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{{Weiterleitungshinweis|''Cyankali'' und ''Zyankali''|Zu weiteren Bedeutungen siehe [[Cyankali (Begriffsklärung)]].|mehrzahl=ja}}
{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:K+.svg|x35px|K+-Ion]] [[Datei:Cyanid-Ion.svg|63px|Cyanid-Ion]]
| Andere Namen = * Zyankali
* Cyankalium
* Blausaures Kalium
| Summenformel = KCN
| CAS = {{CASRN|151-50-8}}
| EG-Nummer = 205-792-3
| ECHA-ID = 100.005.267
| PubChem = 9032
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose Kristalle mit bitterem Geschmack und Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumcyanid|ZVG=1970|CAS=151-50-8|Abruf=2023-01-03}}</ref><ref>{{Internetquelle |autor=Ramesh Babu |url=https://www.hindustantimes.com/india/the-only-taste-cyanide-is-acrid/story-vhsbYsiNyWzIfakN4HBK0H.html |titel=The only taste: Cyanide is acrid |werk=Hindustan Times |datum=2006-07-08 |sprache=en |abruf=2024-07-07}}</ref>
| Molare Masse = 65,12 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = 1,55 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = 634 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = 1625 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = *leicht löslich in Wasser (716 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="GESTIS" />
*löslich in [[Glycerin]], [[Methanol]] und [[Ethanol]]<ref>{{Literatur |Autor=Serkos A. Haroutounian |Titel=Potassium Cyanide |Sammelwerk=[[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]] |Datum=2001-05-15 |Sprache=en |DOI=10.1002/047084289x.rp208}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.759|Name=salts of hydrogen cyanide with the exception of complex cyanides such as ferrocyanides, ferricyanides and mercuric oxycyanide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|300+310+330|372|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}
| P = {{P-Sätze|262|273|280|302+352+310|304+340+310|314}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 5 mg·m−3 (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK |Name=Kaliumcyanid |CAS-Nummer=151-50-8 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LDLo |Organismus=Mensch |Applikationsart=oral |Wert=2,86 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>W. B. Deichmann: ''Toxicology of Drugs and Chemicals.'' Academic Press, New York 1969, S. 191.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=8,5 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=jpet>''[[Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics]].'' Vol. 161, 1968, S. 163.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=subcutan |Wert=6,5 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=nyz>''Nippon Yakurigaku Zasshi. ([[Japanese Journal of Pharmacology]].)'' Vol. 54, 1958, S. 1057.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=5 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=aot>''[[Archives of Toxicology]].'' Vol. 54, 1983, S. 275.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=intramuskulär |Wert=8 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="ddla">C. D. Barnes, L. G. Eltherington: ''Drug Dosages in Laboratory Animals – A Handbook.'' Berkeley, Univ. of California Press, 1973, S. 209.</ref> }}
| Standardbildungsenthalpie = −113,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

'''Kaliumcyanid''' (oft auch '''Cyankali''' bzw. '''Zyankali''' oder '''Cyankalium''' genannt, [[Summenformel]] '''KCN''') ist das [[Kaliumsalz]] der [[Cyanwasserstoff|Blausäure]] (HCN). Es handelt sich hierbei um einen hochgiftigen, farblosen, wasserlöslichen Feststoff, der sowohl bitter riecht als auch schmeckt. Es ist für seine enorme [[Toxizität]] sowie Verwendung in der [[Gold#Gewinnung|Goldgewinnung]] bekannt.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Kaliumcyanid.jpg|mini|200px|links|Tödliche Dosis Kaliumcyanid]]

Kaliumcyanid bildet farblose Kristalle, die [[bittermandel]]artig riechen, einen [[Schmelzpunkt]] von 634 °C haben, sich [[Hydrophil|gut in Wasser]], aber nur schlecht in [[Ethanol|Alkohol]] lösen. Genetisch bedingt können nur etwa 20–40 % der Menschen den Bittermandelgeruch wahrnehmen.

Mit Säuren (im Magen durch Magensäure oder auch schwachen Säuren wie [[Kohlensäure]]) wird aus Kaliumcyanid und anderen Cyaniden [[Cyanwasserstoff|Blausäure]] freigesetzt, die den typischen „Bittermandelgeruch“ besitzt. Bei längerem Lagern bildet sich durch Aufnahme von [[Kohlenstoffdioxid]] aus der [[Luft]] [[Kaliumcarbonat]].

== Toxische Wirkung ==
=== Beim Menschen ===
Bei einem erwachsenen Menschen mit ca. 80 kg beträgt die [[Letale Dosis|tödliche Dosis]] ''LDLo'' (oral) etwa 230 mg [[Cyanid]] (CN−). [[Hautresorption]] ist möglich. Es ist unklar, ob diese letale Dosis auch über Hautresorption möglich ist. Die niedrigste berichtete letale Dosis ''LDLo'' (oral) beim Menschen betrug bei oraler Aufnahme 2,86 mg/kg Körpergewicht.<ref>W. B. Deichmann: ''Toxicology of Drugs and Chemicals.'' Academic Press, New York 1969, S. 191.</ref> Hellrote Schleimhautblutungen weisen beim Leichnam auf Zyankali hin.

Der Cyanid-Wirkstoff wird meistens als Kaliumcyanid („Zyankali-Kapseln“) oder als ein anderes Salz der [[Cyanwasserstoff|Blausäure]] (z. B. [[Natriumcyanid]]) verwendet. Beim Zerbeißen und Verschlucken einer solchen Kapsel entfaltet sich die toxische Wirkung beim Auflösen des Zyankalis und der anschließenden Freisetzung der Cyanid-Ionen (siehe [[Cyanidvergiftung#Symptome der Vergiftung|Cyanidvergiftung]]).

