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[[Datei:Sodium chloride crystal.png|thumb|right| jedes Atom hat sechs direkte Nachbarn]]
Unter einem '''Ionengitter''' oder '''Ionenkristall''' versteht man in der [[Chemie]] und der [[Festkörperphysik]] die [[Kristallstruktur #Gitter|regelmäßige räumliche Anordnung]] von [[Anion]]en und [[Kation]]en in einem [[Homogenität|homogen]]en Stoff im festen Zustand. Der Zusammenhalt des Gitterverbandes erfolgt durch [[Ionische Bindung|Ionenbindungen]].

Ionenkristalle sind die bekanntesten Beispiele für [[Kristall]]e mit [[Kubisches Gitter|kubischer Gitterstruktur]]:
* [[Natriumchlorid-Gitter]] ([[Natriumchlorid]]) für die [[kubisch flächenzentriert]]e Struktur
* [[Caesiumchlorid]] für die [[kubisch raumzentriert]]e Struktur.

== Struktur ==
{{Hauptartikel|Kristallstruktur}}
Die Struktur der Ionengitter hängt zum einen vom Größenverhältnis der Ionen, zum anderen vom Ladungsverhältnis ab.

{| class="wikitable"
|- class="hintergrundfarbe6"
! Stoffname
! Verhältnisformel
! Kation
! Anion
!colspan="2"| Koordination<ref>Die ''[[Koordinationszahl|Koordination]]'' gibt an, wie viel Anionen ein Kation umgeben und wie viel Kationen ein Anion umgeben.</ref>
! Kristallsystem
! weitere Beispiele
|-
| [[Sphalerit]] (Zinkblende) Zinksulfid ||ZnS||Zn2+||S2−||4:4
| Jedes Zinkkation ist [[Tetraeder|tetraedrisch]] von 4 Sulfidanionen umgeben, jedes Sulfidanion ebenfalls tetraedrisch von 4 Zinkkationen.
| kubisch
| CuCl, CuBr, CuI, BeS, HgS
|-
| [[Wurtzit]] ||ZnS||Zn2+||S2−||4:4
|  
| hexagonal
| NH4F, BeO, ZnO, AgI, CdS
|-
| [[Rutil]] ||TiO2||Ti4+||O2−||3:6
| Jedes Titankation ist verzerrt oktaedrisch von 6 Oxidionen umgeben, jedes Oxidion planar von 3 Titankationen. Hier liegt der Bindungscharakter zwischen einer Ionen- und einer Atombindung
| tetragonal
| SnO2, MgF2, PbO2, MnO2
|-
| [[Natriumchlorid]] ||NaCl||Na+||Cl−||6:6
| Jedes Natriumkation ist oktaedrisch von 6 Chloridanionen umgeben, jedes Chloridanion ebenfalls oktaedrisch von 6 Natriumkationen.
| kubisch
| NaF, KF, AgF, KCl, AgCl, NH4Cl (über 184,3 °C), NaBr, KBr, AgBr, NaI, KI, NaH, KH, MgO, CaO, SrO, BaO, FeO, CoO, NiO, MgS, CaS, MnS, PbS
|-
| Calciumfluorid ([[Fluorit]])||CaF2||Ca2+||F−||4:8
| Jedes Calciumkation ist von 8 Fluoridionen würfelförmig umgeben, jedes Fluoridion tetraedrisch von 4 Calciumkationen.
| kubisch
| PbF2, BaF2, SrCl2, CdF2; ''Antifluoritstruktur'': Li2O, Na2O, K2O
|-
| [[Caesiumchlorid]] ||CsCl||Cs+||Cl−||8:8
|  
| kubisch
| NH4Cl (bei Raumtemp.), TiCl, CsBr, NH4Br, TlBr, CsI, NH4I,TlI
|-
| [[Kaliumnitrat]] ||KNO3||K+||NO3−|| 
|  
| orthorhombisch
|  
|-
| [[Calcit]] (Kalkspat)
| CaCO3||Ca2+||CO32−|| || ||trigonal|| 
|-
| [[Natriumchlorat]]
| NaClO3||Na+||ClO3−|| || ||monoklin|| 
|-
| [[Kupfersulfat]] ||CuSO4 ||Cu2+||SO42−|| || ||triklin|| 
|}

== Sonderformen ==
* Bei Antistrukturen, z. B. der Antifluoritstruktur, sind die Positionen der Anionen und Kationen miteinander vertauscht.
* Ionengitter können auch [[stöchiometrisch]]e Mengen kleiner Moleküle in den Gitterlücken enthalten (zum Beispiel [[Kristallwasser]]).
* [[Schichtstruktur|Schichtengitter]]:
: [[Orthoborsäure]] H3BO3 ist ein planares Molekül. Im festen Zustand bilden diese Moleküle untereinander [[Wasserstoffbrücke]]n aus, so dass ein zweidimensionales Blatt entsteht. Diese Blätter sind übereinander gestapelt. Der Zusammenhalt zwischen den Schichten erfolgt durch [[Van-der-Waals-Wechselwirkung]].
* Sandwich-Gitter:
: Bei [[Cadmiumiodid]] CdI2 und [[Cadmiumchlorid]] CdCl2 liegt eine Kationenschicht zwischen zwei Anionenschichten. Die Anziehungskräfte zwischen den Schichten sind relativ schwach. Diese Dreierlagen können auf zwei Arten übereinander gestapelt sein:
:* ABAB… wie CdI2, Mg(OH)2 und PbI2
:* ABCABC… wie CdCl2, FeCl2 und MgCl2.

== Siehe auch ==
* [[Atomgitter]], [[Molekülgitter]], [[Metallgitter]], [[Kristallgitter]]
* [[amorph]]er Zustand
* [[Gitterstruktur]], [[Gitterkonstante]], [[Gitterenthalpie]]
* [[Kapustinskigleichung]]
* [[Strukturtyp]]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4162318-6|LCCN=sh85067817|NDL=00564203}}

[[Kategorie:Kristallographie]]
[[Kategorie:Chemische Bindung]]

Ionengitter - Versionsgeschichte

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