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{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element Iridium, für das gleichnamige Kommunikationssystem siehe [[Iridium (Kommunikationssystem)]].}}
{{Infobox Chemisches Element

| Name = Iridium
| Symbol = Ir
| Ordnungszahl = 77
| Serie = Üm
| Gruppe = 9
| Periode = 6
| Block = d

| Aussehen = silbrig weiß
| CAS = {{CASRN|7439-88-5}}
| EG-Nummer = 231-095-9
| ECHA-ID = 100.028.269
| Massenanteil = 0,001 ppm<ref name="Harry Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/iridium/ www.webelements.com (Iridium)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 192,217(2)<ref name="CIAAW">IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights: ''Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised.'' In: ''Chemistry International.'' 40, 2018, S. 23, [[doi:10.1515/ci-2018-0409]].</ref>
| Atomradius = 135
| AtomradiusBerechnet = 180
| KovalenterRadius = 141
| VanDerWaalsRadius =
| Elektronenkonfiguration = [[[Xenon|Xe]]] 4[[F-Orbital|f]]14 5[[D-Orbital|d]]7 6[[S-Orbital|s]]2
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|8,96702|suffix=(22)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-iridium">{{NIST-ASD|iridium|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|865,19|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-iridium">{{Webelements|iridium|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|17,0|suffix=(3)|post=eV<ref name="NIST-ASD-iridium" />}} ≈ {{ZahlExp|1640|post=kJ/mol<ref name="Webelements-iridium" />}}
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| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 22,56 g/cm3<ref name="PlatRev">J. W. Arblaster: ''Densities of Osmium and Iridium.'' In: ''Platinum Metals Review.'' 33, 1, 1989, S. 14–16 ({{Webarchiv|url=http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v33-i1-014-016.pdf |wayback=20120207064113 |text=Volltext |archiv-bot=2025-07-26 05:00:12 InternetArchiveBot }}; PDF; 209 kB).</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte = 6,5
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = 3,8 · 10−5)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 2739 [[Kelvin|K]]
| Schmelzpunkt_C = 2466
| Siedepunkt_K = 4403 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S. 328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 4130
| MolaresVolumen = 8,52 · 10−6
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| RefTempDampfdruck_K =
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| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 19,7 · 106
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 150
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

| Oxidationszustände = −3, −1, ±0, +1, +2, '''+3''', '''+4''', +5, +6, +8, +9<ref name="IrIX">{{Literatur |Autor=Guanjun Wang, Mingfei Zhou, James T. Goettel, Gary G. Schrobilgen, Jing Su, Jun Li, Tobias Schlöder, Sebastian Riedel |Titel=Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX |Sammelwerk=[[Nature]] |Band=514 |Datum=2014-08-21 |Seiten=475–477 |DOI=10.1038/nature13795}}</ref>
| Normalpotential = 1,156 [[Volt|V]] (Ir3+ + 3 e− → Ir)
| Elektronegativität = 2,20
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Iridium, Pulver|ZVG=8460|CAS=7439-88-5|Abruf=2020-04-12}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|228|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 189
| NH = 0
| Halbwertszeit = 13,2 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,532
| Zerfallstyp1ZP = [[Osmium|189Os]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 190
| NH = 0
| Halbwertszeit = 11,78 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,000
| Zerfallstyp1ZP = [[Osmium|190Os]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 191
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}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 192
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}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 192[[Isomer (Kernphysik)|m]]
| NH = 0
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| Zerfallstyp1ZM = [[Isomerie-Übergang|IT]]
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 193
| NH = '''62,7'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 194
| NH = 0
| Halbwertszeit = 19,15 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,247
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}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ir
| Massenzahl = 195
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,5 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,120
| Zerfallstyp1ZP = [[Platin|195Pt]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Ir
| Massenzahl_1 = 191
| Kernspin_1 = 3/2
| Gamma_1 = 4,812 · 106
| Empfindlichkeit_1 = 1,09 · 10−5
| Larmorfrequenz_1 = 1,72
| Massenzahl_2 = 193
| Kernspin_2 = 3/2
| Gamma_2 = 5,227 · 106
| Empfindlichkeit_2 = 2,34 · 10−5
| Larmorfrequenz_2 = 1,87
}}
}}

'''Iridium''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem Symbol Ir und der [[Ordnungszahl]] 77. Es zählt zu den [[Übergangsmetalle]]n, im [[Periodensystem]] steht es in der Gruppe 9 (in der älteren Zählung Teil der 8. [[Nebengruppe]]) oder [[Cobaltgruppe]]. Das sehr schwere, harte, spröde, silber-weiß glänzende [[Edelmetall]] aus der Gruppe der [[Platinmetalle]] gilt als das korrosionsbeständigste Element. Iridium wird unterhalb 0,11 [[Kelvin]] [[Supraleiter|supraleitend]].

