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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:4.svg|x30px|3]] [[Datei:K+.svg|x30px|Kalium-Ion]] [[Datei:Hexacyanidoferrat(II).svg|175px|Struktur von Kaliumhexacyanoferrat]]
| Andere Namen = * Kaliumhexacyanoferrat(II)
* Kaliumhexacyanidoferrat(4−)
* Kaliumferrocyanid
* Gelbes Blutlaugensalz
* Gelbkali
* Ferrozin<ref>erbsloeh.com: {{Webarchiv|url=http://www.erbsloeh.com/product_datasheets/de/PMB_Ferrozin_D_002.pdf |wayback=20170218063909 |text=''Ferrozin''}}</ref>
* {{E-Nummer|536|Abruf=2020-06-27}}
| Summenformel = K4[Fe(CN)6]
| CAS = * {{CASRN|13943-58-3}} (wasserfrei)
* {{CASRN|14459-95-1|Q47520593|KeinCASLink=1}} (Trihydrat)
| Beschreibung = gelbliche Kristalle<ref name="GESTIS" />
| EG-Nummer = 237-722-2
| ECHA-ID = 100.034.279
| PubChem = 9605257
| ChemSpider = 20162028
| Molare Masse = 368,34 g·[[mol]]−1 (wasserfrei)
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,85 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumhexacyanoferrat(II)|ZVG=4200|CAS=13943-58-3|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = bei ca. 70 °C Kristallwasserabgabe des Trihydrats<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (337 g·l−1 bei 20 °C, wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
* leicht in Wasser (289 g·l−1 bei 20 °C, Trihydrat)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Kaliumhexacyanidoferrat(II)''' ist ein Salz mit der [[Konstitutionsformel]] K4[Fe(CN)6]. Es handelt sich um eine [[Komplexverbindung]] in der Gruppe der [[Cyanide]]. Es wird auch als ''Kaliumferrocyanid'', ''Gelbes Blutlaugensalz'' oder ''Gelbkali'' bezeichnet. Man findet noch häufig die Bezeichnung ''Kaliumhexacyanoferrat(II)'' nach älterer Nomenklatur der [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]. Es ist in [[Wasser]] und [[Aceton]] gut, in [[Ethanol]] und [[Diethylether]] nicht löslich.

== Vorkommen ==
In der Natur kommt Kaliumhexacyanidoferrat(II) als das sehr seltene Mineral [[Kafehydrocyanit]] vor.

== Herkunft des Namens ==
Der Name ''Blutlaugensalz'' rührt von der Darstellungsweise durch [[Alchemisten]] her. Sie erhitzten Blut mit Knochen, Horn und anderen [[protein]]haltigen Substanzen in Gegenwart von [[Eisen]]spänen und [[Pottasche]]. Der Rückstand wurde mit Wasser ausgelaugt. Daraus kristallisierte anschließend, je nachdem, wie viel Luft man beim Erhitzen zuließ, ein gelbes (Gelbes Blutlaugensalz) oder rotes Salz ([[Kaliumhexacyanidoferrat(III)|Rotes Blutlaugensalz]]) aus.

== Herstellung ==
Es wurde erstmals 1752 von [[Pierre-Joseph Macquer]] aus [[Berliner Blau]] und Kalilauge hergestellt und diente umgekehrt häufig zur Produktion von Berliner Blau.

Hergestellt wird Kaliumhexacyanidoferrat(II) aus einer [[Eisen]](II)-Salzlösung und [[Kaliumcyanid]].<ref>{{Literatur |Autor=Karl A. Hofmann |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Springer-Verlag |Ort= |Datum=2013 |ISBN=978-3-663-14240-9 |Seiten=676 |Online=}}</ref> Es enthält dann [[Kristallwasser]] und liegt als K4[Fe(CN)6] · 3 H2O (Kaliumhexacyanidoferrat(II)-Trihydrat) vor. Oberhalb von 60 °C gibt es das Kristallwasser wieder ab und geht in ein farbloses Pulver über, bei 100 °C ist es wasserfrei.

