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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Potassium formate.svg|150px|Strukturformel von Kaliumformiat]]
| Andere Namen =
| Summenformel = CHKO2
| CAS = {{CASRN|590-29-4}}
| EG-Nummer = 209-677-9
| ECHA-ID = 100.008.799
| PubChem = 2735122
| ChemSpider = 11054
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="alfa"/>
| Molare Masse = 84,12 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,91 g·cm−3<ref name="alfa">{{Alfa|A14551|Abruf=2010-03-26}}</ref>
| Schmelzpunkt = 165–168 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr leicht in Wasser<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumformiat|ZVG=491328|CAS=590-29-4|Abruf=2017-05-09}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| Standardbildungsenthalpie = −679,7 kJ/mol<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=19}}</ref>
}}

'''Kaliumformiat''' ist das [[Kalium]]salz der [[Ameisensäure]] mit der Formel K(HCOO). Es ist eine farblose, [[Deliqueszenz|zerfließliche]] Substanz in [[Kristall|kristalliner]], rhombischer Form. Die Dichte beträgt 1,91 g/cm3, der [[Schmelzpunkt]] liegt bei 167,5 °C. Kaliumformiat tritt als Zwischenprodukt im inzwischen technisch unbedeutenden Formiat-Pottasche-Verfahren zur Herstellung von [[Kaliumcarbonat]] auf. Der Namensbestandteil ''-formiat'' geht auf das lateinische Wort ''formica'' (Ameise) zurück.

Kaliumformiat wird als [[Flächenenteisung]]smittel, beispielsweise auf Straßen und Flughäfen, eingesetzt und hat sich in einer Untersuchung des ''Finnish Environment Institute (SYKE)'' im Vergleich zu [[Natriumchlorid|kochsalzhaltigen]] Auftaumitteln als verhältnismäßig umweltschonend erwiesen.<ref>{{Webarchiv | url= http://www.ymparisto.fi/default.asp?contentid=60509&lan=en&clan=en | wayback = 20070927192538 | text = Alternative de-icer found}}, Pressemitteilung des Finnischen Umweltministeriums vom 2. Oktober 2004.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Kaliumformiat kann durch [[Salzbildungsreaktion]] aus [[Kaliumhydroxid]] und Ameisensäure hergestellt werden.

: <math>\mathrm{KOH + HCOOH \longrightarrow K(HCOO) + H_2O}</math>

Ebenso ist die Synthese aus [[Kaliumcarbonat]] und Ameisensäure unter Entwicklung von [[Kohlendioxid]] möglich.<ref name="Meisel">T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: ''[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]'', '''1975''', ''7'' (1), S. 73–80 {{DOI|10.1007/BF01911627}}</ref>

: <math>\mathrm{K_2CO_3 + 2\ HCOOH \longrightarrow 2\ K(HCOO) + CO_2 + H_2O}</math>

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Formiat]]
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Ehemaliger Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Kaliumformiat - Versionsgeschichte

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