== Geschichte ==
Im Jahr 1800 kauften [[William Hyde Wollaston]] und [[Smithson Tennant]] 5959 [[Feinunze]]n (etwa 185 Kilogramm) Platinerz aus [[Kolumbien]] und untersuchten es, indem sie das Erz in [[Königswasser]] lösten. Dabei löste sich ein Großteil des Erzes, es blieb aber auch ein unlöslicher Rückstand. Daraufhin teilten die beiden Chemiker die weitere Untersuchung. Wollaston untersuchte die löslichen Bestandteile und entdeckte darin 1803 die Elemente [[Rhodium]] und [[Palladium]].<ref>W. P. Griffith: ''Bicentenary of Four Platinum Group Metals Part I: Rhodium and Palladium – Events Surrounding their Discoveries.'' In: ''Platinum Metals Review.'' 47, 4, 2003, S. 175–183, {{DOI|10.1595/003214003X474175183}}.</ref>

Tennant kümmerte sich dagegen um den in Königswasser unlöslichen Rückstand. Er erhitzte das schwarze Pulver mit [[Natriumhydroxid]] und löste die erhaltene Masse in Wasser. Dabei bildete sich eine gelbe Lösung und es blieb ein Rückstand. Aus der gelben Lösung konnte Tennant das [[Osmium]] isolieren. Den unlöslichen Rückstand löste er in [[Salzsäure]]. Diese Lösung war zunächst blau, färbte sich dann grün und schließlich dunkelrot. Es gelang Tennant, aus dieser Lösung dunkelrote Kristalle zu erhalten, bei denen es sich wahrscheinlich um [[Dinatriumhexachloroiridat]] handelte. Als er die Kristalle erhitzte, bildete sich ein weißes, metallisches Pulver, das er nicht schmelzen konnte und mit Metallen wie [[Blei]] oder [[Kupfer]] [[Legierung]]en bildete. Auf Grund der Farbwechsel beim Lösen in Salzsäure nannte Tennant das Metall ''Iridium'', {{grcS|ἰριοειδής}} ''irio-eides'' „regenbogenartig“. Seine Entdeckungen stellte er 1804 vor.<ref name="Griffith2004">W. P. Griffith: ''Bicentenary of Four Platinum Group Metals Part II. Osmium and Iridium - Events Surrounding Their Discoveries.'' In: ''Platinum Metals Review.'' 48, 4, 2004, S. 182–189, {{DOI| 10.1595/003214004X484182189}}.</ref><ref>Smithson Tennant: ''On two metals, found in the black powder remaining after the solution of platina.'' In: ''Philosophical Transactions''. 94, 1804, S. 411–418, {{DOI|10.1098/rstl.1804.0018}}.</ref>

Gleichzeitig mit Tennant führten auch die französischen Chemiker [[Louis-Nicolas Vauquelin]] und [[Antoine François de Fourcroy|Antoine-François de Fourcroy]] ähnliche Experimente mit Platinerz durch und entdeckten darin ein neues Element, das sie ''ptène'' nannten. Dabei handelte es sich wahrscheinlich um eine Iridium-Osmium-Mischung. Dieser Name setzte sich jedoch nicht durch, Tennant gilt als Entdecker der beiden Elemente und seine Namen wurden beibehalten.<ref>Rolf Haubrichs, Pierre-Léonard Zaffalon: ''Osmium vs. ‘Ptène’: The Naming of the Densest Metal.'' In: ''Johnson Matthey Technology Review.'' Nr. 61, 2017, S. 190-196, {{DOI|10.1595/205651317x695631}}.</ref><ref name="Griffith2004"/>

