https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=IodatometrieIodatometrie - Versionsgeschichte2026-06-12T09:06:12ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Iodatometrie&diff=906243&oldid=previmported>Jü: Einzelnachweis hinzugefügt2023-01-23T10:21:55Z<p>Einzelnachweis hinzugefügt</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Die '''Iodatometrie''' ist ein [[Maßanalyse|maßanalytisches]] Verfahren, das der quantitativen Bestimmung [[Oxidation|oxidierbarer]] Substanzen dient. Als [[Oxidationsmittel]] werden hierzu [[Iodate|Iodatsalze]] eingesetzt. Die Methode ist verwandt mit der [[Bromatometrie]], bei welcher [[Bromate|Bromationen]] verwendet werden und unterscheidet sich von der [[Iodometrie]].<br />
<br />
== Prinzip ==<br />
Idealerweise basiert der Oxidationsschritt der Iodatometrie auf folgender [[Chemische Reaktion|Reaktion]], bei der Iodationen (IO<sub>3</sub><sup>⊖</sup>) zu [[Iodide|Iodidionen]] (I<sup>⊖</sup>) [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] werden:<ref name="Ebel">Siegfried Ebel und [[Hermann Josef Roth|Hermann J. Roth]] (Herausgeber): ''Lexikon der Pharmazie'', Georg Thieme Verlag, 1987, S.&nbsp;344, ISBN 3-13-672201-9.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{IO_3^-\ +\ 6\ H_3O^+\ +\ 6\ e^-\longrightarrow\ I^-\ +\ 9\ H_2O}</math><br />
<br />
Die Reduktion zum Iodid verläuft jedoch nicht immer quantitativ, weshalb die Reaktion durch Änderung der Reaktionsbedingungen dorthingehend gesteuert werden muss, dass eine definierte Reaktion abläuft.<br />
<br />
Eine Möglichkeit hierzu ist die ''Methode von Andrews''. Nach diesem Protokoll wird eine [[Salzsäure|salzsaure]] Probelösung verwendet. Unter diesen Bedingungen wird zugesetztes Iodat nach der folgenden Gleichung zu [[Chemisches Element|elementarem]] [[Iod]] reduziert:<br />
<br />
:<math>\mathrm{2\ IO_3^-\ +\ 12\ H_3O^+\ +\ 10\ e^-\longrightarrow\ I_2\ +\ 18\ H_2O}</math><br />
<br />
Iod wiederum [[Disproportionierung|disproportioniert]] in Wasser nach:<br />
<br />
:<math>\mathrm{3\ I_2\leftrightharpoons\ I_3^+\ +\ I_3^-}</math><br />
<br />
die hierbei formal vorhandenen I<sup>+</sup>-[[Ion]]en bilden mit [[Chloride|Chloridionen]], die in der salzsauren [[Lösung (Chemie)|Lösung]] vorhanden sind, [[Iodmonochlorid]] (ICl), das sich wahrscheinlich mit weiteren Chloridionen zu dem [[Anion]] [ICl<sub>2</sub>]<sup>−</sup> umsetzt:<br />
<br />
:<math>\mathrm{I^+\ +\ Cl^-\longrightarrow\ ICl\ \xrightarrow {Cl^-}\ \ [ICl_2]^-}</math><br />
<br />
Die [[Titration]] wird zweiphasig durchgeführt, wobei als organische Phase [[Tetrachlorkohlenstoff]] oder [[Chloroform]] verwendet werden kann. Diese färbt sich während der Titration. Die Titration ist beendet, wenn die organische Phase wieder vollkommen entfärbt ist.<br />
<br />
== Quellen ==<br />
* G.-O. Müller: ''Quantitativ-anorganisches Praktikum''. 7. Auflage, S. 98–99, Verlag Harri Deutsch, Frankfurt/Main 1992, ISBN 3-8171-1211-4.<br />
== Einzelnachweise == <br />
<references /><br />
[[Kategorie:Titration]]</div>imported>Jü