https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Isoosmose 2026-06-05T21:57:26Z Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie MediaWiki 1.43.8 https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Isoosmose&diff=793712&oldid=prev 2019-06-25T07:39:41Z

<p>Abschnittlink korrigiert</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>Als &#039;&#039;&#039;isoosmotisch&#039;&#039;&#039; bezeichnet man zwei Lösungen, die dieselbe Anzahl von [[Lösung (Chemie)|gelösten]] [[Teilchen (Physik)|Teilchen]] enthalten (analog: &#039;&#039;hyperosmotisch&#039;&#039; und &#039;&#039;hypoosmotisch&#039;&#039;).<br /> <br /> Eine isoosmotische Lösung muss nicht gleichzeitig [[Tonizität#Isotonizität|isoton]] sein, da [[Zellmembran]]en eine unterschiedliche [[Semipermeabilität|Permeabilität]] für Teilchen aufweisen können, was einen erheblichen [[Osmotischer Druck|osmotischen Druck]] hervorrufen kann. Die [[Osmolarität]] ist dagegen nicht von der Durchlässigkeit der Zellmembran für gelöste Stoffe abhängig.<br /> <br /> Eine [[isotonische Kochsalzlösung]] hat einen osmotischen Wert von ungefähr 300&amp;nbsp;mosmol und ist zugleich isoosmotisch. Befindet sich eine [[Zelle (Biologie)|Zelle]] in einer solchen Lösung, ist der Druck auf beiden Seiten der Zellmembran gleich. Dagegen ist eine 300&amp;nbsp;mosmol [[Harnstoff|Harnstofflösung]] zwar isoosmotisch, nicht aber isoton: Die Zellmembran ist für Harnstoffmoleküle gut durchlässig, dadurch hat der gelöste Harnstoff keine Auswirkung auf den osmotischen Druck. Wasser dringt durch Osmose in die Zelle ein und erhöht den Druck in ihrem Inneren, was bei tierischen Zellen, die durch keine Zellwand geschützt werden, zum Zerreißen der Zellmembran führen kann.<br /> <br /> [[Kategorie:Zellbiologie]]<br /> [[Kategorie:Osmose]]</div>

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