Das Cyanid-Ion blockiert die Sauerstoffbindungsstelle der [[Cytochrom-c-Oxidase|Cytochrom-''c''-Oxidase]] (Komplex IV der Atmungskette), was zur [[Erstickung#Innere Erstickung|inneren Erstickung]] führt. Cyanid-Ionen werden durch das Enzym [[Rhodanase]] zu [[Thiocyanate|Thiocyanat]]-Ionen umgewandelt. Diese werden über die Niere ausgeschieden.

Nach Vergiftung mit kleineren Mengen, falls sie nicht tödlich verlaufen, kann es zu neurologischen Spätschäden kommen. Solche Vergiftungen behandelt man u. a. mit [[Natriumthiosulfat]] zur Unterstützung der [[Leber|hepatischen]] Metabolisierung, [[4-Dimethylaminophenol]] und [[Hydroxycobalamin]].

=== Bei Tieren ===
[[Fische]] sterben bei einer Cyanidkonzentration im Wasser von 1–5 µg/l. Für kleinere [[Säugetiere]] wie Mäuse oder Ratten liegt die [[letale Dosis]] ''LD50'' bei oraler, subkutaner oder intramuskulärer Aufnahme bei 5–8,5 [[Milligramm]] pro Kilogramm Körpergewicht.<ref name="jpet" /><ref name="nyz" /><ref name="ddla" />

== Herstellung ==
Die technische Herstellung erfolgt aus [[Blausäure]] und [[Kalilauge]] ([[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] und nachfolgendes Eindampfen).

:<math>\mathrm{HCN + KOH \longrightarrow KCN + H_2O}</math>

In früherer Zeit wurde Kaliumcyanid durch Einwirken von Kohlenstoffmonoxid und Ammoniak auf [[Kaliumcarbonat]] (Pottasche) bei hohen Temperaturen hergestellt. Bei dieser von [[Eisen]] katalysierten Reaktion entstehen neben Kaliumcyanid auch Wasser, [[Wasserstoff]] und Kohlenstoffdioxid:

:<math>\mathrm{3 \ CO + 2 \ NH_3 + K_2CO_3 \longrightarrow 2 \ KCN + 2 \ H_2O + H_2 + 2 \ CO_2}</math>

Im Labor wird es durch Erhitzen von Blutlaugensalzen wie [[Kaliumhexacyanidoferrat(III)]] und Schwefelsäure hergestellt. Die entstandene Blausäure wird dann mit Kalilauge neutralisiert, und das Kaliumcyanid kann z. B. mit Ethanol ausgefällt werden.

Auch die Herstellung durch die Reduktion von [[Kaliumcyanat]] bei höheren Temperaturen ist möglich:

:<math>\mathrm{ \ KOCN + C \longrightarrow \ KCN + CO}</math>

== Verwendung ==
Kaliumcyanid wird bei industriellen Fertigungsprozessen eingesetzt und dort hauptsächlich zur [[Goldgewinnung]] (Cyanidlaugerei) und in [[Galvanotechnik|galvanischen]] Bädern, aber auch in der [[Organische Chemie|organischen Synthesechemie]] verwendet (besonders zur Herstellung von Nitrilen).

In der Medizin wird es als Bestandteil in [[Drabkin-Lösung|Drabkin-Lösungen]] verwendet, die zur spektroskopischen Konzentrationsbestimmung von Hämoglobin eingesetzt werden.<ref>{{Literatur |Autor=Axel M. Gressner, Torsten Arndt |Titel=Lexikon der Medizinischen Laboratoriumsdiagnostik |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2019-03-06 |ISBN=978-3-662-48986-4 |Online=https://books.google.de/books?id=6siSDwAAQBAJ&pg=PA728&dq=drabkin+l%C3%B6sung&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwis9MnD7ODnAhVjpIsKHQGeADQQ6AEIKTAA#v=onepage&q=drabkin%20l%C3%B6sung&f=false |Abruf=2020-02-20}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
=== Lagerung ===
Bei der Lagerung von Kaliumcyanid müssen die entsprechenden Behälter dicht geschlossen sein. Die Lagerung hat kühl und trocken und unter Verschluss zu erfolgen ([[Lagerklasse]]: 6.1BS, Nicht brennbare giftige Stoffe, fest).

=== Handhabung ===
Es ist unbedingt zu vermeiden, dass Stäube und Dämpfe von Kaliumcyanid eingeatmet werden. Deswegen muss bei der Handhabung eine Schutzmaske getragen werden. Kaliumcyanid ist [[Hautresorption|hautresorptiv]]. Um Berührungen mit der Haut abzuwenden, sind Gummihandschuhe und entsprechende Laborkleidung zu tragen.

=== Entsorgung ===
{{Hauptartikel|Cyanide#Entsorgung}}
Zur weitgehenden Entgiftung lassen sich Cyanide oxidativ zerstören, z. B. mittels [[Wasserstoffperoxid]], siehe entsprechenden Entsorgungshinweis im Artikel [[Cyanide#Entsorgung|Cyanide]].

== Nachweis ==
Das klassische [[Analyse]]verfahren von Kaliumcyanid besteht im Nachweis der Cyanid-[[Ion]]en (CN−): Zur alkalischen Probelösung wird im Unterschuss [[Eisen(II)-sulfat]]-Lösung zugegeben. Sind Cyanid-Ionen vorhanden, bildet sich nach der Zugabe von Eisen(III)-Salzen [[Berliner Blau]].

== Literatur ==
* {{RömppOnline|ID=RD-11-00181|Name=Kaliumcyanid|Abruf=2014-06-20}}

== Weblinks ==
{{Wiktionary|Zyankali}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4163067-1|LCCN=sh/85/105605}}

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Cyanid]]

Kaliumcyanid - Versionsgeschichte

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