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2024-08-08T10:58:02Z

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[[Datei:MO diagramm von molekularem stickstoff.svg|mini|300px|Der Vergleich der [[Molekülorbitaltheorie|MO-Diagramme]] von molekularem Stickstoff und Kohlenstoffmonoxid zeigt: Die Bindungselektronenanzahl und -konfiguration dieser Moleküle...]]

[[Datei:MO diagramm von Kohlenstoffmonoxid.svg|mini|300px|Ist identisch: <math>(\sigma_{s(x)}^b)^2(\sigma_s^*)^2(\pi_{y,z}^b)^4(\sigma_{x(s)}^{b-nb})^2</math><ref>[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]]: "Riedel - Anorganische Chemie" (8. Auflage). Verlag: De Gruyter Studium, ISBN 978-3-11-022566-2. Seite 146f.</ref> Die [[Bindungsordnung]] ist folglich ebenfalls identisch. Die Moleküle sind '''isoelektronisch'''. Der Elektronenmangel des Kohlenstoffs verglichen mit Stickstoff wird durch das 4. Elektron des 2p Orbitals im Sauerstoff ausgeglichen. Dadurch kann die gleiche Bindungskonfiguration zu Stande kommen.]]

Als '''isoelektronisch''' bezeichnet man zwei [[Atom]]e, [[Ion]]en, [[Molekül]]e oder Formeleinheiten, wenn sie identische [[Elektron]]en<nowiki/>zahl, [[Elektronenkonfiguration]] und Atomanzahl besitzen<ref>Erwin Riedel / Christoph Janiak: Anorganische Chemie (8. Auflage), ISBN 978-3-11-022566-2.</ref>, obwohl sie aus unterschiedlichen [[Chemisches Element|Elementen]] bestehen. Bei [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] ergibt sich daraus auch eine übereinstimmende [[Chemische Bindung|Bindung]]s<nowiki/>geometrie.

Physikalische und chemische Eigenschaften isoelektronischer Verbindungen unterscheiden sich oft recht stark. Da sich die [[Gesamtladung]] und/oder die [[Ladungsverteilung]] isoelektronischer Verbindungen oft deutlich voneinander unterscheiden, sind Eigenschaften, die hiervon besonders stark beeinflusst werden, weniger ähnlich als andere, die davon weniger beeinflusst werden (vgl. [[Isosterie]]). Einige isoelektronische Verbindungen haben z. B. sehr ähnliche Qualitäten als [[Ligand]] bzw. [[Lewis-Base]] in [[Komplexchemie|Komplexverbindungen]], siehe die Beispiele.

Beispiele:
* [[Oxide|O2−]] – [[Fluoride|F−]] – [[Neon|Ne]] – [[Natrium|Na+]]
* [[Fluorwasserstoff|HF]] – [[Hydroxidion|OH−]] – NH2−
* [[Kohlenstoffmonoxid|CO]] – [[Cyanide|CN−]] – [[Nitrosylverbindungen|NO+]] – [[Stickstoff|N2]]
* [[Kohlenstoffdioxid|CO2]] – [[Stickstoffwasserstoffsäure|N3−]]

Etwas weiter gefasst ist der Begriff '''„isovalenzelektronisch“.''' Hier muss nur die [[Valenzschale]] analog aufgebaut und mit der gleichen Anzahl an Elektronen gefüllt sein. Darunter fallen z. B. Verbindungen, bei denen ein Partner durch das im [[Periodensystem]] über oder unter ihm stehende Element ersetzt wird.

Beispiele:
* O2− – [[Chloride|Cl−]] – Ne – [[Kalium|K+]]
* [[Tetrachlormethan|CCl4]] – [[Siliciumtetrachlorid|SiCl4]] – AlCl4− – PBr4+
* [[Schwefelsäure|H2SO4]] – [[Thioschwefelsäure|H2S2O3]] – [[Phosphorsäure|H2PO4−]]
* [Mo(CO)6] – [V(CO)6]− – [Fe(CN)6]4−

== Siehe auch ==
* [[Isolobalität]]
* [[Highly Charged Ion]] für die Emissionslinien einer isoelektronischen Reihe

== Quellen ==
* {{Gold Book|isoelectronic|I03276}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemie]]

Isoelektronisch - Versionsgeschichte

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