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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:K+.svg|28px|Kaliumion]] [[Datei:Nitrit-Ion.svg|100px|Nitrition]]
| Andere Namen = * salpetrigsaures Kalium
* {{E-Nummer|249|Abruf=2020-08-23}}
* engl. potassium nitrite
| Summenformel = KNO2
| CAS = {{CASRN|7758-09-0}}
| EG-Nummer = 231-832-4
| ECHA-ID = 100.028.939
| PubChem = 516910
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose bis gelbliche, leicht [[Deliqueszenz|zerfließliche]], hygroskopische, prismatische Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-11-00239|Name=Kaliumnitrit|Abruf=2014-09-29}}</ref>
| Molare Masse = 85,10 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = 1,92 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumnitrit|ZVG=500036|CAS=7758-09-0|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = 441 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = Zersetzung<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr leicht in Wasser (2810 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.939|Name=Potassium nitrite|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|301|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|273|301+310+330}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Kaliumnitrit''', KNO2 (nicht zu verwechseln mit [[Kaliumnitrat]] KNO3), ist das [[Kalium]]salz der [[Salpetrige Säure|Salpetrigen Säure]] HNO2.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Potassium nitrite KNO2.jpg|links|mini|Kaliumnitrit]]
Kaliumnitrit bildet farblose bis leicht gelbliche, stark [[Hygroskopie|hygroskopische]] [[Kristall]]e, die sich gut in [[Wasser]] unter Abkühlung lösen, die Lösung reagiert alkalisch. Die Kristalle zersetzen sich ab 410 °C zu [[Kaliumoxid]], [[Stickstoffmonoxid]] und [[Stickstoffdioxid]].<ref name="Ullmann">W. Laue, M. Thiemann, E. Scheibler, K.W. Wiegand: ''Nitrates and Nitrites'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; {{DOI|10.1002/14356007.a17_265}}.</ref>

:<math>\mathrm{2\,KNO_2 \rightarrow K_2O + NO + NO_2}</math>

Wenn die resultierenden Stickoxide nicht abgeführt werden können, reagieren sie mit unumgesetzten Kaliumnitrit zu [[Kaliumnitrat]] und Stickstoffmonoxid bzw. [[Stickstoff]].<ref name="Ullmann"/>

:<math>\mathrm{KNO_2 + NO_2 \rightleftharpoons KNO_3 + NO}</math>
:<math>\mathrm{2\,KNO_2 + 2\,NO \rightarrow 2\,KNO_3 + N_2}</math>

Die Endprodukte der Zersetzung bei Temperaturbereich ab 410 °C sind Kaliumnitrat, Kaliumoxid und Stickstoff. Oberhalb von 600 °C zerfällt Kaliumnitrat in Kaliumnitrit und Sauerstoff, so dass die Endprodukte der Kaliumnitritzersetzung bei dieser Temperatur Kaliumoxid, Stickstoff und Sauerstoff sind.<ref name="Ullmann"/>

Sonst verhält es sich ähnlich wie [[Natriumnitrit]], das heißt, es ist brandfördernd (vor allem bei höheren Temperaturen) und reagiert heftig mit Metallen wie [[Aluminium]] (vor allem in Pulverform!), trockenen Ammoniumverbindungen (wie beispielsweise [[Ammoniumsulfat]]), [[Cyanide]]n und vielen [[Organische Chemie|organischen]] Verbindungen. Es ist ein [[Reduktionsmittel]] und wird an der Luft langsam zu [[Kaliumnitrat]] KNO3 [[Oxidation|oxidiert]].

<math>\mathrm{ 2 KNO_2 + \ O_2 \longrightarrow \ 2 KNO_3}</math>

Kaliumnitrit ist giftig; im Allgemeinen können [[Nitrite]] mit bestimmten [[Amine]]n bei geeigneten Bedingungen zu krebserregenden [[Nitrosamine]]n reagieren. Nitrit kann mit [[Eisen(II)-sulfat]] und konzentrierter [[Schwefelsäure]] durch Braunfärbung nachgewiesen werden.

== Vorkommen und Herstellung ==
In der Natur kommen Nitrite als Zwischenstufen im Stickstoffkreislauf vor – sowohl bei der [[Nitrifikation]] ([[Stickstoff]]bindung) als auch bei der [[Denitrifikation]] (Stickstoff-Freisetzung).
Technisch gewinnt man Kaliumnitrit durch Einwirkung von [[Stickoxide]]n auf [[Kaliumcarbonat]]lösung.<ref name=roempp/><ref name="Ullmann"/>

:<math>\mathrm{K_2CO_3\ +\ NO\ +\ NO_2\longrightarrow\ 2\ KNO_2\ +\ CO_2}</math>

== Verwendung ==
Kaliumnitrit darf als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''E 249'' ([[Konservierungsmittel]]) unter bestimmten Auflagen im Nitritpökelsalz ([[Natriumchlorid]] mit Kaliumnitrit und [[Natriumnitrit]]) eingesetzt werden. Es verleiht dem [[Fleisch]] durch Bildung von [[Nitrosomyoglobin]] eine bleibende rote Farbe und beugt dem Befall durch ''[[Clostridium botulinum|Clostridium Botulinum]]'' vor. Die notwendige Zugabe pro Kilogramm Fleisch zum Zwecke der Konservierung beträgt ca. 100 mg/kg und für den gewünschten Effekt der [[Umrötung]] ca. 20 mg/kg.<ref>{{Literatur |Autor=H. D. Belitz, W. Grosch, P. Schieberle |Titel=Lehrbuch der Lebensmittelchemie |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=6 |Verlag=Springer-Verlag |Ort=Berlin, Heidelberg |Datum=2008 |Seiten= |ISBN=978-3-540-73201-3}}</ref> Daher dürfen Fleisch- und Wursterzeugnisse ein Vielfaches des Trinkwassergrenzwertes von Nitrit enthalten.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Nitrit]]
[[Kategorie:Lebensmittelkonservierungsstoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Kaliumnitrit - Versionsgeschichte

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