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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Potassium-superoxide-unit-cell-3D-ionic.png|230px|Kaliumhyperoxid]]
| Andere Namen = Kaliumsuperoxid
| Summenformel = KO2
| CAS = {{CASRN|12030-88-5}}
| EG-Nummer = 234-746-5
| ECHA-ID = 100.031.574
| PubChem = 61541
| ChemSpider = 28638468
| Beschreibung = gelber Feststoff<ref name="Merck"/>
| Molare Masse = 71,10 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,14 g·[[Meter|cm]]−3<ref name="Merck">{{Merck|814151|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 380 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = in Wasser heftige Zersetzung<ref name="Merck"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumhyperoxid|ZVG=570163|CAS=12030-88-5|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|271|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|210|260|280|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Kaliumhyperoxid''' oder '''Kaliumsuperoxid''' (KO2) ist eine gelbe, salzartige [[chemische Verbindung]] und zählt zu den [[Hyperoxide]]n.

== Eigenschaften und Verwendung ==
Das gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von [[Kalilauge]], [[Wasserstoffperoxid]] und [[Sauerstoff]].
:<math>\mathrm{4 \ KO_2 + 2 \ H_2 O \longrightarrow 4 \ KOH + 3 \ O_2} </math>
:Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff.
:<math>\mathrm{2 \ KO_2 + 4 \ H_2 O \longrightarrow 2 \ KOH + 3 \ H_2 O_2} </math>
:Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid.

Kaliumhyperoxid besitzt die Fähigkeit, Wasserdampf und [[Kohlenstoffdioxid]] zu binden und dafür Sauerstoff an die Umgebung abzugeben.
:<math>\mathrm{4 \ KO_2 + 4 \ CO_2 + 2 \ H_2 O \longrightarrow 4 \ KHCO_3 + 3 \ O_2} </math>
:Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von [[Kaliumhydrogencarbonat]] und Sauerstoff.

Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden, kann es deshalb beispielsweise in [[Raumstation]]en, [[U-Boot]]en oder in Atemrettungsgeräten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden.

Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch [[Natriumperoxid]] (Na2O2) benutzt.

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Kaliumhyperoxid beträgt ΔHf0 = -285 kJ/mol.<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1176}}</ref>

== Darstellung ==
Kaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von [[Kalium]] im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt. Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmosphärendruck:
:<math>\mathrm{K + O_2 \longrightarrow KO_2 }</math>
:Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid.

== Siehe auch ==
*[[Kaliumoxid]]
*[[Kaliumperoxid]]

== Weblinks ==
* {{Webarchiv | url=http://www.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/alkalimet_overb/alkalimet_overb.htm | wayback=20070927185157 | text=''Oxide, Peroxide, Hyperoxide und Ozonide der Alkalimetalle: Herstellung, Struktur, Bedeutung''}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Hyperoxid]]

Kaliumhyperoxid - Versionsgeschichte

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