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[[Datei:Iodate anion.svg|miniatur|Das Iodatanion IO3−]]

'''Iodate''' sind [[Salze]] der [[Iodsäure]] mit dem [[Anion]] IO3−. Alle Iodate sind starke [[Oxidationsmittel]]. Sie sind beständiger und zugleich deutlich schwächer in ihrer [[Oxidation]]swirkung als [[Bromate]] und [[Chlorate]].<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 604.</ref>
Im [[Gemisch]] mit [[Verbrennung (Chemie)|brennbaren]] Substanzen sind Iodate schlagempfindlich und führen leicht zu Explosionen.<ref name="ABC Chemie" />

In der Natur kommen Iodate in Ozeanwasser<ref>''The distribution of iodide at the sea surface.'' Rosie Chance, Alex R Baker, Lucy Carpenter, Tim D Jickells; In: ''[[Environmental Science: Processes & Impacts]]'' 06/2014; {{DOI|10.1039/c4em00139g}} </ref> und in [[Chilesalpeter]] und [[Seetang|Tang]]- und [[Algen]]aschen vor. Chilesalpeter enthält bis zu 0,1 % Iodate. Sie sind heute die technisch wichtigste Grundlage für die [[Iod]]-Herstellung.

„Jodiertes [[Speisesalz]]“ enthält [[Natriumiodat|Natrium]]- und [[Kaliumiodat]] zur [[Struma|Kropfprophylaxe]]. Iodate geben mit [[Sulfite|Sulfit]] als [[Reduktionsmittel]] die [[Landolt-Reaktion|Landoltsche Zeitreaktion]].<ref name="RÖMPP">[[Otto-Albrecht Neumüller]] (Hrsg.): [[Römpp Lexikon Chemie|''Römpps Chemie-Lexikon.'']] Band 3: ''H–L.'' 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1983, ISBN 3-440-04513-7, S. 2315.</ref> Dabei entsteht der tiefblaue Iod-[[Stärke]]-[[Komplexchemie|Komplex]] nach konzentrationsabhängiger Reaktionsdauer.

== Siehe auch ==
* [[Ammoniumiodat]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Iodat| ]]

Iodate - Versionsgeschichte

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