Die erste Anwendung von Iridium entwickelte 1834 [[John Isaac Hawkins]]. Auf Grund der großen Härte des Materials setzte er Iridium als Spitze für [[Füllfederhalter]] ein. 1892 konstruierte [[William Chandler Roberts-Austen]] ein [[Thermoelement]] aus Iridium und einer Iridium-Platin-Legierung, das auf Grund des hohen Schmelzpunktes des Elementes für Temperaturmessungen bis 2000 °C geeignet war.<ref>L. B. Hunt: ''A History of Iridium.'' In: ''Platinum Metals Review.'' 31, 1, 1987, S. 32-41, {{DOI|10.1595/003214087X3113241}}.</ref>

1889 legte das [[Internationales Büro für Maß und Gewicht|Internationale Büro für Maß und Gewicht]] fest, dass das [[Urmeter]] und das [[Urkilogramm]] aus einer Legierung von 90 % Platin und 10 % Iridium bestehen sollen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.bipm.org/en/committees/cg/cgpm/1-1889/resolution-1 |titel=Resolution 1 of the 1st CGPM. Sanction of the international prototypes of the metre and the kilogram |hrsg=[[Internationales Büro für Maß und Gewicht|Bureau International des Poids et Mesures]] |datum=1889 |sprache=en |abruf=2025-08-25}}</ref>

1958 konnte [[Rudolf Mößbauer]] am Iridium-[[Isotop]] 191Ir erstmals den nach ihm benannten [[Mößbauer-Effekt]] nachweisen.<ref>Rudolf L. Mössbauer: ''Kernresonanzfluoreszenz von Gammastrahlung in Ir191.'' In: ''Zeitschrift für Physik.'' 151, 1958, S. 124-143, {{DOI|10.1007/BF01344210}}.</ref>

== Vorkommen ==
[[Datei:Tolovkite Irarsite Kashinite & Iridium.jpg|mini|links|Nugget, das unter anderem Iridium und Iriarsit enthält]]
Iridium zählt auf der Erde zu den seltensten Elementen, seine [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|Häufigkeit]] in der oberen [[kontinentale Erdkruste|kontinentalen Erdkruste]] beträgt nur etwa 0,022 μg/kg ([[ppb]]). Es ist damit zusammen mit den anderen Platinmetallen Ruthenium, Rhodium und Osmium sowie dem Rhenium eines der seltensten Elemente in der Erdkruste. Dies liegt darin, dass Iridium ein stark [[siderophil]]es (eisenliebendes) Element ist und daher bei der Entstehung der Erde große Mengen Iridium in den [[Erdkern]] gelangt ist. Der Gehalt des Erdkernes an Iridium wird auf etwa 2,6 mg/kg geschätzt.<ref>Thomas C. Meisel: ''Iridium.'' In: William White (Hrsg.): ''Encyclopedia of Geochemistry.'' Springer, 2018, ISBN 978-3-319-39311-7, S. 743–745.</ref>

Iridium ist immer mit den anderen Platinmetallen [[Paragenese|vergesellschaftet]]. Dabei gehört das Element zusammen mit [[Osmium]] und [[Ruthenium]] zur Iridium-Gruppe der Platinmetalle (IPGE). Diese wirken in [[Magma]]schmelzen im [[Erdmantel]] als [[Kompatibles Element|kompatible Elemente]] und werden daher bevorzugt in Mineralgitter eingebaut. Dadurch kommt es beim teilweisen Schmelzen von platinmetallreichen Gesteinen zu einer Entmischung der Elemente und zur Anreicherung von Iridium in bestimmten Erzen.<ref>Igor S. Puchtel: Platinum Group Elements. In: William White (Hrsg.): ''Encyclopedia of Geochemistry.'' Springer, 2018, ISBN 978-3-319-39311-7, S. 1236–1239.</ref> Besonders [[Chromit]] begünstigt die Anreicherung von Iridium. Daneben findet man auch in sulfidischen Eisen-Nickel-Erzen wie [[Pentlandit]] hohe Gehalte an Iridium.<ref name="Barnes">Sarah‐Jane Barnes, Edward M. Ripley: ''Highly Siderophile and Strongly Chalcophile Elements in Magmatic Ore Deposits.'' In: ''Reviews in Mineralogy and Geochemistry.'' 2015, Band 81, Nummer 1, S. 725–774 {{DOI|10.2138/rmg.2016.81.12}}.</ref><ref>Martin Okrusch, Hartwig E. Frimmel: ''Mineralogie.'' 10. Auflage, Springer, 2021, ISBN 978-3-662-64064-7, S. 420–426.</ref>

