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2026-01-23T20:13:45Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Kaliumbromid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} K+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Br−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = K[6], Br[6]
| Andere Namen =
* Bromkalium
* Bromsaures Kalium
* {{INCI|Name=POTASSIUM BROMIDE |ID=59031 |Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = KBr
| CAS = {{CASRN|7758-02-3}}
| EG-Nummer = 231-830-3
| ECHA-ID = 100.028.937
| PubChem = 253877
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose, hygroskopische Kristalle<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 119,01 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,75 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumbromid|ZVG=3660|CAS=7758-02-3|Abruf=2017-02-17}}</ref>
| Schmelzpunkt = 732 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1435 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 1,3 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (795 °C)<ref name="Merck">{{Merck|104904|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Löslichkeit = leicht in Wasser (650 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,5598<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=3070 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −392 kJ·mol−1<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=103-1|Startseite=}}</ref>
}}

'''Kaliumbromid''' ist das [[Kalium]]-[[Salze|Salz]] des [[Bromwasserstoff]]s, das farblose Kristallwürfel bildet, die noch besser als [[Kaliumchlorid]] in Wasser löslich sind.<ref>[http://www.chemdat.de/ Chemdat].</ref>

== Darstellung ==
Die klassische Methode zur Produktion von KBr erfolgt aus der Reaktion zwischen [[Kaliumcarbonat]] mit Eisen(II,III)-bromid.<ref name="wiberg1" /> Das Fe3Br8 wird dabei zuvor aus Eisenschrott mit überschüssigem Brom und überschichtetem Wasser hergestellt:

:<chem>4K2CO3 + Fe3Br8 -> 8KBr + Fe3O4 + 4CO2</chem>

Im Labor kann Kaliumbromid beispielsweise durch die Reaktion von [[Kalilauge]] mit [[Brom]] in ammoniakalischer Lösung hergestellt werden. Es entstehen dabei auch [[Wasser]] und [[Stickstoff]]:

:<chem>6KOH + 3Br2 + 2NH3 ->6KBr + 6H2O + N2</chem>

Auch die [[Bromierung]] von Pottasche liefert Kaliumbromid, das schwerer lösliche [[Kaliumbromat]] scheidet sich ab:<ref name="wiberg1" />

:<chem>3K2CO3 + 3Br2 -> 5KBr + KBrO_3 v + 3CO2 ^</chem>

Die Herstellung aus den Elementen hat technisch keine Bedeutung:

:<chem>2K + Br2 -> 2KBr</chem>

Die Gleichungen der Ionenbildungsreaktion lauten:

:Teilgleichungen:
:<chem>TG1: K -> K ^{+} + 1e-</chem>
:<chem>TG2: Br_2 + 2e- -> 2Br^{-} </chem>
:Gesamtgleichung:
:<chem>GS: 2K + Br_{2} -> 2K^+ + 2Br^{-}</chem>

== Eigenschaften ==
Kaliumbromid zeigt unter hohem Druck (0,7 bis 1,0 GPa) sog. „Kalten Fluss“<ref name="ChemgaPedia">{{Internetquelle |url=http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/3/anc/ir_spek/ir_probenvorbereitung.vlu/Page/vsc/de/ch/3/anc/ir_spek/ir_spektroskopie/ir_probenvorbereitung/ir_2_6_1/kbrpress_m12ht1102.vscml.html |titel=Probenvorbereitung in der IR-Spektroskopie |werk=[[ChemgaPedia]] |sprache=de |archiv-url=https://web.archive.org/web/20220929152934/http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/3/anc/ir_spek/ir_probenvorbereitung.vlu/Page/vsc/de/ch/3/anc/ir_spek/ir_spektroskopie/ir_probenvorbereitung/ir_2_6_1/kbrpress_m12ht1102.vscml.html |archiv-datum=2022-09-29 |offline=ja |abruf=2021-02-10}}</ref> und verhält sich dann wie eine hochviskose Flüssigkeit. KBr ist im [[Infrarot|IR]]-Licht transparent und wird daher bei der [[Infrarotspektroskopie]] als Probenträger genutzt.<ref name="ChemgaPedia"/> Es bildet keine [[Hydrate]].

