imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

2026-01-23T20:25:15Z

Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Potassium dichromate V1.svg|200px|Struktur von Kaliumdichromat]]
| Andere Namen = * Kaliumbichromat
* Doppeltchromsaures Kalium
* Pyrochromsaures Kalium
* Chromkali
* Kaliumpyrochromat
* Kalium dichromicum
| Summenformel = K2Cr2O7
| CAS = {{CASRN|7778-50-9}}
| EG-Nummer = 231-906-6
| ECHA-ID = 100.029.005
| PubChem = 24502
| ChemSpider =
| Beschreibung = orangerote, nicht hygroskopische, trikline Tafeln<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-11-00182|Name=Kaliumdichromat|Abruf=2014-11-10}}</ref>
| Molare Masse = 294,19 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = * 2,68 g·[[Meter|cm]]−3 (α-[[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikation]])<ref name="GESTIS" />
* 2,724 g·[[Meter|cm]]−3 (β-Modifikation)<ref name="b-K2Cr2O7">{{Literatur |Autor=Sergey V. Krivovichev, Elena V. Kir'yanova, Stanislav K. Filatov, Peter C. Burns |Titel=β-K2Cr2O7 |Sammelwerk=[[Acta Crystallographica]] Section C Crystal Structure Communications |Band=56 |Nummer=6 |Datum=2000 |Seiten=629–630 |DOI=10.1107/S0108270100003917}}</ref>
| Schmelzpunkt = 398 [[Grad Celsius|°C]] (α-Modifikation)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = thermische Zersetzung: > 400 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut in Wasser (115 g·[[Liter|l]]−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* nahezu unlöslich in [[Ethanol]]<ref name="roempp" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.029.005|Name=Potassium dichromate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumdichromat|ZVG=5280|CAS=7778-50-9|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|08|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|301|312|330|314|317|334|340|350|360FD|372|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|221|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338+310|371+380+375}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.029.005|Zulassungspflicht=ja|Artikel57=abc|Abruf=2014-07-14}}
| MAK = * Deutschland: aufgehoben, da [[karzinogen]]<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 5 μg·m−3 (berechnet als Chrom)<ref>{{SUVA-MAK |Name=Chrom(VI)-Verbindungen |Abruf=2015-10-27}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=25 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Kaninchen |Applikationsart=dermal |Wert=1150 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Kaliumdichromat''', K2Cr2O7, ist das giftige Kaliumsalz der in freier Form instabilen [[Dichromsäure]].

== Historisches ==
Im Jahr 1856 wurde von [[William Henry Perkin|W. H. Perkin]] bei der Oxidation von unreinem [[Anilin]] mit Kaliumdichromat der erste künstlich hergestellte Farbstoff, das [[Mauvein]] (auch Perkinviolett), entdeckt.<ref name="C.R. Noller">{{Literatur |Autor=C.R. Noller |Titel=Lehrbuch der Organischen Chemie |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-87324-9 |Seiten=709 |Online={{Google Buch | BuchID=rsrOBgAAQBAJ | Seite=709 }}}}</ref>

== Vorkommen ==
Kaliumdichromat kommt natürlich in Form des [[Mineral]]s [[Lópezit]] vor.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?lang=de&language=german&mineral=Lopezit |titel=Mineralienatlas Lexikon - Lopezit |werk=mineralienatlas.de |hrsg= |archiv-url= |archiv-datum= |offline= |abruf=2016-09-02}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Die technische Herstellung erfolgt durch Zusammenschmelzen von [[Chromeisenstein]], [[Kaliumcarbonat]] (Pottasche) und [[Calciumcarbonat]] und Oxidation durch eingeblasene Luft. Es entsteht dabei zunächst das gelbe Kaliumchromat K2CrO4, welches ausgelaugt wird und nach Säurezugabe und Umkristallisation Kaliumdichromat liefert<ref name="und Nachschlagebuch für Drogisten und verwandte ...">{{Literatur |Autor= |Titel=Drogisten-Lexikon – Ein Lehr- und Nachschlagebuch für Drogisten und verwandte Berufe, Chemotechniker, Laboranten, Großhandel und Industrie. Zweiter Band: Chemikalien, Drogen, wichtige physikalische Begriffe in lexikalischer Ordnung |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-92640-2 |Seiten=658 |Online={{Google Buch | BuchID=FBmkBgAAQBAJ | Seite=658 }}}}</ref>.
:<math>\mathrm{2 \ K_2CrO_4 + H_2SO_4 \longrightarrow K_2SO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2O}</math>

Im Labormaßstab kann Kaliumdichromat durch Zusammenschmelzen von [[Kaliumnitrat]] und [[Chrom(III)-oxid]] gewonnen werden.

