https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=IodfluoridIodfluorid - Versionsgeschichte2026-06-04T08:43:14ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Iodfluorid&diff=566733&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T00:17:37Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Iodfluorid.svg|140px|Strukturformel von iondfluorid]]<br />
| Andere Namen = * Iod(I)-fluorid<br />
* Iodmonofluorid<br />
* Fluoriod<br />
| Summenformel = IF<br />
| CAS = {{CASRN|13873-84-2}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 139637<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißes Pulver (bei −78 °C)<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref><br />
| Molare Masse = 145,9 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest (unterhalb von −14 °C)<br />
| Schmelzpunkt = Zersetzung oberhalb von −14&nbsp;°C<ref name="HoWi"/><br />
| Quelle GHS-Kz = NV<!--basierend auf EU-GefStKz durch Bot ergänzt--><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Iodfluorid''' ist eine bei Raumtemperatur instabile [[Interhalogenverbindungen|Interhalogenverbindung]], die aus den Elementen [[Iod]] und [[Fluor]] besteht.<br />
<br />
== Physikalische Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Iodine-monofluoride-2D.png|miniatur|links|hochkant=0.5|Bindungslänge in IF.]]<br />
Die [[Bindungslänge]] im Iodfluorid-Molekül beträgt etwa 191&nbsp;pm.<br />
<br />
== Chemische Eigenschaften ==<br />
Iodfluorid ist ein weißes Pulver und nur stabil bei Temperaturen unterhalb von −78 °C. Oberhalb −14 °C [[Disproportionierung|disproportioniert]] die Verbindung in elementares Iod (I<sub>2</sub>) und [[Iodpentafluorid]] (IF<sub>5</sub>), eine farblose Flüssigkeit:<br />
<br />
:<math>\mathrm{5\;IF \longrightarrow 2\;I_2 + IF_5}</math><br />
<br />
Mit Wasser reagiert Iodfluorid, analog zu allen anderen Interhalogenverbindungen, unter Bildung von [[Halogenwasserstoffe|Halogenwasserstoff]], in diesem Fall [[Fluorwasserstoff]] (HF), und [[Hypohalogenige Säure|Hypohalogeniger Säure]], in diesem Fall [[Hypoiodige Säure]] (HOI):<br />
<br />
:<math>\mathrm{IF + H_2O \longrightarrow HF + HOI}</math><br />
<br />
Iodfluorid ist, in Analogie zu stabileren Interhalogenverbindungen, als giftig einzustufen.<br />
<br />
Es neigt von allen Interhalogenen am stärksten zum Zerfall, dies bereits bei sehr tiefen Temperaturen. Daher ist eine genaue Bestimmung der physikalischen Eigenschaften nicht möglich.<ref>[http://www.diss.fu-berlin.de/2004/32/ Sevim Hoyer, Strukturchemie von Iodverbindungen in den Oxidationsstufen +1/7 bis +5, Dissertation an der FU Berlin].</ref><br />
<br />
== Darstellung ==<br />
Iodfluorid kann bei tiefen Temperaturen aus den Elementen dargestellt werden:<br />
<br />
:<math>\mathrm{I_2 + F_2 \longrightarrow 2\;IF}</math><br />
<br />
Die direkte Umsetzung der Elemente führt jedoch unter weiterführender Fluorierung des Iodfluorids leicht zum [[Iodtrifluorid]]. <br />
<br />
Es kann auch durch Reduktion von Iodtrifluorid mit elementarem Iod in einer [[Trichlorfluormethan]]-Suspension in Gegenwart einer katalytischen Menge einer organischen N-Base ([[Pyridin]], [[Acetonitril]]) bei — 40 °C gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 171.</ref><br />
:<math>\mathrm{IF_3 + I_2 \longrightarrow 3 \ IF}</math><br />
<br />
Es kann praktisch nicht rein hergestellt werden und der Nachweis der Verbindung ist sehr schwierig. Deshalb sind auch die meisten Eigenschaften unbekannt. Möglicherweise besitzt es eine [[polymer]]e Struktur.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
== Literatur ==<br />
* D. Naumann: ''Fluor und Fluorverbindungen'', Steinkopff-Verlag, Darmstadt, 1980<br />
* W. K. R. Musgrave: ''The Halogen Fluorides; their Preparation and Uses in Organic Chemistry'', Adv. Fluorine Chem. '''1''' (1960)<br />
* E. H. Wiebenga, E. E. Havinga, K. H. Boswijk: ''Structures of Interhalogen Compounds and Polyhalides'', Adv. Inorg. Radiochem. '''3''' (1961)<br />
<br />
{{Navigationsleiste Interhalogene}}<br />
<br />
[[Kategorie:Iodverbindung]]<br />
[[Kategorie:Fluorverbindung]]<br />
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]</div>imported>ChemoBot