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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Iodine trichloride.svg|150px|Struktur von Iodtrichlorid]]
| Andere Namen = {{INCI|Name= IODINE TRICHLORIDE |ID=56725 |Abruf=2021-09-18}}
| Summenformel = * ICl3 (Monomer)
* (ICl3)2 (Dimer)
| CAS = {{CASRN|865-44-1}}
| EG-Nummer = 212-739-8
| ECHA-ID = 100.011.582
| PubChem = 70076
| ChemSpider =
| Beschreibung = rotbraune Kristalle mit stechendem Geruch<ref name="Merck" />
| Molare Masse = 233,26 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,12 g·cm−3 <ref name="Merck" />
| Schmelzpunkt = 33 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck" />
| Siedepunkt = 77 °C (Zersetzung)<ref name="Römpp" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Merck">{{Merck|804772|Abruf=2011-04-05|Name=Iodtrichlorid}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|314|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|301+330+331|304+340|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Merck" />
}}

'''Iodtrichlorid''' ist eine [[Ätzende Stoffe|ätzende]] [[Interhalogenverbindung]], die aus [[Iod]] und [[Chlor]] besteht. Diese wurde zuerst 1814 von [[Humphry Davy]] dargestellt.<ref name="Holle" />

== Geschichte ==
[[Emil von Behring]] experimentierte mit zahlreichen Chemikalien, um ein Mittel gegen die [[Diphtherie]] zu finden. Bei einigen seiner Versuchstiere gelang ihm eine Heilung der Diphtherie mit Iodtrichlorid – wenn auch unter gravierenden [[Nebenwirkung]]en. Im Blut dieser geheilten Tiere fand von Behring anschließend das [[Antitoxin]] gegen das [[Diphtherietoxin]], mit dem zum ersten Mal eine Behandlung des echten Krupps mit einem akzeptablen Nebenwirkungsspektrum möglich wurde. Er legte hiermit den Grundstein für die [[passive Immunisierung]].<ref>{{cite journal |author=J. Simon |date=2007 |title=Emil Behring's Medical Culture: From Disinfection to Serotherapy |journal=Med Hist. |volume=51 |issue=2 |pages=201–218 |pmc=1871706 |language=en}}</ref><ref>Behring, Emil: ''Untersuchungen über das Zustandekommen der Diphtherie-Immunität bei Thieren'', in: Deutsche Medicinische Wochenschrift 50, 1890, S. 11. </ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Iodtrichlorid entsteht, wenn man Chlor auf [[Iodchlorid]] einwirken lässt.<ref name="Römpp">Bernd Dill, Fred Robert Heiker, Andreas Kirschning (Hrsg.): ''Römpp Chemie Lexikon''. 9. Auflage, Band 3, Georg Thieme Verlag, 1992, ISBN 978-3-13-734809-2, S. 2019.</ref>

:<math>\mathrm{Cl_2\ +\ ICl\ \longrightarrow\ ICl_3}</math>

== Eigenschaften ==
<Gallery>
Iodine trichloride data.png|Bindungslängen und -winkel
Iodine_trichloride_cropped.jpg|Käufliches ICl3
</Gallery>

Iodtrichlorid bildet im Unterschied zu anderen Interhalogenen ein [[Dimer]], (ICl3)2. Dabei sind die Bindungswinkel sowie die Bindungslängen nicht identisch (vgl. obere Abbildung).<ref name="Holle">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=459|Endseite=?}}</ref>
Iodtrichlorid riecht stechend und bildet gelbe Nadeln, die an der Luft [[Deliqueszenz|zerfließen]]. Es löst sich gut in [[Alkohole|Alkohol]], [[Ether]] und [[Benzol]].<ref name="Römpp"/>

Mit Wasser reagiert Iodtrichlorid zu Iodchlorid, [[Salzsäure]] und [[Iodsäure]].<ref name="Holle" />
:<math>\mathrm{2\ ICl_3 + 3\ H_2O \longrightarrow\ 5\ HCl + ICl + HIO_3}</math>

== Verwendung ==
Iodtrichlorid kann man in der präparativen organischen Chemie sowohl zur [[Iodierung (Chemie)|Iodierung]] als auch zur [[Chlorierung]], beispielsweise für Aromaten, einsetzen.<ref name="Römpp"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Interhalogene}}

[[Kategorie:Iodverbindung]]
[[Kategorie:Chlorverbindung]]
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]

Iodtrichlorid - Versionsgeschichte

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