:<math> \mathrm{Cr_2O_3 + 2\ KNO_3 \rightarrow K_2Cr_2O_7 + 2\ NO}</math>
:Chromoxid reagiert mit Kaliumnitrat zu Kaliumdichromat und Stickstoffmonoxid

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer [[Natriumdichromat]]-Lösung mit [[Kaliumchlorid]]<ref name="roempp" />:
:<math>\mathrm{Na_2Cr_2O_7 + 2 \ KCl \longrightarrow K_2Cr_2O_7 + 2 \ NaCl}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Kaliumdichromat.JPG|mini|200px|links|Kaliumdichromat]]
Kaliumdichromat bildet leuchtend orangerote Kristalle ohne [[Kristallwasser]], die einen Schmelzpunkt von 397 °C haben und sich ab 500 °C unter [[Sauerstoff]]abgabe zu [[Kaliumchromat]] K2CrO4 und [[Chrom(III)-oxid]] Cr2O3 zersetzen.
:<math>\mathrm{4 \ K_2Cr_2O_7 \longrightarrow 2 \ Cr_2O_3 + 4 \ K_2CrO_4 + 3 \ O_2}</math>

Kaliumdichromat ist ein starkes [[Oxidationsmittel]], besonders in saurer Lösung. In alkalischem Milieu liegt hauptsächlich das gelbe Chromat CrO42− vor, welches weit weniger stark oxidierend wirkt. So schlägt bei Zusatz von Kalilauge die orangerote Farbe einer Kaliumdichromat-Lösung durch Entstehung von Kaliumchromat in Hellgelb um<ref name="roempp" />:
:<math>\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 2 \ KOH \longrightarrow 2 \ K_2CrO_4 + H_2O}</math>

Kaliumdichromat ist gut wasserlöslich. Das Dichromat-Anion Cr2O72− steht in wässriger Lösung im Gleichgewicht mit HCrO4−, CrO42−. Daher bilden sich mit [[Barium]]-, [[Blei]]- und [[Silber]]ionen (Ba2+, Pb2+, Ag+) gelbe schwerlösliche Chromate und nicht Dichromate. Viele Säureanionen reagieren zu weiteren [[Anion]]en[[Komplexchemie|komplexen]], beispielsweise entsteht in [[Salzsäure]] CrO3Cl−, welches als Kaliumsalz auskristallisiert werden kann. Ähnlich reagieren auch [[Bromide|Bromid]] und [[Iodide|Iodid]], denn obwohl (thermodynamisch) eigentlich die [[Oxidation]] zu den elementaren [[Halogen]]en stattfinden müsste, wird die Oxidation durch die geringe Reaktionsgeschwindigkeit verhindert (kinetische Hemmung). Mit Schwefelsäure werden primäre Alkohole zu Aldehyden bzw. Carbonsäuren oxidiert, wobei das Dichromat in grünes, dreiwertiges Chromsulfat übergeht<ref name="roempp" />. Das Chrom im Kaliumdichromat besitzt die [[Oxidationszahl]] +VI.

