https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=InterhalogenverbindungenInterhalogenverbindungen - Versionsgeschichte2026-06-06T10:44:45ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Interhalogenverbindungen&diff=66952&oldid=previmported>Lómelinde: kl. Anpassung für WP:Dark Mode -„background:none“2025-03-02T09:55:37Z<p>kl. Anpassung für <a href="/index.php?title=WP:Dark_Mode&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:Dark Mode (Seite nicht vorhanden)">WP:Dark Mode</a> -„background:none“</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Eine '''Interhalogenverbindung''' ([[Latein|lat.]] ''inter'' = zwischen), kurz auch ''Interhalogen'' genannt, ist eine [[chemische Verbindung]] zweier unterschiedlicher [[Halogene]] miteinander. Die existierenden Interhalogenverbindungen sind unter [[Normalbedingungen]] sehr reaktionsfähig.<br />
<br />
== Allgemeine Eigenschaften ==<br />
<br />
Bei den Interhalogenverbindungen geht ein [[Elektronegativität|elektropositiveres]] Halogen X eine Verbindung mit einem elektronegativeren Halogen Y ein. Dabei treten die Typen XY, XY<sub>3</sub>, XY<sub>5</sub> und XY<sub>7</sub> auf. Das Halogen X hat hier dementsprechend die [[Oxidationszahl|Oxidationsstufen]] +1, +3, +5 und +7. Die Interhalogene sind hochreaktive [[Oxidationsmittel]] und können Halogene übertragen. Je weiter die beiden Halogene X und Y in der 7. Gruppe des [[Periodensystem]]s voneinander entfernt stehen, desto höher ist die Neigung zur ionischen Aufspaltung. Die physikalischen und chemischen Eigenschaften ähneln meist denen der elementaren Halogene, aus denen sie bestehen.<br />
Alle Interhalogenverbindungen werden durch direkte Reaktion der beiden Halogene erzeugt, und das dabei entstehende Produkt ist durch die Mengenverhältnisse der Reaktanden bestimmt.<br />
<br />
== Verbindungen ==<br />
{| class="wikitable hintergrundfarbe-basis float-right" style="border:0; text-align: center; margin-top: 0;"<br />
|-<br />
! Cl<br />
| [[Chlormonofluorid|ClF]], [[Chlortrifluorid|ClF<sub>3</sub>]], [[Chlorpentafluorid|ClF<sub>5</sub>]]<br />
|colspan="2" style="border:0;"|<br />
|-<br />
! Br<br />
| [[Bromfluorid|BrF]], [[Bromtrifluorid|BrF<sub>3</sub>]], [[Brompentafluorid|BrF<sub>5</sub>]]<br />
| [[Bromchlorid|BrCl]]<br />
|style="border:0;"|<br />
|-<br />
! I<br />
| [[Iodmonofluorid|IF]], [[Iodtrifluorid|IF<sub>3</sub>]], [[Iodpentafluorid|IF<sub>5</sub>]], [[Iodheptafluorid|IF<sub>7</sub>]]<br />
| [[Iodmonochlorid|ICl]], [[Iodtrichlorid|ICl<sub>3</sub>]]<br />
| [[Iodmonobromid|IBr]], [[Iodtribromid|IBr<sub>3</sub>]]<br />
|-<br />
|style="border:0;"|<br />
! F<br />
! Cl<br />
! Br<br />
|}<br />
<br />
*Vom Typ XY (zweiatomige Verbindungen) sind alle möglichen Kombinationen bekannt. Alle weiteren Verbindungen sind – mit Ausnahme von ICl<sub>3</sub> und IBr<sub>3</sub> – [[Fluor]]verbindungen, da die Elektronegativitätsdifferenz sonst nicht groß genug ist und Halogene mit größeren Atomradien als Fluor sich gegenseitig behindern.<br />