Die höchsten Gehalte an Iridium findet man im [[Merensky Reef]] des [[Bushveld-Komplex]]es in Südafrika, [[Great Dyke]] in [[Simbabwe]], in den Nickel-Erzen von [[Norilsk]] und [[Talnach]] in Russland, dem [[Stillwater-Komplex]] in [[Montana]] ([[Vereinigte Staaten]]) sowie dem [[Sudbury-Becken]] in [[Kanada]].<ref name="Barnes"/> Neben diesen primären Lagerstätten ist Iridium auch in [[Seife (Geologie)|Seifenlagerstätten]] enthalten, in denen das ausgewaschene Element durch Flüsse abgelagert und angereichert wurde. Diese findet man unter anderem im [[Departamento del Chocó]] in [[Kolumbien]] und im [[Ural]] in Russland.<ref>R. K. Upadhyay: ''Geology and Mineral Resources.'' Springer, 2025, ISBN 978-981-96-0598-9, S. 538.</ref>

Im Vergleich zur Erdkruste enthalten [[Meteorit]]en hohe Gehalte an Iridium. So enthalten [[Eisenmeteorit]]en durchschnittlich 2 [[Parts per million|ppm]] Iridium<ref>E. R. D. Scott: ''Iron Meteorites: Composition, Age, and Origin.'' In: ''Oxford Research Encyclopedia of Planetary Science.'' 2020, {{DOI|10.1093/acrefore/9780190647926.013.206}}.</ref> In [[CI-Chondrit]]en wurden durchschnittlich 462 μg/kg an Iridium gefunden.<ref>M. Fischer-Gödde, Harry Becker, Frank Wombacher: ''Rhodium, gold and other highly siderophile element abundances in chondritic meteorites.'' In: ''Geochimica et Cosmochimica Acta.'' 2009, Band 74, Nummer 1, S. 356–379 {{DOI|10.1016/j.gca.2009.09.024}}.</ref> Der hohe Gehalt von Meteoriten an Iridium konnte auch auf der Erde nachgewiesen werden. In der [[Iridium-Anomalie]] konnten erhöhte Iridium-Gehalte in bestimmten [[Sedimentgestein]]en, die vor etwa 66 Millionen Jahren an der [[Kreide-Paläogen-Grenze]] entstanden waren, nachgewiesen werden. Als Auslöser hierfür gilt der Einschlag eines Himmelskörpers in den [[Chicxulub-Krater]] zu dieser Zeit.<ref>Paul R. Renne, Alan L. Deino, F.J. Hilgen, Klaudia F. Kuiper, Darren F. Mark, William S. Mitchell, Leah E. Morgan, Roland Mundil, Jan Smit: ''Time Scales of Critical Events Around the Cretaceous-Paleogene Boundary.'' In: ''[[Science]].'' 2013, Band 339, Nummer 6120, S. 684–687 {{DOI|10.1126/science.1230492}}.</ref>

