https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=KaliumoxalatKaliumoxalat - Versionsgeschichte2026-06-12T09:08:36ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Kaliumoxalat&diff=1082844&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T03:19:29Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Potassium oxalate.svg|250px|Struktur von Kaiumoxalat]]<br />
| Andere Namen = * Dikaliumoxalat<br />
* Oxalsäure-Dikaliumsalz<br />
* Ethandisäure-Dikaliumsalz<br />
* neutrales Kaliumoxalat<br />
* {{INCI|Name=DIPOTASSIUM OXALATE |ID=33555 |Abruf=2020-03-04}}<br />
| Summenformel = K<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|583-52-8}}<br />
* {{CASRN|6487-48-5|Q27265423}} (Monohydrat)<br />
| EG-Nummer = 209-506-8<br />
| ECHA-ID = 100.008.644<br />
| PubChem = 11413<br />
| ChemSpider = 10933<br />
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/><br />
| Molare Masse = 184,23 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (als Monohydrat)<br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,13 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumoxalat|ZVG=531414|CAS=6487-48-5|Abruf=2016-02-01}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 397 °C<ref name="Galwey">Mohamed, M.A.; Galwey, A.K.; Halawy, S.A.: ''The activities of some metal oxides in promoting the thermal decomposition of potassium oxalate'' in [[Thermochim. Acta]] 387 (2002) 63–74, {{DOI|10.1016/S0040-6031(01)00830-9}}.</ref><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = gut in Wasser (360 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;20&nbsp;°C, wasserfreie Substanz)<ref name="GESTIS"/><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.794 |Name=salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-06-12}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|302+312}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|280|301+312+330}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/><br />
| MAK = <br />
| Standardbildungsenthalpie = −1346,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_23">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=23}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Kaliumoxalat''' ist eine kristalline [[chemische Verbindung]], die in Form ihres [[Kristallwasser|Hydrates]] oder wasserfrei vorliegen kann. [[Oxalate]] sind die Salze der [[Oxalsäure]] (auch ''Kleesäure'').<br />
<br />
== Vorkommen und Darstellung ==<br />
[[Datei:Common wood sorrel (aka).jpg|mini|links|Waldsauerklee (''Oxalis acetosella L.'')]]<br />
Kaliumoxalat kommt in der Natur in [[Waldsauerklee]] (''Oxalis acetosella L.'') in gelöster Form im Pflanzensaft vor. Synthetisch kann es durch Umsetzung äquivalenter Mengen Oxalsäure und [[Kalilauge]] oder [[Kaliumcarbonat]] (''Pottasche'') dargestellt werden.<br />
<br />
:<math>\mathrm{2 \ KOH + H_2C_2O_4 \longrightarrow K_2C_2O_4 + \ 2 \ H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Kaliumoxalat bildet als Monohydrat farblose [[Kristall]]e, die gut in Wasser löslich sind. Oberhalb von 100&nbsp;°C geht die hydratisierte in die wasserfreie Form des Salzes über.<ref name="Galwey" /> Das resultierende Anhydrat zeigt einen Schmelzpunkt bei 397 °C.<ref name="Galwey" /> Bei weiterem Erhitzen erfolgt ab 500&nbsp;°C eine Zersetzung unter Abspaltung von [[Kohlenmonoxid]] und Bildung von [[Kaliumcarbonat]].<ref name="Galwey" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{K_2C_2O_4 \longrightarrow K_2CO_3 + CO}</math><br />
<br />
Das Monohydrat kristallisiert in einem [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen]] Kristallgitter.<ref name="Masuda">Masuda, Y.; Ito, R.; Matsuda, T.; Ito, Y.: ''The thermal phase transition of anhydrous potassium oxalate'' in [[Thermochim. Acta]] 131 (1988) 291–296, {{DOI|10.1016/0040-6031(88)80083-2}}.</ref> Für das Anhydrat sind zwei [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|polymorphe]] Formen bekannt.<ref name="Masuda" /> Die bei Raumtemperatur stabile Form bildet ein [[orthorhombisch]]es Kristallgitter. Die Kristallstruktur der Hochtemperaturform ist [[tetragonal]].<ref name="Masuda" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Wasserlösliche Oxalate werden in der [[Galvanoplastik]] und in der [[Analytische Chemie|analytischen Chemie]] zur [[Calcium]]bestimmung eingesetzt, da [[Calciumoxalat]] als schwerlösliches Calciumsalz aus einer Lösung ausgefällt wird. Viele Mittel zur [[Rost]]entfernung enthalten Oxalsäuresalze, weil diese [[Schwermetalle|Schwermetallionen]] komplexieren und damit wasserlöslich machen.<br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Kaliumoxalat zeigt eine Reiz- bis Ätzwirkung auf Schleimhäute und Haut. Alle Kaliumoxalate sind aufgrund der Störung des Calciumstoffwechsels und damit des Hervorrufens von Nierenfunktionsstörungen in höheren Konzentrationen giftig.<ref name="GESTIS"/> Als Gegenmittel wird wässrige Magnesiumsalzlösung verabreicht, um das Entstehen der nierenblockierenden Calciumoxalat-Kristalle zu verhindern und die bereits entstandenen Kristalle in die besser wasserlösliche Form Magnesiumoxalat umzusetzen.<br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Kleesalz]]<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Oxalat]]</div>imported>ChemoBot