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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:K+.svg|20px|Kaliumion]]  [[Datei:Hydrogen sulfate.svg|80px|Hydrogensulfation]]
| Name = Kaliumhydrogensulfat
| Andere Namen = * Kaliumbisulfat
* {{E-Nummer|515|Abruf=2020-12-29}}
| Summenformel = KHSO4
| CAS = {{CASRN|7646-93-7}}
| EG-Nummer = 231-594-1
| ECHA-ID = 100.028.722
| PubChem = 516920
| ChemSpider =
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 136,17 g·mol−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 2,24 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumhydrogensulfat|ZVG=570160|CAS=7646-93-7|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = 195 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Löslichkeit = gut in Wasser (490 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.722|Name=Potassium hydrogensulphate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|271|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Kaliumhydrogensulfat''' KHSO4 ist ein saures [[Kalium]][[Salze|salz]] der [[Schwefelsäure]]. Es entsteht, wenn Schwefelsäure nur zu 50 % mit [[Kalilauge]] neutralisiert und die Lösung eingedampft wird. Das Produkt ist ätzend, kristallin und enthält neben Kaliumionen das [[Hydrogensulfat]]-Anion HSO4−.

== Synthese ==
Die Synthese von Kalium- und [[Natriumhydrogensulfat]] gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf [[Kaliumchlorid|Kalium-]] bzw. [[Natriumchlorid]]. Als Nebenprodukt dieser [[Verdrängungsreaktion]] entsteht das Gas [[Chlorwasserstoff]]:

<chem>H2SO4 + KCl -> KHSO4 + HCl</chem>

== Eigenschaften ==
Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

<chem>KHSO4 + H2O -> K+ \ + SO4^2- + H3O+</chem>

Erhitzt man das ''schwefelsaure Kaliumsulfat'', so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser ([[Dehydratisierung (Chemie)|Dehydratisierung]]) in [[Kaliumdisulfat]] um:

<chem>2 KHSO4 -> K2S2O7 + H2O</chem>

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Kaliumdisulfat in [[Kaliumsulfat]] und [[Schwefeltrioxid]]:

<chem>K2S2O7 -> K2SO4 + SO3</chem>

== Verwendung ==
Kaliumhydrogensulfat dient ebenso wie das preiswertere Natriumhydrogensulfat als saurer [[Abflussreiniger]]. Hierbei wird in einer Verdrängungsreaktion [[Calciumcarbonat|Kalk]] aufgelöst.

Weiterhin dient Kaliumhydrogensulfat als Nachweisreagenz für Acetate. [[Essigsäure|Acetat]]-Ionen (CH3COO−) lassen sich nachweisen, indem man das Salz, von dem man annimmt, dass es ein Acetat ist, mit Kaliumhydrogensulfat im [[Mörser (Werkzeug)|Mörser]] zerreibt. Dabei wird das [[Proton (Chemie)|Proton]] (H+) des [[Hydrogensulfate|Hydrogensulfat-Ions]] auf das Acetation übertragen. Es entsteht Essigsäure, die leicht an ihrem typischen Geruch identifiziert werden kann.

:<chem>CH3COO^- + HSO4^- -> CH3COOH + SO4^2-</chem>
:Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entstehen Essigsäure und [[Sulfate|Sulfat]].

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]

Kaliumhydrogensulfat - Versionsgeschichte

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