*Die Trihalogenide XY<sub>3</sub> sind T-förmig angeordnet. Isoliert wurden [[Iodtrichlorid]] (ICl<sub>3</sub>), [[Chlortrifluorid]] (ClF<sub>3</sub>), [[Bromtrifluorid]] (BrF<sub>3</sub>) und [[Iodtrifluorid]] (IF<sub>3</sub>). Vom Iodtrichlorid ICl<sub>3</sub> ist auch das Dimer I<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> bekannt. Ebenfalls ist die Existenz von [[Iodtribromid]] bekannt.<br />
*Die Pentahalogenide XY<sub>5</sub> [[Iodpentafluorid]] (IF<sub>5</sub>), [[Brompentafluorid]] (BrF<sub>5</sub>) und [[Chlorpentafluorid]] (ClF<sub>5</sub>) haben die Geometrie quadratischer [[Pyramide (Geometrie)|Pyramiden]].<br />
*Das einzige bekannte stabile Heptahalogenid [[Iodheptafluorid]] (IF<sub>7</sub>) hat die Struktur einer pentagonalen [[Bipyramide]].<br />
*Ebenfalls bekannt sind zahlreiche ''Interhalogenid-Anionen'' mit drei, fünf oder sieben beteiligten Halogenatomen (z.&nbsp;B. IBr<sub>2</sub><sup>−</sup>, BrF<sub>6</sub><sup>−</sup> oder IF<sub>6</sub><sup>−</sup>). Weniger häufig, aber auch in stabilen Verbindungen isolierbar, sind ''Interhalogenid-Kationen'' (zum Beispiel ICl<sub>2</sub><sup>+</sup>).<br />
*Im weiteren Sinne können auch Kombinationen aus Halogenen und [[Pseudohalogene]]n zu den Interhalogenen gezählt werden.<br />
<br />
Bei keiner Interhalogenverbindung ist ein d-Orbital [[Hybridorbital|hybridisiert]]. Vielmehr lagern sich die Fluoratome (bei ICl<sub>3</sub> die [[Chlor]]atome) an freie, unhybridisierte p-Orbitale an, und bilden eine Vier-Elektronen-drei-Zentren-Bindung, im Einklang mit der [[Oktettregel]].<br />
<br />
== Darstellung und Verwendung ==<br />
Die Interhalogene werden aus den jeweiligen Elementen hergestellt. Viele Verbindungen werden als [[Halogenierung]]smittel, speziell als [[Fluorierung]]smittel verwendet.<br />
Halogenfluoride sind schwächere Fluorierungsmittel als elementares Fluor, die Trifluoride ClF<sub>3</sub> und BrF<sub>3</sub> zeigen allerdings eine größere Reaktionsgeschwindigkeit.<br />
<br />
Interhalogenfluoride werden bei der Produktion von [[Uranhexafluorid]], das zur [[Uran-Anreicherung]] verwendet wird, eingesetzt. Es existieren allerdings auch andere Herstellungsverfahren.<br />
<br />
[[Iodchlorid]] und [[Iodtrichlorid]] werden bei der Bestimmung der [[Iodzahl]] von Fetten nach der Methode von [[Jacob Jan Alexander Wijs|Wijs]] (DIN 53241-1:1995-05) genutzt.<br />
<br />
== Literatur ==<br />
* James E. Huheey: ''Anorganische Chemie.'' Walter de Gruyter, Berlin, New York 1988, ISBN 3-11-008163-6.<br />
* Duward F. Shriver, [[Peter Atkins (Chemiker)|Peter Atkins]], Cooper H. Langford: ''Anorganische Chemie. Ein weiterführendes Lehrbuch.'' Wiley-VCH, Weinheim 1992, ISBN 3-527-28105-3.<br />
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{{Navigationsleiste Interhalogene}}<br />
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{{Normdaten|TYP=s|GND=4447785-5}}<br />
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[[Kategorie:Stoffgruppe]]<br />
[[Kategorie:Interhalogenverbindung| ]]</div>imported>Lómelinde