https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Kaliummanganat Kaliummanganat - Versionsgeschichte 2026-06-11T19:52:02Z Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie MediaWiki 1.43.8 https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Kaliummanganat&diff=2196339&oldid=prev imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen 2026-01-24T08:56:12Z <p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br /> | Strukturformel = [[Datei:Potassium-manganate-unit-cell-3D-balls.png|250px|Kristallstruktur von Kaliummanganat]]<br /> | Kristallstruktur = Ja<br /> | Strukturhinweis = {{Farbe|#2D1452|Kreis=1}} [[Kalium|K]]&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; {{0}} {{Farbe|#624C7E|Kreis=1}} [[Mangan|Mn]]&lt;sup&gt;6+&lt;/sup&gt; {{0}} {{Farbe|#880000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;<br /> | Kristallsystem = orthorhombisch<br /> | Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}<br /> | Andere Namen = Kaliummanganat(VI)<br /> | Summenformel = K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> | CAS = {{CASRN|10294-64-1}}<br /> | EG-Nummer = 233-665-2<br /> | ECHA-ID = 100.030.592<br /> | PubChem = 160931<br /> | ChemSpider = 141385<br /> | Beschreibung = grüner Feststoff&lt;ref name=&quot;Mary Eagleson&quot; /&gt;<br /> | Molare Masse = 197,13 g·[[mol]]&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;<br /> | Aggregat = fest&lt;ref name=&quot;Sigma&quot; /&gt;<br /> | Dichte = &lt;!-- g·cm&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=&quot;Sigma&quot; /&gt; --&gt;<br /> | Schmelzpunkt = 190 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)&lt;ref name=&quot;IS11&quot;&gt;{{Literatur| Autor=R. S. Nyholm and P. R. Woolliams| Titel=Manganates(VI)| Hrsg=William L. Jolly| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=11| Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc.| Datum=1968| Sprache=en| Seiten=56–61}}&lt;/ref&gt;<br /> | Siedepunkt = <br /> | Dampfdruck = <br /> | Löslichkeit = * Zersetzung in Wasser&lt;ref name=&quot;IS11&quot; /&gt;<br /> * Stabil in sehr stark alkalischen Lösungen&lt;ref name=&quot;IS11&quot; /&gt;<br /> | Brechungsindex = <br /> | Quelle GHS-Kz = &lt;ref name=&quot;Sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|Aldrich|217654|Name=Potassium manganate|Abruf=2015-09-10}}&lt;/ref&gt;<br /> | GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}<br /> | GHS-Signalwort = Achtung<br /> | H = {{H-Sätze|272|315|319|335}}<br /> | EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br /> | P = {{P-Sätze|220|261|305+351+338}}<br /> | Quelle P = &lt;ref name=&quot;Sigma&quot; /&gt;<br /> | ToxDaten = <br /> }}<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;Kaliummanganat&#039;&#039;&#039; ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Kalium]]s aus der Gruppe der [[Manganate]].<br /> <br /> == Gewinnung und Darstellung ==<br /> Kaliummanganat kann durch Reaktion von [[Kaliumpermanganat]] mit [[Kaliumhydroxid]] gewonnen werden.&lt;ref name=&quot;R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock&quot;&gt;{{Literatur| Autor=R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock | Titel=The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry | Verlag=Elsevier | ISBN=978-1-4831-8762-4 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=c0n-BAAAQBAJ | Seite=809 }} | Seiten=809 }}&lt;/ref&gt;<br /> :&lt;chem&gt;\mathrm{4 \ KMnO_4 \ + 4 \ KOH \longrightarrow 4 \ K_2MnO_4 \ + O_2 \ + 2 \ H_2O}&lt;/chem&gt;<br /> <br /> Es kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-Verbindungen oder Mangan(IV)-oxid mit Kaliumhydroxid und Sauerstoff bzw. Luft oder durch Reaktion von [[Kaliumnitrat]] mit [[Kaliumcarbonat]] gewonnen werden.<br /> :&lt;chem&gt;\mathrm{2 \ MnO_2 \ + O_2 \ + 4 \ KOH \longrightarrow 2 K_2MnO_4 \ + 2 H_2O}&lt;/chem&gt;<br /> <br /> :&lt;chem&gt;\mathrm{MnO_2 \ + KNO_3 \ + K_2CO_3 \longrightarrow K_2MnO_4 \ + KNO_2 \ + CO_2}&lt;/chem&gt;<br /> <br /> == Eigenschaften ==<br /> Kaliummanganat ist ein grüner [[paramagnetisch]]er, metallisch glänzender Feststoff.&lt;ref name=&quot;Erwin Riedel, Christoph Janiak&quot;&gt;{{Literatur| Autor=[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]] | Titel=Anorganische Chemie | Verlag=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-022567-9 | Jahr=2011 | Online={{Google Buch | BuchID=r9jDGpBD7i0C | Seite=833 }} | Seiten=833 }}&lt;/ref&gt; Er besitzt eine [[orthorhombisch]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|Pnma|lang}}.&lt;ref name=&quot;R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock&quot; /&gt;&lt;ref name=&quot;DOI10.1021/ic50049a016&quot;&gt;Gus J. Palenik: &#039;&#039;Crystal structure of potassium manganate.&#039;&#039; In: &#039;&#039;[[Inorganic Chemistry]].&#039;&#039; 6, 1967, S.&amp;nbsp;507–511, {{DOI|10.1021/ic50049a016}}.&lt;/ref&gt; Er ist stabil in alkalischer wässriger Lösung, aber in neutraler oder saurer Lösung zersetzt er sich in Kaliumpermanganat und [[Mangan(IV)-oxid]].&lt;ref name=&quot;Mary Eagleson&quot;&gt;{{Literatur| Autor=Mary Eagleson | Titel=Concise Encyclopedia Chemistry | Verlag=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-011451-5 | Jahr=1994 | Online={{Google Buch | BuchID=Owuv-c9L_IMC | Seite=889 }} | Seiten=889 }}&lt;/ref&gt;<br /> :&lt;chem&gt;\mathrm{3 \ K_2MnO_4 \ + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ KMnO_4 \ + MnO_2 \ + 4 \ KOH}&lt;/chem&gt;<br /> <br /> == Verwendung ==<br /> Es wird als selektives [[Oxidationsmittel]] verwendet.&lt;ref name=&quot;Sigma&quot; /&gt;<br /> <br /> == Einzelnachweise ==<br /> &lt;references /&gt;<br /> <br /> [[Kategorie:Kaliumverbindung]]<br /> [[Kategorie:Manganat]]</div> imported>ChemoBot