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2026-01-24T01:43:38Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px|2 ·]] [[Datei:K+.svg|x35px|Struktur des Kaliumions]] [[Datei:Ferrate ion.svg|130px|Struktur des Ferrations]]
| Name = Kaliumferrat
| Andere Namen = Kaliumferrat(VI)
| Summenformel = K2FeO4
| CAS = {{CASRN|13718-66-6|Q418315}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 53493006
| ChemSpider = 57579260
| Beschreibung = schwarzer Feststoff<ref name="Sigma" />
| Molare Masse = 198,04 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte =
| Schmelzpunkt = >400 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" />
| Siedepunkt =
| pKs =
| Löslichkeit = leicht löslich in Wasser<ref name="Brauer" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|480010|Name=Potassium ferrate(VI)|Abruf=2011-04-06}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|220}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK =
}}

'''Kaliumferrat(VI)''' ist eine purpurrote bis violette, in reiner Form stabile [[chemische Verbindung]].

Das Ferrat(VI)-Ion (FeVIO42−) enthält ein [[Tetraeder|tetraedisch]] von vier [[Sauerstoff]]atomen umgebenes [[Eisen]]atom. Es handelt sich um einen [[Charge-Transfer-Komplex]], wodurch die intensive Färbung erklärt wird.

In dieser Verbindung liegt [[Eisen]] in seiner höchsten vorkommenden [[Oxidationsstufe]] vor.
Kaliumferrat ist daher ein starkes [[Oxidationsmittel]], stärker als [[Kaliumpermanganat]].

== Gewinnung ==
Zur Darstellung im Labor wird zunächst eine [[Natriumhydroxid]]lösung durch [[Oxidation]] mit [[Chlor]]gas in das [[Hypochlorit]] überführt. Dieses wird dann mit einer [[Eisen(III)-nitrat]]lösung umgesetzt und die erhaltene Ferrat(VI)-Lösung mit Natriumhydroxid gesättigt.
Aus dieser Lösung wird schließlich mit konzentrierter [[Kaliumhydroxid]]lösung das Kaliumferrat gefällt. Durch Umfällen aus konzentrierter Kaliumhydroxidlösung kann die Verbindung in einer Reinheit von > 98 % erhalten werden<ref name="Brauer">{{Literatur| Autor=Georg Brauer| Titel=Kaliumferrat(VI)| Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie| Verlag=Ferdinand Enke Verlag| Ort=Stuttgart| Datum=1954| Seiten=1124–1126}}</ref>:
:<chem>2 NaOH + Cl2 -> NaCl + NaOCl + H2O</chem>
::<chem>3 NaOCl + 2 Fe(NO3)3 * 9 H2O + 10 NaOH -> 2 Na2FeO4 + 6 NaNO3 + 3 NaCl + 23 H2O</chem>
:::<chem>Na2FeO4 + 2 KOH -> K2FeO4 + 2 NaOH</chem>
Andere Methoden benutzt statt des Chlors [[Kaliumperoxodisulfat]] als Oxidationsmittel oder verzichten ganz auf die Verwendung chemischer Oxidationsmittel und nutzen hierfür eine Elektrolyse.<ref name="Brauer" />

== Eigenschaften ==
[[Datei:Potassiumferrate(VI)solution.png|miniatur|rechts|Kaliumferrat(VI) in wässriger Lösung.]]
Kaliumferrat kristallisiert in einer [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|Pnam|lang}}. Die [[Gitterkonstante]]n sind a=769 pm, b=1033 pm und c=586 pm. Die Struktur ist [[Isomorphismus|isomorph]] zu der von [[Kaliumsulfat]] und [[Kaliumchromat]].<ref>M. L. Hoppe, E. O. Schlemper, R. K. Murmann: ''Structure of Dipotassium Ferrate(Vl)'', in: [[Acta Crystallographica]], 1982, B38, 2237–2239, {{DOI|10.1107/S0567740882008395}}</ref>
Die Verbindung ist nur in trockenem Zustand haltbar. Stark verdünnte Lösungen sind einige Zeit haltbar, während sich konzentrierte Lösungen schnell zersetzen.<ref name="Brauer" />

== Weblinks ==
* {{Patent| Land=US| V-Nr=5746994| Code=A| Titel=Method for synthesizing ferrate and ferrate produced thereby| A-Datum=1996-08-09| V-Datum=1998-05-05| Anmelder=New Mexico State University| Erfinder=Michael D. Johnson}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Eisenverbindung]]

Kaliumferrat - Versionsgeschichte

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