:<math>\mathrm{Fe^{2+} + 6 \ CN^- \rightleftharpoons [Fe(CN)_6]^{4-}} \quad\quad K_A = \mathrm{\frac{[[Fe(CN)_6]^{4-}]}{[Fe^{2+}] \cdot [CN^-]^6}} = 10^{35}</math>

Die thermische Beständigkeit liegt bei 200 °C.<ref>{{Literatur |Autor=W. Wolski, B. Porawski |Titel=Thermische Zersetzung des Kaliumhexacyanoferrats (II) |Sammelwerk= [[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]] |Band=9 |Nummer=2 |Verlag= |Datum=1976 |Seiten=181–190 |DOI=10.1007/BF01909381}}</ref>

== Verwendung ==
[[Datei:Potassium-ferrocyanide-trihydrate-sample.jpg|links|mini|Kaliumhexacyanidoferrat(II)]]
In der [[Analytik]] wird das Salz zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen verwendet. In Lösung erhält man bei Zugabe von FeIII-Ionen zunächst lösliches [[Berliner Blau]], K[FeIIIFeII(CN)6], durch einen Überschuss fällt unlösliches Berliner Blau aus, Fe4[FeII(CN)6]3. Diese Reaktionen dienen zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen:

:<math>\mathrm{4 \ Fe^{3+} + 3 \ [Fe^{+II}(CN)_6]^{4-} \longrightarrow {Fe^{+III}[Fe^{+III}Fe^{+II}(CN)_6]}_{3}}</math>

Aus Kaliumhexacyanidoferrat(II) lässt sich durch [[Oxidation]] mit [[Wasserstoffperoxid]] oder [[Chlor]] [[Kaliumhexacyanidoferrat(III)]] herstellen.

Es ist in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Bezeichnung ''E 536'' ausschließlich für die Verwendung in [[Speisesalz|Kochsalz]] und [[Kochsalzersatz]] als [[Rieselhilfe]] zugelassen.<ref>{{Literatur |Autor=Richard Göttlich, Siegfried Schindler, Parham Rooshenas |Titel=Chemisches Grundpraktikum im Nebenfach |Verlag=Pearson Deutschland |Ort= |Datum=2011 |ISBN=978-3-86894-030-5 |Seiten=68 }}</ref> Bei der Herstellung von Wein wird es in der sogenannten [[Blauschönung]] eingesetzt, indem es Trübungen durch Metallverbindungen ausfällt.<ref>{{Literatur |Autor=Adolf Rapp |Titel=Weinanalytik |Verlag=Springer-Verlag |Ort= |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-70784-1 |Seiten=42 }}</ref>

Kaliumhexacyanidoferrat wird ebenfalls zum [[Einsatzhärten]] von ansonsten schlecht härtbaren Stählen verwendet. Kaliumhexacyanidoferrat wird bei Kontakt mit dem rotglühenden Werkstück flüssig und gibt seinen Kohlenstoff an das Werkstück ab. Die Oberfläche wird dadurch aufgekohlt und härtbar.

== Toxikologie ==
Unter Normalbedingungen ist das Hexacyanidoferrat(II)-Ion ein stabiler Komplex und ist ungiftig.<ref name="GESTIS" /> Es wird unverändert über den Harn ausgeschieden.<ref>{{Literatur |Autor=Karlheinz Lohs, Peter Elstner, Ursula Stephan |Titel=Fachlexikon Toxikologie |Verlag=Springer-Verlag |Ort= |Datum=2008 |ISBN=978-3-540-27337-0 |Seiten=118 }}</ref>

== Weblinks ==
* {{Carl Roth|7974|Name=|Abruf=2014-03-31}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Cyanidokomplex]]
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Eisenverbindung]]
[[Kategorie:Önologie]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]

Kaliumhexacyanidoferrat(II) - Versionsgeschichte

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