Die Verbindung hat gewöhnlich eine [[triklin]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P-1|lang}} und den Gitterkonstanten a = 13,367, b = 7,376, c = 7,445 [[Ångström (Einheit)|Å]], α = 90,75°, β = 96,21°, γ = 97,96° mit vier K2Cr2O7-Einheiten pro Zelle.<ref>{{Literatur |Autor=J. K. Brandon, I. D. Brown |Titel=An accurate determination of the crystal structure of triclinic potassium dichromate, K2Cr2O7 |Sammelwerk=[[Canadian Journal of Chemistry]] |Band=46 |Nummer=6 |Datum=1968-03-15 |Seiten=933–941 |Online=[https://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v68-155 PDF] |DOI=10.1139/v68-155}}</ref> Die [[Monoklines Kristallsystem|monokline]], bei Zimmertemperatur metastabile Modifikation β-K2Cr2O7 ({{Raumgruppe|C2/c|lang}}) wurde zuerst 1960 von Ulrich Klement und Georg Maria Schwab neben einer Hochtemperaturform mit der monoklinen Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/n|kurz}} beschrieben.<ref>{{Literatur |Autor=U. Klement, G.-M. Schwab |Titel=Die Modifikationen des Kalium- und Rubidiumdichromates |Sammelwerk=Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials |Band=114 |Nummer=1–6 |Verlag= |Datum=1960-12-01 |Seiten= |DOI=10.1524/zkri.1960.114.16.170}}</ref> Einige Quellen geben auch noch eine metastabile Zwischenstruktur an. Die monokline Form wandelt sich ab 258 °C in die trikline Form um.<ref name="Weakley">{{Literatur |Autor=T. J. R. Weakley, E. R. Ylvisaker, R. J. Yager, J. E. Stephens, R. D. Wiegel, M. Mengis, M. R. Bauer, P. Wu, P. Photinos, S. C. Abrahams |Titel=Phase transitions in K2Cr2O7 and structural redeterminations of phase II |Sammelwerk=[[Acta Crystallographica]] Section B Structural Science |Band=60 |Nummer=6 |Datum=2004 |Seiten=705–715 |DOI=10.1107/S010876810402333X}}</ref>

== Verwendung ==
Im Labor wird Kaliumdichromat wegen der guten Lagerfähigkeit und Wägbarkeit als verbreitetes [[Oxidationsmittel]], [[Reagenz]] (Nachweis von [[Wasserstoffperoxid]] durch Blaufärbung) und [[Urtitersubstanz]] eingesetzt.

In der Technik wird es in der [[Galvanoplastik]] und zur Herstellung von [[Chromschwefelsäure]] benutzt.<ref name="Axel Trautmann, Jörg Kleine-Tebbe" /> In Zündköpfen für Streichhölzer wird es als Zusatz verwendet, um die Brennrate zu regulieren.<ref name="Hardt_Pyrotechnics">Alexander P. Hardt: ''Pyrotechnics'', Pyrotechnica Publications, Post Falls Idaho USA 2001, ISBN 0-929388-06-2, S. 74 ff.</ref> In der [[Analogfotografie]] und den [[Edeldruckverfahren]] wird Kaliumdichromat als lichtempfindliche, Kolloide gerbende Substanz verwendet, besonders im [[Lichtdruck (Druck)|Lichtdruck]] und [[Gummidruck]]. In der Neurohistologie wurde von [[Camillo Golgi]] eine Methode zum Anfärben einzelner Nerven und Neurone entwickelt. Als „Schwarze Reaktion“ bekannt, werden so Nervenzellen bis in feinste Strukturen mit Hilfe von Kaliumdichromat und [[Silbernitrat]] gefärbt. Einwegtests zur Bestimmung von Alkohol im Atem enthielten früher Kaliumdichromat, weshalb sie als Sondermüll entsorgt werden sollten. Die Herstellung der kaliumdichromathaltigen [[Atemalkoholbestimmung|Alcotest]]-Röhrchen bei der Firma [[Drägerwerk|Dräger]] wurde nach 53 Produktionsjahren Ende 2016 eingestellt.<ref>{{Literatur |Autor=n-tv Nachrichtenfernsehen |Titel=Ära der Alcotest-Röhrchen geht zu Ende |Sammelwerk=n-tv.de |Datum= |Online=https://www.n-tv.de/wirtschaft/Ara-der-Alcotest-Roehrchen-geht-zu-Ende-article16965056.html |Abruf=2018-03-21}}</ref>

An Schulen in Deutschland sind sowohl die Verwendung als auch die Aufbewahrung streng reglementiert (Stoffliste zur DGUV-Regel CAS-Nummer 7778- 50-9).<ref>{{Internetquelle |autor=DGUV |url=https://publikationen.dguv.de/dguv/pdf/10002/213-098.pdf |titel=Stoffliste zur DGUV-Regel 113-018 |werk=DGUV |hrsg=DGUV |datum=2020-12-20 |format=PDF |abruf=2020-12-20}}</ref>

