https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=JavelwasserJavelwasser - Versionsgeschichte2026-06-09T00:06:09ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Javelwasser&diff=96138&oldid=previmported>Netpilots: "Medizinisches Javel" (Zahnärztejargon) Natriumhypochlorit für die Desinfektion von Wurzelkanälen2026-01-16T13:13:34Z<p>"Medizinisches Javel" (Zahnärztejargon) Natriumhypochlorit für die Desinfektion von Wurzelkanälen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Gefahrstoffkennzeichnung<br />
| Name = * Javelwasser<br />
* Eau de Javel<br />
* Eau de Labarraque<br />
* Natriumhypochloritlösung<br />
* Kaliumhypochloritlösung<br />
| CAS = * {{CASRN|7681-52-9|Q407204}} (Natriumhypochlorit)<br />
* {{CASRN|7778-66-7|Q1722304}} (Kaliumhypochlorit)<br />
| EG-Nummer = 231-668-3<br />
| ECHA-ID = 100.028.790<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumhypochlorit, wässrige Lösung mit Anteilen an aktivem Chlor|ZVG=1410|CAS=7681-52-9|Abruf=2017-01-29}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|314|400}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|031}}<br />
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
}}<br />
<br />
'''Eau de Javel''' (auch '''Javelwasser''' oder '''Javellewasser''') ist eine [[wässrige Lösung]] von [[Kaliumhypochlorit]] (KClO), in einer Mischung mit [[Kaliumchlorid]] (KCl). Eau de Javel bekam ihren Namen nach ihrem ersten Herstellungsort, dem französischen Städtchen [[Javel (Paris)|Javel]] (früher ''Javelle'', heute ein Teil von Paris), wo sie seit 1792 gewerblich als [[Bleichmittel]] hergestellt wurde. Bis ins 20. Jahrhundert schrieb sich die Ortschaft ''Javelle'', weshalb die Chemikalie in älteren Chemiebüchern noch ''Eau de Javelle'' genannt wird.<br />
<br />
Im Handel werden unter der Bezeichnung Javelwasser auch Lösungen mit [[Natriumhypochlorit]] anstelle von Kaliumhypochlorit angeboten, dann in einer Mischung mit [[Natriumchlorid]]. Hierfür findet auch die Bezeichnung '''Eau de Labarraque''' Verwendung.<br />
Die in Deutschland angebotenen '''Chlorreiniger''' enthalten in der Regel Natriumhypochlorit.<!-- z.B. "Klorix" --><br />
<br />
Die wässrige Lösung ist gelb und von stechendem Geruch.<ref name="GESTIS" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
[[Datei:Eau-de-Javel-deutsch-1.jpg|mini|Eau de Javel mit [[Natriumhypochlorit]]]]<br />
<br />
Die Verwendung als Bleichmittel<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie.'' Band 1: ''A – K.'' VEB F. A. Brockhaus, Leipzig 1965, S. 569.</ref> in der [[Textilindustrie]] geht auf [[Claude-Louis Berthollet]] zurück, der auch die entfärbende Wirkung entdeckt hat. Es wird zur Entfernung von [[Stockfleck]]en empfohlen. Aufgrund seiner antimikrobiotischen (bakteriziden) Wirkung wird Eau de Javel auch zur [[Desinfektion]] verwendet; so wird Wasser in Schwimmbädern damit behandelt und es ersetzt das gefährliche [[Chlor]]gas. Auch wird Eau de Javel zur Oxidation von [[cyanid]]haltigen Lösungen verwendet.<br />
<br />
Javelwasser wird als 0,1- bis 0,5-prozentige Gebrauchslösung im Umgang mit Mikroorganismen zur Dekontamination verwendet. Die Dekontamination ist bei Viren, Bakterien und Pilzen (nur bedingt bei Sporen) wirksam. Für die Hautdesinfektion wird Javelwasser nicht eingesetzt. [[Natriumhypochlorit]]lösung wird in der Zahnmedizin zur Spülung und Desinfektion von Wurzelkanälen bei Wurzelbehandlungen eingesetzt.<ref>[https://www.zwp-online.info/fachgebiete/endodontologie/grundlagen/desinfektion-des-wurzelkanals Wurzelkanäle desinfizieren]</ref><br />
<br />
Der Einsatz von Javelwasser für die Desinfektion von [[Kork]]rinde für das Verschließen von Weinflaschen ist problematisch, da entstehendes [[2,4,6-Trichlorphenol]] von [[Mikroorganismen]] in [[2,4,6-Trichloranisol]] umgewandelt werden kann. Der Geruch nach 2,4,6-Trichloranisol wird vom Weintrinker als unangenehm empfunden, der Wein riecht dann nach ''Kork''. Bereits bei Konzentrationen von 30&nbsp;µg/l ist 2,4,6-Trichloranisol wahrnehmbar.<ref name="Gossauer">[[Albert Gossauer]]: ''Struktur und Reaktivität der Biomoleküle. Eine Einführung in die organische Chemie.'' Verlag Helvetica Chimica Acta u. a., Zürich 2006, ISBN 3-906390-29-2, S. 186.</ref><br />
<br />
Werden hypochlorithaltige Mittel mit [[ammoniak]]haltigen Reinigern vermischt, so bilden sich [[Chloride]] und elementarer Stickstoff und die Mittel verlieren ihre Wirksamkeit.<ref name="Chids">Karin Goldbach: [https://www.chids.de/dachs/expvortr/603Haushaltsreinigungsmittel_Goldbach_Scan.pdf Thema: Haushaltsreinigungsmittel], Abschnitt 4.3. Sanitär- und WC-Reiniger, Abschnitt 5. Kombinieren verschiedener Reinigungsmittel; Vortrag vom 27. November 1996. In: Chids.de. [https://web.archive.org/web/20220121132627/https://www.chids.de/dachs/expvortr/603Haushaltsreinigungsmittel_Goldbach_Scan.pdf Archiviert] 21.1.2022 auf archive.org. </ref><br />
<br />
== Bildung von Chlorgas ==<br />
<br />
Bleichmittel auf Hypochlorit-Basis dürfen nicht mit Säuren oder sauren Reinigungsmitteln wie z.&nbsp;B. Essig oder Zitronensäure gemischt werden, da sonst das giftige [[Chlorgas]] entsteht.<ref name="Chids" /><br />
<br />
Auch eine Erwärmung von Hypochlorit-haltigen Reinigungsmitteln kann zur Bildung von Chlorgas führen.<ref name="Chids" /><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Chemische Lösung]]<br />
[[Kategorie:Kalium]]<br />
[[Kategorie:Chlor]]</div>imported>Netpilots