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[[Datei:Hydroxide-HO-2D.png|mini|Kurzschreibweise ([[Konstitutionsformel]]) des Hydroxidions. Das Minuszeichen direkt neben dem [[Sauerstoff|O]] unterstreicht die Lage der negativen Ladung im Molekül.]]
[[Datei:Hydroxide lone pairs-2D.svg|mini|Strukturdarstellung in der [[Elektronenformel]]]]
[[Datei:Hydroxide-3D-balls.png|mini|Veranschaulichung im [[Stäbchenmodell|Kugel-Stab-Modell]]]]

Das '''Hydroxidion''' (veraltet '''Hydroxylion''', auch ''Hydroxid-Ion'') ist ein negativ geladenes [[Ion]], das entsteht, wenn [[Base (Chemie)|Basen]] mit [[Wasser]] reagieren. Seine [[chemische Formel]] lautet OH−. Bei diesem Ion ist das [[Wasserstoffatom]] an das Sauerstoffatom gebunden und das Sauerstoffatom besitzt ein Elektron mehr als es im Grundzustand (Ordnungszahl 8, [[Oxidationszahl]] −2) hat, deshalb die negative Ladung. Die zusammen mit einem positiv geladenen [[Gegenion]] entstehenden Salze werden [[Hydroxide]] genannt.

== Anorganische Chemie ==
Eine allgemeine Base B reagiert nach folgendem Schema mit Wasser. Die Doppelpfeile deuten ein [[chemisches Gleichgewicht]] an.

:<math>\mathrm{B + H_2O \ \rightleftharpoons \ HB^+ + OH^-}</math>

Anhand der [[Stoffmengenkonzentration|Konzentration]] der Hydroxidionen kann man den [[pH-Wert]] der entstandenen [[Lösung (Chemie)|Lösung]] ermitteln. Dazu berechnet man zunächst den so genannten [[Basenkonstante|pOH-Wert]]

:<math>\mathrm{pOH} = - \log \ c( \mathrm{OH^-})</math>

und daraus den pH-Wert:

:<math>\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{w} - \mathrm{pOH} \ </math>

Zu jeder Temperatur gibt es jeweils einen [[Ionenprodukt|p''K''w-Wert]]. Bei 22 °C ist pKw = 14.<ref name="TdC">Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack: ''Taschenbuch der Chemie.'' 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main) 2001.</ref>

Hydroxidionen sind auch in reinem Wasser bei 22 °C in einer Konzentration von 10−7 mol · l−1 enthalten. Das hängt mit der [[Protolyse#Autoprotolyse|Autoprotolyse]] des Wassers nach folgender Reaktionsgleichung zusammen:

:<math>\mathrm{H_2O + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + OH^-}</math>

Das [[Oxonium|H3O+-]] und das Hydroxidion sorgen selbst bei destilliertem Wasser für eine geringe [[Elektrolyt|elektrische Leitfähigkeit]].

== Organische Chemie ==
Hydroxidionen werden oft als [[Nukleophil]]e in der [[nukleophile Substitution|nukleophilen Substitution]] zur Synthese von [[Alkohole]]n eingesetzt. Aus [[Halogenalkan]]en entstehen dabei [[Alkanol]]e.<ref name="Hauptmann">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie.'' 2. durchgesehene Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig 1985, ISBN 3-342-00280-8, S. 300–301.</ref>

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
* [https://idw-online.de/de/news279023 Zur Beweglichkeit der Hydroxidionen im Wasser]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Hydroxid| ]]
[[Kategorie:Ion]]
[[Kategorie:Acidität und Basizität]]

Hydroxidion - Versionsgeschichte

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