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Iodchlorid - Versionsgeschichte
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imported>Steffen 962: Dampfdruck
2026-04-29T23:34:39Z
<p>Dampfdruck</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Iodine monochloride.svg|200px|Strukturformel]]<br />
| Andere Namen = *Iodmonochlorid<br />
*Chloriod<br />
| Summenformel = ClI<br />
| CAS = {{CASRN|7790-99-0}}<br />
| EG-Nummer = 232-236-7<br />
| ECHA-ID = 100.029.306<br />
| PubChem = 24640<br />
| ChemSpider = 23042<br />
| Beschreibung = rotbraunes Öl bzw. rubinrote nadelförmige Kristalle<ref name="römpp">{{RömppOnline|ID=RD-09-01114|Name=Iodchloride|Abruf=2015-06-04}}</ref><br />
| Molare Masse = 162,36 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = * fest (α-Form) <br />
* flüssig (β-Form)<br />
| Dichte = 3,1 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS"/><br />
| Schmelzpunkt = * 13,8 °C (β-Form)<ref name="HoWi"/><br />
* 27,38 °C (α-Form)<ref name="HoWi"/><br />
| Siedepunkt = 94,4 °C (Zersetzung)<ref name="HoWi"/><br />
| Dampfdruck = 41,8 Torr (30 °C)<ref name="Calder">Calder, G.V.; Giauque, W.F.: ''The Entropy of Iodine Monochloride. Heat Capacity from 17 to 322°K. Vapor Pressure. Heats of Fusion and Vaporization'' in [[J. Phys. Chem.]] 69 (1965) 2443-2452.</ref><br />
| Löslichkeit = Zersetzung in Wasser<ref name="HoWi"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Chloriod|ZVG=4930|CAS=7790-99-0|Abruf=2025-01-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|300|311|314|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|280|301+330+331|304+340|305+351+338|310|303+361+353}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/><br />
| MAK = <br />
| Standardbildungsenthalpie = −23,8 kJ/mol<ref name="HoWi"/><br />
}}<br />
<br />
'''Iodchlorid''' (auch '''Iodmonochlorid''') ist eine [[Interhalogenverbindung]], die aus den [[chemisches Element|Elementen]] [[Iod]] und [[Chlor]] besteht. Es wurde 1814 von [[Humphry Davy]] sowie unabhängig auch von [[Joseph Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]] entdeckt. <br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Iodchlorid lässt sich aus den Elementen oder durch Kochen von Iod in [[Königswasser]] herstellen.<ref name="römpp"/><br />
<br />
:<math>\mathrm{I_2 + Cl_2 \longrightarrow 2\ ICl}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Iodchlorid zersetzt sich in [[Wasser]] zu [[Chlorwasserstoff]], [[Iodsäure]] und Iod.<ref name="römpp"/> Die feste α-Form riecht stechend und ist wenig [[hygroskopisch]], sie bildet rubinrote Nadeln. Die [[Metastabilität|metastabile]] β-Form liegt in Form von braunroten, rhombischen Tafeln vor.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=465}}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Iodchlorid lässt sich zur [[Iodierung (Chemie)|Iodierung]]<ref name="orgsyn">{{OrgSynth|Kurzcode=cv2p0349 |Autor=V. H. Wallingford and Paul A. Krueger |Titel=5-Iodoanthranilic Acid |Jahrgang=1939 |Volume=19 |Seiten=52 |ColVol=2 |ColVolSeiten=349 |doi=10.15227/orgsyn.019.0052 }}</ref> verwenden. Mit einer [[Essigsäure|essigsauren]] Iodchlorid-Lösung lässt sich außerdem die [[Iodzahl]] bestimmen (''Wijs''-Methode).<ref name="römpp"/><br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Iodchlorid ist allgemein [[Ätzende Stoffe|ätzend]], die Dämpfe/[[Aerosol]]e verursachen Husten, Atemnot und Schleimhautreizungen. Die niedrigste bekannte [[letale Dosis]] beträgt oral bei Ratten 50 mg/kg Körpergewicht, beziehungsweise 500 mg/kg bei der [[Perkutan|Aufnahme durch die Haut]].<ref name="Merck">{{Merck|804771|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Interhalogene}}<br />
<br />
[[Kategorie:Iodverbindung]]<br />
[[Kategorie:Chlorverbindung]]<br />
[[Kategorie:Interhalogenverbindung]]</div>
imported>Steffen 962