Es sind drei [[Legierung]]en des Iridiums als [[Mineral]] anerkannt. Dies sind zwei Legierungen mit Platinmetallen, einmal [[gediegen]]es Iridium, das alle Iridium-Osmium-Ruthenium-Legierungen umfasst, die Iridium als überwiegendes Element und eine [[kubische Kristallstruktur]] besitzen und zum anderen [[Rutheniridosmin]], das ebenfalls überwiegend Iridium, aber eine [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale Kristallstruktur]] besitzt.<ref>D. C. Harris, L. J. Cabri: ''Nomenclature of platinum-group-element alloys: review and revision.'' In: The ''Canadian Mineralogist.'' Band 29 (2), 1991, S. 231-237 ([https://rruff.info/rruff_1.0/uploads/CM29_231.pdf online]).</ref> Dazu ist die Iridium-Eisen-Legierung [[Chengdeit]] als Mineral anerkannt.<ref>''Chengdeite''. In: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Hrsg.): ''Handbook of Mineralogy'', Mineralogical Society of America. 2001 ([https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/chengdeite.pdf online]).</ref> Daneben sind noch einige sulfidische Iridiumminerale bekannt, von denen [[Irarsit]] (Ir,Ru,Rh,Pt)AsS das häufigste ist. Insgesamt sind 2025 17 Iridium-Minerale anerkannt.<ref>[https://www.mindat.org/element/Iridium ''The mineralogy of Iridium.''] In: ''mindat.org'', Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 5. Oktober 2025.</ref>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Iridium pellet.jpg|mini|links|Iridium 8,3 g lichtbogengeschmolzen]]
[[Datei:Iridium foil.jpg|mini|links|Iridiumfolie]]
=== Physikalische Eigenschaften ===
Wegen seiner [[Härte]] und [[Sprödigkeit]] kann Iridium nur schwer bearbeitet werden. In der natürlich auftretenden Isotopenzusammensetzung ist Iridium nach [[Osmium]] das zweitdichteste Element.

=== Chemische Eigenschaften ===
Bei Rotglut [[Oxidation|oxidiert]] Iridium unvollständig zu schwarzem [[Iridium(IV)-oxid|IrO2]], das oberhalb 1140 [[Grad Celsius|°C]] wieder zerfällt. Auch ist Iridium wie Osmium in der Hitze und vor allem bei höherem Sauerstoffgehalt als Oxid IrO3 flüchtig. An kalten Stellen jedoch scheidet es sich im Gegensatz zum Osmium als Metall oder IrO2 wieder ab. In Pulverform ist es ein entzündbarer Feststoff, der durch kurzzeitige Einwirkung einer Zündquelle leicht entzündet werden kann. Die Entzündungsgefahr ist umso größer, je feiner der Stoff verteilt ist. In kompakter Form ist es nicht brennbar.<ref name="GESTIS" /> In [[Mineralsäuren]], auch in [[Königswasser]], ist es beständig. In [[Chloride|Chlorid]]-Schmelzen wird es jedoch bei Gegenwart von [[Chlor]] zu Doppelchloriden umgesetzt, z. B. Na2[IrCl6].

== Isotope ==
Es gibt zwei natürliche Isotope von Iridium, 34 [[Radionuklid|Radioisotope]] und 21 [[Kernisomere]], wovon das Kernisomer 192m2Ir mit einer [[Halbwertszeit]] von 241 Jahren das stabilste ist. Es zerfällt durch [[innere Konversion]] zu 192Ir, das mit 73,831 Tagen Halbwertszeit das Isotop mit der längsten HWZ ist.192Ir zerfällt als [[Betastrahlung|Betastrahler]] zum Platinisotop 192mPt, die meisten anderen zu [[Osmium]]. Die restlichen Isotope und Kernisomere haben Halbwertszeiten zwischen 300 µs bei 165Ir und 11,78 Tagen bei 190Ir.

192Ir eignet sich wegen seiner Gammastrahlung mit Energien zwischen 200 und 600 keV (Kiloelektronenvolt) für die [[Durchstrahlungsprüfung]] von Bauteilen. Bei Werkstücken mit einer Wanddicke von über 20 mm wird meistens auf dieses Isotop zurückgegriffen (normativ geregelt, siehe z. B. DIN EN ISO 5579).

Für die zerstörungsfreie Werkstoffprüfung (ZfP) ist der Iridiumstrahler meistens in Form einer 2–3 mm großen Tablette in einem Strahlerhalter eingeschweißt, und dieser ist in einem verschließbaren Typ-B-Arbeitsbehälter untergebracht, der zur Abschirmung der Gammastrahlung mit abgereichertem [[Uran]] ausgekleidet ist.

Arbeitsbehälter für Iridiumstrahler haben folgende Abmessungen: 20 cm lang, 10 cm breit und 15 cm hoch. Das Gewicht beträgt auf Grund des Uranmantels je nach Aktivität etwa 13 bis 20 kg.

