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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:K+.svg|20px|Kaliumion]] [[Datei:Disulfat-Ion2.svg|150px|Disulfation]] [[Datei:K+.svg|20px|Kaliumion]]
| Andere Namen = * Kaliumpyrosulfat
* Dikaliumdisulfat
| Summenformel = K2S2O7
| CAS = {{CASRN|7790-62-7}}
| EG-Nummer = 232-216-8
| ECHA-ID = 100.029.288
| PubChem = 62681
| ChemSpider = 56432
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 254,32 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,28 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Dikaliumdisulfat|ZVG=122844|CAS=7790-62-7|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = 419 °C<ref>S. B. Rasmussen, K. M. Eriksen, G. Hatem, F. da Silva, K. Ståhl, R. Fehrmann: '' Conductivity, Thermal Measurements, X-ray Investigations, and Phase Diagram of the Na2S2O7-K2S2O7 System.'' In: ''The Journal of Physical Chemistry B.'' 105, 2001, S. 2747–2752, {{DOI|10.1021/jp0039262}}.</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref name="GESTIS"/>; reagiert unter Zersetzung
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|331|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|304+340|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338|310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK =
}}

'''Kaliumdisulfat''' oder '''Kaliumpyrosulfat''' K2S2O7 ist das [[Kalium]]salz der [[Dischwefelsäure]].

== Eigenschaften und Darstellung ==
Dikaliumdisulfat ist ein hygroskopischer, feuchtigkeitsempfindlicher, weißer und geruchloser Feststoff, welcher löslich in Wasser ist, wobei seine [[wässrige Lösung]] stark sauer reagiert.<ref name="GESTIS" />

Es entsteht beim Erhitzen von [[Kaliumhydrogensulfat]]:<ref>ASTM International: ''A Manual for the Chemical Analysis of Metals.'' ASTM International, S. 86 ({{Google Buch |BuchID=ViOMjoLKB1gC |Seite=86}}).</ref>

:<math>\mathrm{2 \ KHSO_{4(s)} \longrightarrow K_2S_2O_{7(s)} + H_2O_{(g)} }</math>.

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Kaliumdisulfat bei ca. 600 °C in [[Kaliumsulfat]] und [[Schwefeltrioxid]]:

:<math>\mathrm{ K_2S_2O_{7(s)} \longrightarrow K_2SO_{4(s)} + SO_{3(g)} }</math>.

Kaliumdisulfat reagiert als eine [[Lewissäure]] mit Wasser zu stark saurem [[Kaliumhydrogensulfat]]:<ref>{{Literatur |Autor=E. Thilo, F. von Lampe |Titel=Beiträge zur Chemie der Alkalidi(=pyro)sulfate |Sammelwerk=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie |Band=319 |Nummer=5–6 |Datum=1963-01 |DOI=10.1002/zaac.19633190519 |Seiten=387–403}}</ref>

:<math>\mathrm{ K_2S_2O_{7(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow \ 2\ KHSO_{4(s)}}</math>.

== Verwendung ==
Kaliumdisulfat kann bei der [[Veresterung]] von [[Alkanole]]n mit [[Carbonsäuren]] anstelle einer [[Säure]] als ein [[Katalysator]] verwendet werden. Da das Kaliumdisulfat dabei mit dem Reaktionswasser zu stark saurem [[Kaliumhydrogensulfat]] reagiert, kann sich bei diesem Verfahren kein [[Chemisches Gleichgewicht]] einstellen. Bei einem Überschuss an Kaliumdisulfat verläuft diese Reaktion deshalb quantitativ:<ref>{{Literatur |Autor=R. Criegee, H. Henecka, P. Kurtz, S. Petersen, H.-F. Piepenbrink |Titel=Methoden der Organischen Chemie (Houben-Weyl), VIII: Sauerstoffverbindungen 3, A. Herstellung von Carbonsäureestern |Auflage=4 |Verlag=Thieme Verlag |Datum=1952 |ISBN=978-3-13-207204-6 |DOI=10.1055/b-003-111688}}</ref>

:<math>\mathrm{ROH_{(l)} + R'CO_2H_{(l)} + K_2S_2O_{7(s)} \longrightarrow R'CO_2R_{(l)} + \ 2 \ KHSO_{4(s)}}</math>

Kaliumdisulfat kann für einen heißen, sauren [[Aufschluss (Chemie)|Aufschluss]] von [[Salze]]n verwendet werden:

:<math>\mathrm{3 \ K_2S_2O_{7(s)} + Fe_2O_3 \longrightarrow 3 \ K_2SO_{4(s)} + Fe_2(SO_4)_3 }</math>

Das dabei gebildete [[Eisen(III)-sulfat]] ist wasserlöslich.

== Toxikologie ==
Für die aktuelle GHS-Einstufung von Kaliumdisulfat sind keine eigenen toxikologischen Studien dokumentiert, sondern es wurden hierfür Studien, die mit [[Schwefelsäure]] durchgeführt wurden, verwendet. Die hieraus resultierende GHS-Einstufung als schwer ätzendes Gift ist strenger als die von konzentrierter Schwefelsäure<ref>{{Registrierungsdossier |ID=11493/7/3/1 |Name=Dipotassium disulphate |Abruf=2023-07-23}}</ref>. Mit Wasser zersetzt sich Kaliumdisulfat spontan und quantitativ zu [[Kaliumhydrogensulfat]]. Demzufolge ist Kaliumdisulfat weniger gefährlich als Schwefelsäure und kann, wenn möglich, als ein Ersatzstoff für konzentrierte Schwefelsäure dienen<ref>Klemeyer, Horst (2023) Sicheres Experimentieren – Experimente mit ätzenden Stoffen und Gemischen, [[doi:10.1002/ckon.202300001]].</ref>.

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]

Kaliumdisulfat - Versionsgeschichte

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