Kaliumpermanganat als Bestandteil von [[Blitzlichtpulver]]n.
Kaliumpermanganat wurde zum Gurgeln bei Halsschmerzen verwendet und im Fleischereigewerbe, um verdorbenem Fleisch den Geruch zu nehmen und es wieder genießbar erscheinen zu lassen. Des Weiteren färbt sich die Haut nach Kontakt mit Kaliumpermanganatlösung durch Abscheidung von Braunstein braun; deshalb wurden solche Lösungen auch gezielt als Bräunungsmittel eingesetzt.

<gallery>
Kaliumperma.jpg|KMnO4-Kristalle
KMnO4 in H2O.jpg|KMnO4 in wässriger Lösung
</gallery>

== Sicherheitshinweise ==
Kaliumpermanganat hat die [[Wassergefährdungsklasse]] 3 (stark wassergefährdend), was neben seiner Oxidationswirkung bei der Entsorgung von Permanganatresten zu beachten ist. Kaliumpermanganat ist von nur geringer akuter Toxizität ([[Letale Dosis|LD50(Ratte, oral)]] = 750 mg/kg), besitzt durch seine stark oxidierende Wirkung jedoch eine ausgeprägte Reizwirkung auf lebendes Gewebe, so dass es leicht zu Verätzungen kommt. Jeglicher Kontakt jenseits der medizinischen Anwendung oder gar orale Aufnahme ist also zu verhindern. Permanganatstäube verursachen am Auge eine Trübung der [[Hornhaut]].

Die Verfärbung der Haut selbst, die bei Kontakt auftritt, ist hingegen harmlos und wird durch bei der [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] des Permanganats entstehenden [[Mangan(IV)-oxid|Braunstein]] verursacht. Größere verfärbte Areale lassen sich durch Lösungen von [[Sulfite]]n wieder entfärben.

Infolge seiner stark oxidierenden Wirkung reagiert Kaliumpermanganat mit vielen reduzierend wirkenden bzw. brennbaren Stoffen teils sehr heftig; es kann Selbstentzündung eintreten. Mischungen mit solchen Stoffen, die nicht zu spontaner Reaktion führen, sind extrem feuergefährlich und reagieren dann unter Umständen explosionsartig.

Auf Vorschlag der französischen Chemikalienbehörde wurde 2016 die chemikalienrechtliche Einstufung von Kaliumpermanganat überarbeitet. Die französische Behörde beantragte die Einstufung als reproduktionstoxisch Repr 1B. Der [[Ausschuss für Risikobewertung]] (RAC) der [[Europäische Chemikalienagentur|Europäischen Chemikalienagentur]] (ECHA) folgte dem Antrag nur teilweise und hat am 9. Dezember 2016 die Einstufung für Kaliumpermanganat wie folgt ergänzt: Kaliumpermanganat wird als reproduktionstoxisch Repr 2 eingestuft. Der zusätzliche Warnhinweis wurde festgelegt auf H361d.<ref>[https://echa.europa.eu/documents/10162/6f20684f-e6ba-54c7-3e39-ea474c8a26b9 RAC-Entscheidung vom 9. Dezember 2016]</ref> Diese Einstufung des RAC muss noch von der EU-Kommission in geltendes Recht umgesetzt werden aber sie stellt mit der Veröffentlichung den Stand des Wissens dar, der von Unternehmen und Behörden berücksichtigt werden muss.

Kaliumpermanganat wurde 2017 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Kaliumpermanganat waren die Besorgnisse bezüglich [[Verbraucher]]verwendung und Exposition empfindlicher [[Bevölkerungsgruppe]]n sowie der möglichen Gefahr durch [[reproduktionstoxisch]]e Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2017 statt und wurde von [[Frankreich]] durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht.<ref>[[Europäische Chemikalienagentur]] (ECHA): [https://echa.europa.eu/documents/10162/c7e4bbea-b3a3-5709-6771-25fe6cf3a89d ''Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report''].</ref><ref>{{CoRAP-Status |ID=100.028.874 |Name=Potassium permanganate |Evaluationsjahr=2017 |Status=Concluded |Abruf=2019-03-26}}</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Potassium permanganate|Kaliumpermanganat}}
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Permanganat]]
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Wikipedia:Artikel mit Video]]

Kaliumpermanganat - Versionsgeschichte

imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen