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2026-01-23T20:13:55Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = ausblenden
| Andere Namen =
| Summenformel = KOH(aq)
| CAS = {{CASRN|1310-58-3|Q132298}} ([[Kaliumhydroxid]])
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem =
| ChemSpider =
| DrugBank =
| Beschreibung = farblose Lösung<ref name="Max Arnold, G. Christ, K. Dietrich, Ed. Gildmeister, P. Janzen, C. Scriba, B. Fischer, C. Hartwich">{{Literatur| Autor=Max Arnold, G. Christ, K. Dietrich, Ed. Gildmeister, P. Janzen, C. Scriba, B. Fischer, C. Hartwich | Titel=Hagers Handbuch der Pharmaceutischen Praxis für Apotheker, Ärzte, Drogisten und Medicinalbeamte Zweiter Band | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-50682-6 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=jdLxBgAAQBAJ | Seite=172 }} | Seiten=172 }}</ref>
| Molare Masse = 56,11 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="Max Arnold, G. Christ, K. Dietrich, Ed. Gildmeister, P. Janzen, C. Scriba, B. Fischer, C. Hartwich" />
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.013.802|Name=Potassium hydroxide|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumhydroxid|ZVG=1420|CAS=1310-58-3|Abruf=2017-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|302|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|234|260|280|301+312|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Kalilauge''' ist der [[Trivialname]] für eine stark alkalische, ätzende, [[wässrige Lösung]] von [[Kaliumhydroxid]]. Konzentrierte Kalilauge ätzt in geringem Maße Glas. Die Dichte einer 50%igen Lösung beträgt bei 15 °C 1,539 g/cm3.<ref name="Max Arnold, G. Christ, K. Dietrich, Ed. Gildmeister, P. Janzen, C. Scriba, B. Fischer, C. Hartwich" />

== Herstellung und Transport ==
Technische Kalilauge enthält etwa 50 % Kaliumhydroxid und wird durch Elektrolyse ([[Chloralkali-Elektrolyse]]) von [[Kaliumchlorid]]-Lösungen hergestellt. Transportiert wird technische Kalilauge meist in Eisenfässern oder Kesselwagen.<ref name="RÖMPP">[[Otto-Albrecht Neumüller]] (Hrsg.): [[Römpp Lexikon Chemie|''Römpps Chemie-Lexikon.'']] Band 3: ''H–L.'' 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1983, ISBN 3-440-04513-7, S. 2008.</ref>

== Verwendung ==
Große Mengen Kalilauge werden in der [[chemische Industrie|chemischen Industrie]] zur Herstellung von [[Kaliumseife]] und [[Farbstoff]]en verbraucht.<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965, S. 612–613.</ref>

Eine wichtige Anwendung ist der Einsatz als [[Elektrolyt]] (meist 20%ige Lösung) in nicht verschlossenen [[Nickel-Cadmium-Akkumulator]]en oder [[Nickel-Eisen-Akkumulator]]en für stationäre und mobile Anwendungen (z. B. [[USV]], [[Notbeleuchtung]], [[Elektrofahrzeug]]e usw.).

Wie andere [[Alkalische Lösung|Laugen]] auch, [[Neutralisation (Chemie)|neutralisiert]] Kalilauge [[Säuren]] aller Art, wobei jeweils Kaliumsalze entstehen. Beispielsweise reagiert Kaliumhydroxid (KOH) mit [[Salzsäure]] (HCl aq) zu [[Wasser]] und [[Kaliumchlorid]]. Wegen ihres höheren Preises wird zur Abwasserneutralisation Kalilauge in geringerem Ausmaß eingesetzt als [[Natronlauge]].<ref name="ABC Chemie"/>

Mit Kalilauge lässt sich im Labor [[Kohlenstoffdioxid]] aus Gasgemischen entfernen, da es mit dem gelösten Kaliumhydroxid zu [[Kaliumcarbonat]] reagiert:

: <math>\mathrm{2\,KOH_{(aq)} + CO_{2\,(g)} \rightarrow K_2CO_{3\,(aq)} + H_2O_{(l)}}</math>
''(aq = [[Wässrige Lösung]])''

== Gehaltsbestimmung ==
Der Kaliumhydroxid-Gehalt von Kalilauge kann durch [[Titration]] mit einer Säure unter Verwendung von [[Methylorange]] als [[Indikator (Chemie)|Indikator]] oder durch Messung der [[Dichte]], sowie durch Potentiometrie bestimmt werden.<ref name="RÖMPP"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemische Lösung]]

Kalilauge - Versionsgeschichte

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