imported>Anagkai: HC: −Kategorie:Salz; ±Kategorie:Sauerstoffverbindung→Kategorie:Oxosäuresalz

2024-10-23T16:55:02Z

HC: −Kategorie:Salz; ±Kategorie:Sauerstoffverbindung→Kategorie:Oxosäuresalz

Neue Seite

[[Datei:Hypobromitanion.png|thumb|hochkant=0.7|Das Hypobromit-Ion]]Als '''Hypobromite''' werden die [[Salze]] der [[Hypobromige Säure|Hypobromigen Säure]] bezeichnet. [[Brom]] liegt hierbei in der [[Oxidationsstufe]] +1 vor.

Hypobromite können durch Reaktion von Brom mit [[Alkalische Lösung|Laugen]] erhalten werden. [[Molekül|Molekulares]] Brom [[Disproportionierung|disproportioniert]] hierbei zu [[Bromid]] und Hypobromit. Durch Kristallisation kann dann das Hypobromitsalz vom Bromidsalz abgetrennt werden.

:<math>\mathrm{Br_2\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow\ NaOBr\ +\ NaBr\ +\ H_2O}</math>

Im [[Bromwasser]] findet diese Disproportionierung ebenfalls statt, weshalb es schwach sauer reagiert.

:<math>\mathrm{Br_2\ +\ 3\ H_2O\longrightarrow\ Br^-\ +\ BrO^-\ +\ 2\ H_3O^+}</math>

Hypobromite sind nicht stabil und disproportionieren zu Bromiden und [[Bromate]]n, weshalb sie bei 0 °C hergestellt und aufbewahrt werden müssen.

:<math>\mathrm{3\ OBr^-\longrightarrow\ 2\ Br^-\ +\ BrO_3^-}</math>

== Verwendung ==
Hypobromite werden im chemischen Labor als Reagenz bei der [[Hofmann-Umlagerung]] eingesetzt. Dabei entstehen aus [[Carbonsäureamid]]en primäre [[Amine]].<ref name="HAUPTMANN">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', Verlag Harry Deutsch, Thun (1985) S. 423, ISBN 3-87144-902-4.</ref>

== Siehe auch ==
* [[Bromide]]: Br−
* [[Bromite]]: BrO2−
* [[Bromate]]: BrO3−
* [[Perbromate]]: BrO4−

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Bromverbindung| ]]
[[Kategorie:Oxosäuresalz| Hypobromite]]

Hypobromite - Versionsgeschichte

imported>Anagkai: HC: −Kategorie:Salz; ±Kategorie:Sauerstoffverbindung→Kategorie:Oxosäuresalz