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2026-01-24T00:55:18Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:KNCO.png|120px|Struktur von Kaliumcyanat]]
| Name = Kaliumcyanat
| Andere Namen = {{INCI|Name=POTASSIUM CYANATE |ID=36964 |Abruf=2021-09-18}}
| Summenformel = KOCN
| CAS = {{CASRN|590-28-3}}
| EG-Nummer = 209-676-3
| ECHA-ID = 100.008.798
| PubChem = 11378442
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="Merck" />
| Molare Masse = 81,12 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Merck" />
| Dichte = 2,06 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Merck">{{Merck|804957|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 314–316 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck" />
| Siedepunkt = Zersetzung bei > 700 °C<ref name="Merck" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut in Wasser (750 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" />
* praktisch unlöslich in Ethanol<ref name="Taschenbuch" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.008.798|Name=Potassium cyanate|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumcyanat|ZVG=4060|CAS=590-28-3|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|319|412}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|264|273|280|301+312|305+351+338|337+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=567 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck" /> }}
}}

'''Kaliumcyanat''' ist das Kaliumsalz der [[Cyansäure]] und der [[Isocyansäure]] – eine Unterscheidung lässt sich nicht treffen, da das [[Anion]] ein [[Mesomerie|mesomeres System]] darstellt und die Anionen beider Säuren somit identisch sind. Da allerdings die Längen der Bindungen zwischen Kohlenstoff und Stickstoff sowie zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff eher [[Doppelbindung]]en entsprechen als einer [[Einfachbindung|Einfach-]] und einer [[Dreifachbindung]]<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref>, wäre die Bezeichnung ''Kaliumisocyanat'' eher gerechtfertigt; sie ist aber unüblich.

== Herstellung ==
Kaliumcyanat wird technisch durch Einleiten von Luft in eine [[Kaliumcyanid]]schmelze hergestellt.
:<math>\mathrm{ 2 \ KCN + \ O_2 \longrightarrow \ 2 \ KOCN}</math>

Die Oxidation von [[Kaliumcyanid]] gelingt auch mit anderen [[Oxidationsmittel]]n wie [[Mangan(IV)-oxid|Braunstein]], [[Blei(IV)-oxid]], [[Kaliumdichromat]]<ref name="Taschenbuch" /> oder [[Kaliumpermanganat]].
Im Labor kann es durch Zusammenschmelzen von [[Harnstoff]] und [[Kaliumcarbonat]] hergestellt werden.
:<math>\mathrm{ 2 \ CO(NH_2)_2 + \ K_2CO_3 \longrightarrow}</math>
::<math>\mathrm{ 2 \ KOCN + 2 \ NH_3 + \ CO_2 + \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Kaliumcyanat bildet farblose, nadelförmige Kristalle. Es ist in reinem Zustand geruchlos; technische Produkte können einen schwachen Geruch aufweisen, der zum Teil von [[Cyanwasserstoff|Blausäure]] verursacht wird, die aus der herstellungsbedingten Verunreinigung durch [[Kaliumcyanid]] entsteht.
Der [[Schmelzpunkt]] liegt etwa bei 315 °C. Bei Raumtemperatur besitzt es eine Dichte von ca. 2,056 g/cm3. Es ist sehr gut löslich in Wasser (es lösen sich 750 g Kaliumcyanat pro Liter). Das Salz ist in Alkohol unlöslich. Beim Erhitzen auf Temperaturen über 700 °C zerfällt es in [[Kaliumcyanid]] und [[Sauerstoff]]. In wässriger Lösung hydrolysiert es langsam, wobei unter anderem [[Ammoniumcarbonat]] entsteht.<ref name="Taschenbuch" />

== Verwendung ==
Kaliumcyanat wurde Ende der 1940er-Jahre in den USA als [[Herbizid]] verwendet, da es für viele Pflanzen als Gift wirkt. Es wurde jedoch nie großflächig eingesetzt.<ref name="Zimdahl">{{Literatur | Autor = Robert L. Zimdahl | Titel = A History of Weed Science in the United States | Verlag = | ISBN = 978-0123814951 | Jahr = 2010 | Online = {{Google Buch | BuchID = ZXe4Uv1u2UUC | Linktext = Seite 109 | Seite = 109 }} }}</ref> In Deutschland, Österreich und der Schweiz ist kein Pflanzenschutzmittel zugelassen, das diesen Wirkstoff enthält.<ref name="PSM">{{PSM-Verz|EU=DB |CH=DB |A=DB |D=DB |Abruf=2016-03-12}}</ref> Heute wird es zur Oberflächenhärtung von Metallen<ref name="Werkstoffkunde">{{Literatur | Autor = Wolfgang Weißbach | Titel = Werkstoffkunde: Strukturen, Eigenschaften, Prüfung | Verlag = | ISBN = 978-3834807397 | Jahr = 2009 | Online = {{Google Buch | BuchID = VfzvgSNCRwsC | Linktext = Seite 163 | Seite = 163}} }}</ref> und bei der Synthese von organischen Verbindungen wie [[Harnstoff]]-Derivaten und [[Carbamate]]n<ref name="GESTIS" /> (zum Beispiel von [[Hydantoin]] oder [[Semicarbazid]]) eingesetzt.<ref name="Taschenbuch">{{Literatur | Autor = Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger | Titel = Taschenbuch der Chemie | Verlag = | ISBN = 978-3817117604 | Jahr = 2005 | Online = {{Google Buch | BuchID = g3tqnID9TGYC | Linktext = Seite 596 | Seite = 596 }} }}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Kaliumcyanat ist schwach [[Wassergefährdungsklasse|wassergefährdend]] und gesundheitsschädlich. Beim Erhitzen auf über 700 °C entsteht das hochgiftige [[Kaliumcyanid]].

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Cyanoverbindung]]
[[Kategorie:Herbizid]]
[[Kategorie:Pflanzenschutzmittel (Wirkstoff)]]
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung]]

Kaliumcyanat - Versionsgeschichte

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