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2026-01-23T23:55:47Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kaliumiodat.png|240px|Elementarzelle von Kaliumiodat.]]
| Strukturhinweis = {{Farbe |#A121F6 |Kreis=1}} [[Kalium|K]]+ {{0}} {{Farbe |#8E1F8A |Kreis=1}} [[Iod|I]]5+{{0}} {{Farbe |#FE0300 |Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallstruktur = ja
| Kristallsystem = triklin
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|P1|kurz}}
| Gitterkonstanten = ''a'' = 8,923 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 8,942 Å, ''c'' = 7,709 Å, ''α'' = 54,4°, ''β'' = 125,3°, ''γ'' = 90,6°
| Andere Namen = * Kaliumjodat
* iodsaures Kalium
| Summenformel = KIO3
| CAS = {{CASRN|7758-05-6}}
| EG-Nummer = 231-831-9
| ECHA-ID = 100.028.938
| PubChem = 23665710
| ChemSpider = 22856
| DrugBank = DB15923
| Beschreibung = weißer, kristalliner Feststoff<ref name="Merck" />
| Molare Masse = 214,00 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,98 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck |105051 |Abruf=2010-08-15}}</ref>
| Schmelzpunkt = 560 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="Merck" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = mäßig in Wasser (92 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="Merck" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumiodat|ZVG=122620|CAS=7758-05-6|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|264|280|301+312|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Kaliumiodat''' ist das [[Kalium]]-[[Salze|Salz]] der [[Iodsäure]]. Der weiße, kristalline Feststoff ist brandfördernd und kann als [[Oxidationsmittel]] eingesetzt werden.

== Herstellung ==
Iodate können aus Iod und heißer Alkalilauge gewonnen werden. So entsteht Kaliumiodat aus Iod und heißer [[Kalilauge]]:

:<chem>6KOH + 3I2 -> 5KI + KIO3 + 3H2O</chem>

Diese Reaktion ist analog der Herstellung von [[Chlorat]]en aus [[Chlor]] und heißer Lauge.

== Eigenschaften und Verwendung ==
Kaliumiodat bildet farblose Kristalle, die in Wasser nur mäßig löslich sind. Die Löslichkeit erhöht sich mit steigender Temperatur.<ref name="Dean"/>

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit von Kaliumiodat in Wasser'''<ref name="Dean">Dean, J.A.: Lange's Handbook of Chemistry, 15. Ed. 1999, McGraw-Hill, Inc. New York, ISBN 0-07-016384-7.</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]]
| in °C || 0 || 10 || 20 || 30 || 40 || 60 || 80 || 100
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Konzentration (Chemie)|Konzentration]]
| in g/100 g H2O || 4,60 || 6,27 || 8.08 || 10,3 || 12,6 || 18,3 || 24,80 || 32,3
|-
|}

Iodate sind ausgesprochen gute Oxidationsmittel. Wenn ihre Lösungen angesäuert werden, liegen sie im Gleichgewicht mit ihrer Säure vor; die Lösung wirkt dann stark oxidierend, wobei das Oxidationspotential +1,196 V beträgt.
Mit Iodid reagieren Iodate in saurer Lösung zum Iod, es findet also eine [[Komproportionierung]] statt:

:<chem>5I- + IO3- + 6H3O+ -> 3I2 + 9H2O</chem>

Diese Reaktion ist eine Teilreaktion der [[Landolt-Reaktion]], bei der ein Farbumschlag erst nach einer bestimmten Zeit erfolgt und bei der bevorzugt Kaliumiodat eingesetzt wird.

[[Datei:Kaliumiodat.jpg|mini|links|Kaliumiodat]]
Bei Zimmertemperatur liegt Kaliumiodat in einer [[Triklines Kristallsystem|triklinen]] Struktur vor. Diese hat die {{Raumgruppe|P1|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 8,923 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 8,942 Å, ''c'' = 7,709 Å, ''α'' = 54,4°, ''β'' = 125,3°, ''γ'' = 90,6°. Bei 72,5 °C geht diese in eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Struktur mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|Cm|kurz}}, bei 212 °C in eine [[Trigonales Kristallsystem|trigonale]] Struktur mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|R-3m|kurz}} über.<ref>S.A. Hamid: ''Symmetrie von KIO3 und die Struktur der Zimmertemperaturphase.'' In: ''Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie'', 137, 1973, S. 412–421, [[doi:10.1524/zkri.1973.137.16.412]].</ref>

Die wichtigsten Anwendungen von Kaliumiodat liegen in der analytischen Chemie, wo es auch als [[Urtiter]] verwendet wird.

[[Iodsalz|Iodiertes Speisesalz]] enthält in Deutschland ca. 20 [[Parts per million|ppm]] Kalium- oder [[Natriumiodat]] (0,020 mg/g).<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-09-01124|Name=iodiertes Speisesalz|Abruf=2016-04-29}}</ref>
In der Schweiz wird dem Salz hingegen [[Kaliumiodid]] beigefügt.<ref>[https://www.salz.ch/de/salzwissen/mensch-und-salz www.salz.ch]</ref>
Medizinische Jodmangel-Tabletten enthalten etwa den empfohlenen Tagesbedarf, rund 0,1 mg/Stück. Spezielle [[Iodblockade|Strahlenschutz-Jodtabletten]] sind dagegen mit rund 100 mg/Stück um den Faktor 1000 höher dosiert.

== Sicherheitshinweise ==
[[Iodate]] sind als starke [[Oxidationsmittel]] von [[Reduktionsmittel]]n wie [[Schwefel]], Metallpulvern oder [[Organische Chemie|organischen]] Substanzen fernzuhalten. Im Tierversuch mit Kaninchen zeigte Kaliumiodat starke Reizwirkungen auf die Augen und die Haut.<ref name="Alfa">{{Alfa|11602|Abruf=2010-08-15}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Gesundheitshinweis}}

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Iodat]]

Kaliumiodat - Versionsgeschichte

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