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Kaliumamid - Versionsgeschichte
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imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen
2026-01-24T11:23:44Z
<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Potassium-amide-2D-ionic.svg|150px|Strukturformel von Kaliumamid]]<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = KNH<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|17242-52-3}}<br />
| EG-Nummer = 241-275-9<br />
| ECHA-ID = 100.037.508<br />
| PubChem = 87015<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißes bis graues Pulver mit Geruch nach Ammoniak<ref name="alkalimetals">Alkalimetals: {{Webarchiv|text=MSDS |url=http://www.alkalimetals.com/msds/POTASSIUM%20AMIDE_MSDS.pdf |wayback=20160304203209 |archiv-bot= }} (PDF; 27&nbsp;kB)</ref><br />
| Molare Masse = 55,12 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,57 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]] | Verlag = | ISBN = 978-3540600350 | Jahr = 2007 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 510 }} | Seiten = 510}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 338 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Lax" /><br />
| Siedepunkt = <!-- °C --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|hPa]] ( °C) --><br />
| Löslichkeit = reagiert mit Wasser<ref name="alkalimetals" /><br />
| Brechungsindex = <br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Kaliumamid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der [[Stoffgruppe]] der [[Metallamid]]e.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Kaliumamid kann durch Reaktion von [[Kalium]] mit [[Ammoniak]] gewonnen werden.<ref name='Abegg'>R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n387/mode/2up Volltext]</ref><br />
:<math>\mathrm{2\ K + 2\ NH_3 \xrightarrow{65-105^oC} 2\ KNH_2 + \ H_2 }</math><br />
Es wurde zuerst 1808 von [[Joseph Louis Gay-Lussac]] und [[Louis Jacques Thénard]] dargestellt.<ref name="Chronologie">{{Literatur <br />
| Autor = Sächsische Akademie der Wissenschaften<br />
| Titel = Chronologie der Naturwissenschaften<br />
| Verlag = <br />
| ISBN = 978-3-8171-1610-2<br />
| Jahr = 2002<br />
| Online = <br />
{{Google Buch<br />
| BuchID = mCkYTgyaJ84C<br />
| Seite = 364<br />
}}<br />
| Seiten = 364<br />
}}</ref><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Kaliumamid ist ein weißes bis graues hygroskopisches Pulver mit Geruch nach Ammoniak, das mit Wasser reagiert.<ref name="alkalimetals" /><ref name="Lax"/> Es besitzt eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P21/m|lang}}.<ref>{{cite journal | author = R. Juza, H. Jacobs, W. Klose | journal = Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie | year = 1965 | volume = 338 | pages = 171–178 | doi = 10.1002/zaac.19653380309 | title = Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid }}</ref> Es zersetzt sich an feuchter Luft, wobei sich Ammoniak und [[Kaliumhydroxid]] bilden.<ref name="Lax" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Kaliumamid wird in der [[Organische Chemie|organischen Chemie]] (z.&nbsp;B. für [[nukleophile Substitution]]en und [[Polymerisation]]en) verwendet.<ref name="buch">{{Literatur <br />
| Autor = Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger<br />
| Titel = Taschenbuch der Chemie<br />
| Verlag = <br />
| ISBN = 978-3-8171-1760-4<br />
| Jahr = 2007<br />
| Online = <br />
{{Google Buch<br />
| BuchID = g3tqnID9TGYC<br />
| Seite = 286<br />
}}<br />
| Seiten = 286<br />
}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Metallamid]]</div>
imported>ChemoBot