''→ [[Liste der Isotope/Ordnungszahl 71 bis Ordnungszahl 80#77 Iridium|Liste der Iridium-Isotope]]''

== Verwendung ==
Iridium ist oft Bestandteil von [[Legierung]]en, denen es Härte und/oder Sprödigkeit verleiht. Platin-Iridium-Legierungen setzt man bei Präzisionsmessungen, in der [[Medizin]] und dem [[Maschinenbau]] ein.

Die Nachfrage nach Iridium hat sich in den letzten Jahren erhöht, da Iridium bei einigen aktuellen technologischen Entwicklungen eine wichtige Rolle spielt. So kommt Iridium als Katalysator bei der Gewinnung von [[Wasserstoff]] durch PEM-Elektrolyse zum Einsatz sowie bei der Elektro-Chlorierung zur Aufbereitung von Ballastwasser großer Schiffe (seit 2024 verpflichtend) und der Herstellung von [[OLED]]-Displays.<ref name="dwn">[https://deutsche-wirtschafts-nachrichten.de/511605/Iridium-Unbekanntes-Edelmetall-mit-glaenzender-Zukunft Deutsche Wirtschaftsnachrichten, abgerufen am 10. Juni 2022]</ref> Der Preis von Iridium ist darum in den letzten Jahren stark gestiegen. Lag er 2017 mit 900 US-$ pro [[Feinunze]] noch leicht unter dem Preis von Platin, so war Iridium im Jahr 2020 mit 1600 US-$ pro Feinunze schon doppelt so teuer wie dieses.<ref>[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-platinum.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: PLATINUM]</ref> 2021 kletterte der Preis auf 6200 US-$<ref name="dwn" /> empor und lag im Juni 2022 bei ca. 5000 US-$ pro Feinunze.<ref>[https://www.gold.de/kurse/iridiumpreis/ Internetquelle Gold.de, aktueller Iridiumkurs, abgerufen am 10. Juni 2022]</ref>

Weitere Verwendung findet es:
* als Bestandteil der Legierung des [[Kilogramm|Ur-Kilogramms]] sowie des dritten [[Urmeter|Ur-Meters]],
* zur Umhüllung von [[Plutoniumdioxid]] in [[Isotopenbatterie]]n,
* in Form von Behältern und Tiegeln für Hochtemperaturanwendungen,
* als elektrischer Kontakt,
* in [[Schmuck]] als [[Platin]]-Iridium-Legierung für stark beanspruchte Teile wie [[Ring (Schmuck)|Trauringe]], Krawattennadeln, Verschlüsse, Mechaniken und Federn (oft PtIr 800 und PtIr 900, d. h. 800 [[Promille|‰]] bzw. 900 ‰ Platin und 200 ‰ bzw. 100 ‰ Iridium; andere Legierungen sind ebenfalls anzutreffen, wobei Iridiumanteile von über 200 ‰ jedoch vergleichsweise selten sind, da die Verarbeitungsfähigkeit der Legierung mit steigendem Iridiumanteil rasch abnimmt<ref>Darling, A. S. (1960), Iridium Platinum Alloys: A Critical Review of their Constitution and Properties, ''Platinum Metals Rev.'' 4(1):18–26</ref>),
* bei [[Zündkerze]]n-Elektroden,
* in Schreibfedern, vorne an der Spitze für [[Füllfederhalter]] wird meist eine Os/Ir-[[Legierung]] eingesetzt,
* in Legierung mit Platin als Zerstäuberspitze in der [[Atomspektroskopie|Flammen-Atomabsorptionsspektrometrie]],
* bei der Messung der [[Oberflächenspannung]] nach der Du-Noüy-Ringmethode, wo es in Legierung mit Platin wegen seiner optimalen Benetzbarkeit eingesetzt wird,
* in [[Sputtern|Sputter-Targets]] zur Erzeugung von elektronenableitenden Beschichtungen von elektrischen Nichtleitern in der hochauflösenden [[Rasterelektronenmikroskop]]ie,
* als [[Ultraviolettstrahlung|UV]]-Schutzschicht auf hochwertigen [[Sonnenbrille]]n,
* in [[Dentallegierungen]],
* zunehmend als [[Katalysator]] chemischer Reaktionen (industriell wichtiger Einsatz bei der [[Cativa-Prozess|Synthese der Essigsäure]]),
* wegen seiner hohen Dichte und seines hohen Schmelzpunktes als [[Target (Physik)|Target]] in der Kernphysik, beispielsweise zur [[Antiproton]]enerzeugung im [[CERN]].<ref>[http://puhep1.princeton.edu/~kirkmcd/mumu/johnson/p-i-exam/pbartarg.htm CERN Neutrino Factory Working Group Technical Note] princeton.edu, abgerufen am 1. Februar 2011.</ref>
* In den Farbstoffen von [[Organische Leuchtdiode|organischen Leuchtdioden]], zur Erzeugung von [[Multiplizität|Singulett-Triplett-Übergängen]]
* als Bestandteil eines [[Elektrolyseur]]s (zur [[Wasserstoffherstellung|Erzeugung von Wasserstoff]])
* In Elektrodenmaterial von Elektro-Chlorierungssystemen zur [[Ballastwasser]]behandlung von Schiffen, mit dem Schiffe über 400 t bis 2024 verpflichtend ausgerüstet sein müssen.

