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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Hydrogen Iodide Structural Formula V1.svg|90px|Strukturformel von Iodwasserstoff]]
| Andere Namen = * Jodwasserstoff
* Hydrogeniodid ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
* Wasserstoffiodid
* Iodan
| Summenformel = HI
| CAS = {{CASRN|10034-85-2}}
| EG-Nummer = 233-109-9
| ECHA-ID = 100.030.087
| PubChem = 24841
| ChemSpider =
| DrugBank = DB15778
| Beschreibung = farbloses, stechend riechendes Gas<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 127,91 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 5,79 kg·m−3 (0 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Iodwasserstoff, wasserfrei|ZVG=1070|CAS=10034-85-2|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = −50,7 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −35,4 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 0,73 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs = −10 (bei 25 °C)<ref name="williams">chem.wisc.edu: [https://organicchemistrydata.org/hansreich/resources/pka/pka_data/pka-compilation-williams.pdf pKa Data], Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB).</ref>
| Löslichkeit = leicht in Wasser (425 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Dipolmoment = 0,448(1) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_51">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=51}}</ref> (1,49 · 10−30 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.087|Name=Hydrogen iodide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|280|331|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Iodwasserstoff''' ([[Summenformel]] HI), auch als '''Wasserstoffiodid''' oder '''Hydrogeniodid''' bezeichnet, ist ein farbloses, stechend riechendes, ätzendes [[Gas]], das sich sehr gut in Wasser unter Bildung der sehr starken [[Iodwasserstoffsäure]] löst. Die Bindungslänge zwischen dem [[Iod]]- und [[Wasserstoff]]atom beträgt 160,9 [[Pikometer|pm]].

== Geschichte ==
Die Bildungs- und Zersetzungsreaktion:

:<math>\mathrm{H_2 + I_2 \ \leftrightharpoons \ 2 \, HI}</math>

wurde bereits 1894 von dem Physiko-Chemiker [[Max Bodenstein]] eingehend und mit hoher Genauigkeit untersucht. Sie war Ende des 19. Jahrhunderts ins Blickfeld der Forscher geraten, weil sie eine Beobachtung molekularer [[Gleichgewichtsreaktion]]en ermöglichte. Neben der [[Knallgasreaktion]] und Bildung von [[Schwefeltrioxid]] bildete die Iodwasserstoffreaktion eine experimentelle Grundlage zu einer Theorie der [[Kinetik (Chemie)|Kinetik]] der Gasreaktionen.

== Gewinnung und Darstellung ==
Industriell erfolgt die Herstellung durch katalytische Reaktion der gasförmigen Elemente über einen auf 500 [[Grad Celsius|°C]] erwärmten Platin-Schwamm als [[Katalysator]]:

:<math>\mathrm{H_2 + I_2 \longrightarrow 2 \ HI}</math>
:[[Wasserstoff]] und [[Iod]] reagieren zu Iodwasserstoff.

Vereinzelt wird auch die Reaktion von [[Iod]] mit [[Hydrazin]] genutzt:

:<math>\mathrm{N_2H_4 + 2 \ I_2 \longrightarrow 4 \ HI + N_2}</math>
:[[Hydrazin]] und [[Iod]] reagieren zu Iodwasserstoff und [[Stickstoff]].

Darüber hinaus vermag [[Wasser]] aus [[Phosphortriiodid]] Iodwasserstoff freizusetzen:<ref>{{RömppOnline|ID=RD-09-01177|Name=Iodwasserstoff|Abruf=2014-11-12}}</ref>

:<math>\mathrm{PI_3 + 3 \ H_2O \longrightarrow H_3PO_3 + 3 \ HI}</math>

Diese Reaktion ist jedoch ungeeignet, um wirklich trockenen Iodwasserstoff auszutreiben.

Als Laborsynthese für Iodwasserstoff bietet sich folgende Möglichkeit an:

:<math>\mathrm{C_{10}H_{18} + 3 \ I_2 \longrightarrow 6 \ HI \uparrow + C_{10}H_{12}}</math>
:[[Decalin]] und [[Iod]] reagieren zu Iodwasserstoff und [[Tetralin]].

Des Weiteren bietet es sich im Labor an, Iodwasserstoff aus konzentrierter [[Iodwasserstoffsäure]] zum Beispiel mittels Zugabe von [[Phosphorpentoxid]] zu gewinnen, obwohl dies keine Darstellung im eigentlichen Sinne darstellt.

:<math>\mathrm{HI(aq) + \ P_{2}O_{5} \longrightarrow\ HI(g) \uparrow + 2 \ H_{3}PO_{4}}</math>

== Eigenschaften ==
Iodwasserstoff ist mit einem [[Säurekonstante|pKS-Wert]] von −10 eine der stärksten bekannten Säuren.<ref name="williams"/> Unter Luftabschluss ist es beständig. An Luft tritt Oxidation zu [[Iod]] ein:

:<math>\mathrm{4 \, HI + O_2 \longrightarrow 2 \, H_2O + 2 \, I_2}</math>

[[Oxidationsmittel]] wie [[Brom]] und [[Chlor]] oxidieren Iodwasserstoff unter Bildung des entsprechenden Halogenwasserstoffes zum elementaren Iod. Beim Erhitzen spaltet sich Iodwasserstoff in die Elemente [[Wasserstoff]] und Iod auf ([[Rückreaktion]] der Bildungsreaktion).

== Verwendung ==
Iodwasserstoff findet Verwendung zur Herstellung von Iodiden, organischen Iodverbindungen und als Katalysator. In der Analytik durch chemischen Abbau spielte es als Reduktionsmittel eine nicht unwesentliche Rolle.

== Sicherheitshinweise ==
Aufgrund seiner Säureeigenschaft reizt Iodwasserstoff Augen und Atemwege, in hoher Konzentration ist es aufgrund der Abgabe von Iod-Ionen im Körper und der Ätzwirkung auf die Atemwege sogar giftig. Aufgrund seiner hohen Wasserlöslichkeit bildet es an Luft jedoch Nebel und schlägt sich nieder, zudem wird es durch den Luftsauerstoff langsam zersetzt. Vergiftungen mit dem Gas sind deshalb sehr selten. Die Gefährlichkeit entspricht daher etwa der der Iodwasserstoffsäure.

== Weblinks ==
* {{DNB-Portal|4291926-5}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Halogenwasserstoffe}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4291926-5}}

[[Kategorie:Iodverbindung]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]

Iodwasserstoff - Versionsgeschichte

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