Kaliumdichromat wird häufig für die Messung des [[Chemischer Sauerstoffbedarf|chemischen Sauerstoffbedarfs]] (CSB) einer Wasserprobe in Kläranlagen verwendet.<ref name="und Prozeßkontrolle in Kläranlagen">{{Literatur |Autor=und Prozeßkontrolle in Kläranlagen |Titel=Eigen- und Prozeßkontrolle in Kläranlagen |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2008 |ISBN=3-527-62469-4 |Seiten=121 |Online={{Google Buch | BuchID=v76ZR2WjB5gC | Seite=121 }}}}</ref> Entsprechende Zulassungsanträge bei der europäischen Chemikalienagentur (ECHA) nach der Aufnahme der Verbindung in Anhang XIV der REACH-Verordnung wurden 2015 gestellt.<ref name="konstanz.ihk.de">konstanz.ihk.de: {{Webarchiv |url=http://www.konstanz.ihk.de/blob/knihk24/innovation/umweltberatung/downloads/1669112/52bf6ff3c803c8417dbb40e42ca20bc2/Umweltdienst-IHK_Ausgabe_08_2014-data.pdf |text=Umweltdienst-IHK Ausgabe 07/2014 |wayback=20160604095751}}, abgerufen am 5. Mai 2016</ref>

== Sicherheitshinweise und gesetzliche Regelungen ==
Kaliumdichromat wirkt lokal und systemisch stark toxisch. Beim Einatmen des Staubes besteht Lebensgefahr. Es reizt die Haut, Atmungsorgane und die Augen und zählt zu den wichtigsten Kontaktallergenen.<ref name="GESTIS" /><ref name="bfr1">Bundesinstitut für Risikobewertung: [https://www.bfr.bund.de/cm/343/allergien_durch_verbrauchernahe_produkte_und_lebensmittel.pdf Allergien durch verbrauchernahe Produkte und Lebensmittel], Stellungnahme Nr. 001/2007 des BfR vom 27. September 2006, abgerufen am 6. Mai 2016.</ref> Obwohl der Stoff bis vor wenigen Jahren noch als Xi (reizend) eingestuft war,<ref name="Günther Harsch, Rebekka Heimann">{{Literatur |Autor=Günther Harsch, Rebekka Heimann |Titel=Didaktik der Organischen Chemie nach dem PIN-Konzept Vom Ordnen der Phänomene zum vernetzten Denken |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-59022-1 |Seiten=359 |Online={{Google Buch | BuchID=C-HPBgAAQBAJ | Seite=359 }}}}</ref> ist Kaliumdichromat heute als sehr giftig, brandfördernd und umweltgefährlich eingestuft.<ref name="GESTIS" />

Kaliumdichromat wurde im Juni 2010 aufgrund seiner Einstufung als [[CMR-Stoff|krebserzeugend]] (Carc. 1B), [[mutagen]] (Muta. 1B) und [[Teratogen|reproduktionstoxisch]] (Reprod. 1B) in die Kandidatenliste der besonders besorgniserregenden Stoffe ([[SVHC|''Substance of very high concern'']], SVHC) aufgenommen.<ref name="SVHC_100.029.005" /> Im April 2013 wurde Kaliumdichromat danach in das [[Verzeichnis der zulassungspflichtigen Stoffe nach Anhang XIV der REACH-Verordnung|Verzeichnis der zulassungspflichtigen Stoffe]] mit dem Ablauftermin für die Verwendung in der EU zum 21. September 2017 aufgenommen.<ref name="Zulassungspflicht_100.029.005" /><ref name="Verordnung (EU) Nr. 348/2013">{{EU-Verordnung|2013|348}}</ref> Als Chrom(VI)-Verbindung unterliegt Kaliumchromat außerdem den Beschränkungen im Anhang XVII, Nummer 47 und 72 der [[REACH-Verordnung]] (in Deutschland umgesetzt durch die [[Chemikalien-Verbotsverordnung]]).<ref name="beschränkte_stoffe">ECHA: [https://echa.europa.eu/de/substances-restricted-under-reach Liste der beschränkten Stoffe – Anhang XVII der REACH-Verordnung], abgerufen am 5. September 2020.</ref>

