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2025-04-17T05:41:52Z

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[[Datei:Hypochlorite Lewis Structures V1.svg|mini|[[Elektronenformel|Lewis-Struktur]] des Hypochlorit-Anions]]
Ein '''Hypochlorit''' ist ein Salz (zum Beispiel als [[Natriumhypochlorit|''Natrium''hypochlorit]]) der [[Hypochlorige Säure|Hypochlorigen Säure]] HClO (auch ''Unterchlorige Säure''). Es enthält das [[Ion]] ClO<sup>−</sup>. [[Chlor]] liegt hierbei in der [[Oxidationsstufe]] +1 vor.

Die [[Organische Chemie|organischen]] Hypochlorite R–OCl sind sehr instabil.<ref name="RÖMPP">[[Otto-Albrecht Neumüller]] (Hrsg.): [[Römpp Lexikon Chemie|''Römpps Chemie-Lexikon.'']] Band 3: ''H–L.'' 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1983, ISBN 3-440-04513-7, S. 1820.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Hypochlorit entsteht neben Chlorid bei der Einleitung von Chlor in wässrige [[Alkalimetalle#Reaktionen und Verbindungen|Alkalihydroxidlösungen]]:

:<math>\mathrm{Cl_2 + 2 \ OH^- \longrightarrow Cl^- + ClO^- + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Hypochlorite sind unbeständig. Beispiel: Durch alkalische [[Katalyse]] zerfällt Natriumhypochlorit zu [[Natriumchlorid]] und [[Singulett-Sauerstoff]] (rote [[Phosphoreszenz]]):

:<math>\mathrm{2 \ NaOCl \longrightarrow 2 \ NaCl + O_2(^1 \Delta _g) \longrightarrow O_2(^3 \Sigma _g^-) + h \cdot \nu}</math>

In Lösung [[Disproportionierung|disproportioniert]] Hypochlorit nach und nach zu [[Chlorate|Chlorat]] und [[Chloride|Chlorid]]:

:<math>\mathrm{3 \ ClO^- \longrightarrow ClO_3^- + 2 \ Cl^-}</math>

== Verwendung ==
Hypochlorite werden zum [[Bleichen]] und [[Desinfektion|Desinfizieren]] verwendet, siehe auch [[Javelwasser]] („Eau de Javel“, eine [[wässrige Lösung]] von [[Kaliumhypochlorit]]) und „Eau de Labarraque“ (wässrige Lösung von [[Natriumhypochlorit]]).<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 569.</ref> Hypochlorit-Lösungen werden auch zum [[Desodorierung|Desodorieren]] von Abwässern chemischer Produktionsprozesse benutzt.<ref name="RÖMPP2">Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): ''Römpps Chemie-Lexikon.'' Band 2: ''Cm–G.'' 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1981, ISBN 3-440-04512-9, S. 898–899.</ref>
Weiterhin sind sie Bestandteil des „respiratory burst“ im Rahmen der zellulären Abwehr von Mikroorganismen.
Dort werden sie zum Beispiel von der neutrophilen [[Myeloperoxidase]] gebildet und ins [[Phagosom]] abgegeben.<ref name="Biochemie und Pathobiochemie">G. Löffler, P. Petrides (Herausgeber): ''Biochemie und Pathobiochemie'', Springer Medizinverlag Heidelberg 2007, S. 974.</ref>

Im Labor kann Hypochlorit dazu genutzt werden, durch die [[Haloform-Reaktion]] [[Chloroform]] herzustellen.

== Warnhinweis ==
Reinigungs- und Desinfektionsmittel, die Hypochlorite und Chloride enthalten, sollten niemals zusammen mit sauren Reinigern (z. B. Bioreiniger, die [[Essigsäure]] enthalten) eingesetzt werden, weil dann giftiges Chlorgas (Cl<sub>2</sub>) frei wird:<ref>[https://www.chemieunterricht.de/dc2/haus/v163.htm Versuchsprotokoll: Reaktion von Sanitätsreinigern]</ref>

: <math>\mathrm{2 \ H_3O^+ + \ OCl^- + \ Cl^-\longrightarrow 3 \ H_2O \ + \ Cl_2}</math>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Hypochlorites|Hypochlorite}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Hypochlorit|!]]

Hypochlorite - Versionsgeschichte

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