== Sicherheitshinweise ==
Metallisches Iridium ist wegen seiner Beständigkeit ungiftig. Als Pulver oder Staub ist es leicht entzündlich, in kompakter Form nicht brennbar. Iridiumverbindungen müssen als toxisch eingestuft werden.

== Verbindungen ==
Viele Iridiumsalze sind farbig: Mit [[Chlor]] bildet es olivgrünes [[Iridium(III)-chlorid]] oder dunkelblauschwarzes, nicht ganz definiertes [[Iridium(IV)-chlorid]]. Mit [[Fluor]] reagiert es zu gelbem, leichtflüchtigem [[Iridium(VI)-fluorid]] beziehungsweise gelbgrünem [[Iridium(V)-fluorid]]. Die für Iridium bereits vor Jahren vorhergesagte [[Oxidationsstufe]] +IX konnte 2014 durch das synthetisierte [IrO4]+ auch experimentell bestätigt werden.<ref name="IrIX" /> Es handelt sich um das einzige Element, bei welchem diese Oxidationsstufe in einer Verbindung bekannt ist.<ref>Steve Ritter: ''[http://2014.cenmag.org/iridium-dressed-to-the-nines/ Iridium Dressed To The Nines – Periodic Table: IrO4+ is the first molecule with an element in the +9 oxidation state].'' In: ''[[Chemical & Engineering News]].'' 2014.</ref> Neben den Oxiden und Halogeniden des Iridiums sind zahlreiche oktaedrische, diamagnetische Iridium(III)-komplexe, wie Aminkomplexe und Chlorokomplexe bekannt. Die Reduktion von Iridium(III)-chlorid in Alkohol in Gegenwart von π-Akzeptorliganden führt zu quadratisch planaren Iridium(I)-Komplexen, von denen [[Vaskas Komplex]] am besten untersucht ist. Durch Reduktion von Iridium(III)-chlorid mit [[Kohlenmonoxid]] erhält man die Iridiumcarbonyle wie das kanariengelbe [Ir4(CO)12] und das rote [Ir6(CO)16]. Iridiumkomplexe können in der homogenen Katalyse, insbesondere bei Hydrierungsreaktionen, eingesetzt werden.<ref name="spektrum.de">Lexikon der Chemie: [http://www.spektrum.de/lexikon/chemie/iridiumverbindungen/4579 Iridiumverbindungen - Lexikon der Chemie], abgerufen am 20. Februar 2018</ref>

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=?}}
* [[Hans Breuer (Physiker)|Hans Breuer]]: ''dtv-Atlas Chemie.'' Band 1, 9. Auflage. München 2000, ISBN 3-423-03217-0.
* [[M. Binnewies]]: ''Allgemeine und Anorganische Chemie.'' 1. Auflage. Heidelberg 2004, ISBN 3-8274-0208-5.
* [[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
* [[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons}}
* [http://www.pniok.de/ir.htm Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok]
* [[Mineralienatlas:Iridium]] (Wiki)

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4162402-6|LCCN=sh85068067|NDL=00564222}}

[[Kategorie:Anerkanntes Mineral]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Iridium| ]]

Iridium - Versionsgeschichte

imported>Orci: +Kelvin für Smp.