Bei wiederholtem Hautkontakt tritt Sensibilisierung ein und es können Allergien entstehen. In einer Hochrechnung für die Gesamtbevölkerung Deutschlands mit best-case-, medium-case- und worst-case-Annahmen wurde unter Zugrundelegung eines „medium case scenario“ die Quote der Sensibilisierungen für Chrom (VI) (Kaliumdichromat) mit 0,6 % veranschlagt. Bei einer Bevölkerungszahl von 82 Millionen entspricht dies etwa 514.000 Fällen.<ref name="bfr2">Bundesinstitut für Risikobewertung: [https://www.bfr.bund.de/cm/343/bfr_empfiehlt_allergie_ausloesendes_chrom_in_lederprodukten_streng_zu_begrenzen.pdf BfR empfiehlt, Allergie auslösendes Chrom (VI) in Lederprodukten streng zu begrenzen], Stellungnahme Nr. 017/2007 des BfR vom 15. September 2006, abgerufen am 6. Mai 2016.</ref> Durch sein Vorkommen in Zement war die Verbindung früher häufig Auslöser von [[Ekzem]]en, die als Maurerkrätze, Maurerekzem, Chromekzem oder Zementekzem heute allgemein als [[Chromatallergie]] bezeichnet werden. Durch Maßnahmen zur Reduktion von Chrom(VI) im Zement (Zugabe von Eisen(II)-sulfat) ist die Anzahl der Sensibilisierungen rückläufig. Chromallergien sind jedoch häufig chronisch, was durch das Vorkommen von Kaliumdichromat in fast allen Lederprodukten problematisch ist.<ref name="Axel Trautmann, Jörg Kleine-Tebbe">{{Literatur |Autor=Axel Trautmann, Jörg Kleine-Tebbe |Titel=Allergologie in Klinik und Praxis Allergene - Diagnostik - Therapie |Verlag=Georg Thieme Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-13-159352-8 |Seiten=227 |Online={{Google Buch | BuchID=payLAAAAQBAJ | Seite=227 }}}}</ref>

Mit organischen, brennbaren Verbindungen, Reduktionsmitteln, konzentrierter Schwefelsäure, Metallen in Pulverform (besonders: Magnesium, Eisen) sind heftige Reaktionen bis zur Selbstentzündung oder Explosion möglich. Kaliumdichromat ist zwar nicht brennbar, aber brandfördernd. Der Stoff sollte im Originalbehälter zur Problemmüllsammlung oder zu einem Entsorgungsunternehmen gebracht werden.<ref name="GESTIS" /> Die Entsorgung von Kaliumdichromat kann mit [[Eisen(II)-sulfat|Eisensulfat]] erfolgen, wobei es zu Cr3+ reduziert wird, welches ausgefällt als unlösliches [[Chromhydroxid]] wesentlich weniger gefährlich ist.<ref name="Axel Trautmann, Jörg Kleine-Tebbe" /> Durch Chrom und Chromate ausgelöste Krankheiten nach beruflicher Exposition (zum Beispiel Ekzeme oder [[Bronchialkarzinom]]e bei Fliesenlegern, Maurern und Bergleuten) sind melde-<ref name="O. Braun-Falco, Gerd Plewig, H. H. Wolff">{{Literatur |Autor=O. Braun-Falco, Gerd Plewig, H. H. Wolff |Titel=Dermatologie und Venerologie |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-662-00524-8 |Seiten=327 |Online={{Google Buch | BuchID=Iw99BwAAQBAJ | Seite=327 }}}}</ref> und entschädigungspflichtige [[Berufskrankheit]]en (BK 1103).<ref name="Peter Altmeyer">{{Literatur |Autor=Peter Altmeyer |Titel=Therapielexikon Dermatologie und Allergologie Therapie kompakt von A-Z |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2006 |ISBN=978-3-540-27648-7 |Seiten=122 |Online={{Google Buch | BuchID=PosfBAAAQBAJ | Seite=122 }}}}</ref><ref name="Friedrich H.W. Heuck, Wolfgang Frik, H.-W. Scherz">{{Literatur |Autor=Friedrich H.W. Heuck, Wolfgang Frik, H.-W. Scherz |Titel=Radiologische Fachgutachten |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-59823-4 |Seiten=482 |Online={{Google Buch | BuchID=INLQBgAAQBAJ | Seite=482 }}}}</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Potassium dichromate|Kaliumdichromat|audio=0|video=0}}
{{Wikisource|Bekanntmachung, betreffend die Einrichtung und den Betrieb von Anlagen zur Herstellung von Alkali-Chromaten|Bekanntmachung, betreffend die Einrichtung und den Betrieb von Anlagen zur Herstellung von Alkali-Chromaten (Deutschland, 1897)}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4366110-5}}

[[Kategorie:Chromat]]
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 29]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 47]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Kaliumdichromat - Versionsgeschichte

imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen