https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Iod-Azid-ReaktionIod-Azid-Reaktion - Versionsgeschichte2026-06-07T01:35:43ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Iod-Azid-Reaktion&diff=583174&oldid=prev2001:A61:2A42:F201:AC8D:232D:C33D:7FD am 20. März 2022 um 03:26 Uhr2022-03-20T03:26:17Z<p></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Die '''Iod-Azid-Reaktion''' dient dem Nachweis von Sulfid durch Reaktion mit [[Iod]]/[[Azid]] in der qualitativen anorganischen Analyse. Reine Lösungen von [[Natriumazid]] (NaN<sub>3</sub>) und Iod (I<sub>2</sub>) sind längere Zeit nebeneinander beständig. Sie werden aber durch Einwirkung von S<sup>2−</sup> (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. [[Thiocyanate]] (SCN<sup>−</sup>) und [[Thiosulfate]] reagieren analog.<br />
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:<math>\mathrm{S^{2-} + I_2 \longrightarrow S + 2 \ I^-}</math><br />
:<small>Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung)</small><br />
<br />
:<math>\mathrm{S + 2 \ N_3^- \longrightarrow S^{2-} + 3 \ N_2 \uparrow}</math><br />
:<small>Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung)</small><br />
<br />
Größere Mengen an I<sup>−</sup> stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen [[Quecksilber(II)-nitrat|Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]-Lösung die Bildung von [[Kaliumtetraiodomercurat(II)|HgI<sub>4</sub>]]<sup>2−</sup>. Letzteres hat keinen Einfluss auf die beschriebene katalytische Zersetzung von Iod/Azid.<br />
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== Literatur ==<br />
* Gerdes: Qualitative Anorganische Analyse, Springerverlag, 2. Auflage, ISBN 978-3540670186<br />
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== Weblinks ==<br />
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfid#Iod-Azid-Reaktion}}<br />
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[[Kategorie:Nachweisreaktion]]<br />
[[Kategorie:Iod]]</div>2001:A61:2A42:F201:AC8D:232D:C33D:7FD