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Kaliumbromid beträgt Δ''H''f0 = −392 kJ/mol.<ref name="wiberg1">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1170}}</ref>

Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: ''Bromine Compounds'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; {{DOI|10.1002/14356007.a04_405.pub2}}.</ref>

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit in Wasser'''<ref name="Ullmann" />
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]]
| in °C || −10 || 0 || 20 || 40 || 60 || 80 || 100 || 120
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Löslichkeit]]
| in g/100 g H2O || 48,8 || 54,0 || 65,6 || 76,1 || 85.9 || 95,3 || 105 || 115
|}

Kalium enthält zu 0,0118 % das Isotop 40K, dieses liefert 10242 Bq pro Kilogramm KBr, davon sind 89,28 % Betastrahlung und 10,72 % Gammastrahlung mit 1,46083 MeV.

== Verwendung ==
[[Datei:Potassium bromide.jpg|mini|links|Kaliumbromid]]
Kaliumbromid wird zur Herstellung von [[Silberbromid]]-Emulsionen auf Filmen und Platten für die fotografischen Filme verwendet. In fotografischen Entwicklern wirkt es der Schleierbildung entgegen und verzögert die Entwicklung.

Wegen der hohen optischen [[Transparenz (Physik)|Transparenz]] für elektromagnetische Wellen im Bereich von 0,23 bis 26,0 µm werden [[Einkristall]]e von KBr zur Herstellung von optischen Bauteilen, wie z. B. Linsen und Prismen, für Infrarot-Optiken verwendet. Da es außerdem leicht kalt fließt (s. o.) bettet man Feststoffe für die [[Infrarotspektroskopie]] darin ein, sogenannte Kaliumbromidpresslinge.

Kaliumbromid wurde seit Mitte des 19. Jahrhunderts auch als [[Arzneimittel]] zur [[Therapie|Behandlung]] von [[Epilepsie|Krampfanfällen]]<ref>Locock C. ''Discussion of a paper by E.H. Sieveking: Meeting of the Royal Medical and Chirurgical Society of London.'' Lancet. 1857;1:527.</ref> sowie als [[Sedierung|Beruhigungsmittel]] genutzt. Es ist damit das älteste [[Antikonvulsivum|Antiepileptikum]]. Damals wurden z. T. sehr hohe [[Dosis|Dosen]] eingesetzt, die zu einer [[Krankheitsverlauf#Zeitlicher Verlauf|chronischen]] Bromvergiftung führten. Dieser sogenannte ''[[Bromismus]]'' war durch übermäßige [[Sedierung]], Schwindel, Kopfschmerzen, Konzentrationsmangel, Gedächtnisverlust, Halluzinationen oder Bromschnupfen gekennzeichnet. Häufig traten auch Hauterscheinungen wie die ''Bromakne'' oder das ''Bromoderm'' mit schmerzhaften eitrigen Hautknoten (zumeist an den [[Gliedmaßen]]) auf. In der ersten Hälfte des 20. Jahrhunderts wurden die Brompräparate durch die [[Barbiturate]] verdrängt.<ref>Hans Bangen: Geschichte der medikamentösen Therapie der Schizophrenie. Berlin 1992, ISBN 3-927408-82-4. S. 24</ref>

Auch heute wird Kaliumbromid als ''Dibro-Be mono'' zur Behandlung einer speziellen Epilepsieform, der frühkindlichen ''grand mal''-Epilepsie, eingesetzt. Der Bromismus kommt nur noch selten vor, da heute niedrigere Dosierungen benutzt werden. Als Beruhigungsmittel ist es seit den 1970er Jahren nicht mehr gebräuchlich.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Kaliumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetallbromide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4163059-2|LCCN=sh/85/105602}}

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Kaliumbromid - Versionsgeschichte

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