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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Iodine trifluoride.svg|150px|Strukturformel von Iodtrifluorid]]
| Andere Namen = Iod(III)-fluorid
| Summenformel = IF3
| CAS = {{CASRN|22520-96-3}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 13932268
| ChemSpider = 10329096
| Beschreibung = gelber Feststoff (−78 °C)<ref>[https://www.webelements.com/compounds/iodine/iodine_trifluoride.html Iodtrifluorid bei Webelements.com].</ref>
| Molare Masse = 183,9 g·[[mol]]−1
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt = Zersetzung > −28 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=459|Endseite=460}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Iodtrifluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] von [[Iod]] und [[Fluor]]. Die [[Interhalogenverbindung]] ist wie andere dieser Stoffklasse sehr instabil und zersetzt sich leicht.

== Geschichte ==
Iodtrifluorid wurde erstmals 1960 vom deutschen Chemiker [[Martin Schmeißer]] aus den Elementen Iod und Fluor dargestellt.<ref name="angew">M. Schmeisser, E. Scharf: ''Über Jodtrifluorid JF3 und Jodmonofluorid JF''. In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]]'', 1960, 72, 9, S. 324, {{DOI|10.1002/ange.19600720912}}.</ref><ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen'', Version 2020, S. 65 [https://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf pdf].</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Iodtrifluorid ist auf mehreren Wegen darstellbar. Neben der Synthese aus den Elementen ist es möglich, die Verbindung durch Reaktion von Iod mit [[Xenon(II)-fluorid]] in [[Trichlorfluormethan]] zu gewinnen.<ref>[[Thomas M. Klapötke]], Inis C. Tornieporth-Oetting: ''Nichtmetallchemie''. Wiley-VCH, Weinheim 1994, ISBN 3-527-29257-8.</ref>
:<math>\mathrm{I_2 + 3\ XeF_2 \longrightarrow 2\ IF_3 + 3\ Xe}</math>

== Eigenschaften ==
Die Struktur des IF3-Moleküls lässt sich über das [[VSEPR-Modell]] erklären. Neben den drei Fluor-Liganden besitzt das Iod-Atom noch zwei [[Freies Elektronenpaar|freie Elektronenpaare]]. Mit diesen bildet das Molekül eine [[trigonale Bipyramide]], betrachtet man nur die Atome, erscheint es T-förmig. Die axialen Fluor-Iod-Bindungen besitzen eine Länge von 198 pm, die äquatoriale eine Länge von 187 pm. Die Winkel zwischen den Fluoratomen betragen 80,1 °.<ref name="HoWi"/>

Iodtrifluorid ist nur bei Temperaturen von unter −28 °C stabil. Wird es über diese Temperatur erwärmt, zersetzt es sich zu Iod und [[Iodpentafluorid]]. Wie andere Interhalogenverbindungen ist Iodtrifluorid ein [[Fluorierung]]smittel, jedoch schwächer als [[Bromtrifluorid|Brom-]] oder [[Chlortrifluorid]].<ref name="HoWi"/>

== Verwendung ==
[[Iodfluorid]] lässt sich durch Reaktion von Iodtrifluorid mit Iod in Trichlorfluormethan bei tiefen Temperaturen darstellen.<ref name="angew"/>
:<math>\mathrm{IF_3 + I_2 \longrightarrow 3\ IF}</math>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Interhalogene}}

[[Kategorie:Iodverbindung]]
[[Kategorie:Fluorverbindung]]
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]

Iodtrifluorid - Versionsgeschichte

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