~2026-19945-21: MAK-Wert in der Schweiz wurde um Faktor 10 nach unten angepasst. Siehe https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte#gnw-location=%2F%3Foid%3D533cf621-be00-4195-aeb4-ceeefd1765dd%26name%3Dhydrazin

2026-03-31T14:52:17Z

MAK-Wert in der Schweiz wurde um Faktor 10 nach unten angepasst. Siehe https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte#gnw-location=%2F%3Foid%3D533cf621-be00-4195-aeb4-ceeefd1765dd%26name%3Dhydrazin

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:HydrazinNeu.svg|150px|Struktur von Hydrazin]]
| Andere Namen = * Diamid
* Diazan
| Summenformel = N2H4
| CAS = * {{CASRN|302-01-2|KeinCASLink=1}} (wasserfrei)
* {{CASRN|7803-57-8|KeinCASLink=1}} (Hydrazinlösung 64 %, Hydrazinhydrat)
* {{CASRN|10217-52-4|KeinCASLink=1}} (Hydrazinlösung 55 %)
| EG-Nummer = 206-114-9
| ECHA-ID = 100.005.560
| PubChem = 9321
| ChemSpider = 8960
| Beschreibung = farblose, klare Flüssigkeit<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=2010|CAS=302-01-2|Name=Hydrazin|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Molare Masse = 32,05 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 1,01 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS" />, bzw. 1,00 g·cm−3 (25 °C)
| Schmelzpunkt = * 1,54 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
* −51,7 °C (64 Gew. % Hydrazinlösung)<ref name="GESTIS" />
* −14 °C (15 Gew. % Hydrazinlösung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = * 113,5 °C<ref name="GESTIS" />
* 120,5 °C (64 Gew. % Hydrazinlösung)<ref name="GESTIS" />
* 103 °C (15 Gew. % Hydrazinlösung)<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 21 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs = * 8,0 (N2H4/N2H5+, in Wasser)<ref name="Mortimer: Chemie – Das Basiswissen der Chemie">Charles E. Mortimer: ''Chemie – Das Basiswissen der Chemie''. Thieme 2003, ISBN 3-13-484308-0.</ref>
* −1,0 (N2H5+/N2H62+, in Wasser)<ref name="CRC">CRC Handbook of Chemistry and Physics, Ed. D.R. Lide, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.</ref>
| Löslichkeit = mischbar mit Wasser<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,47 (20 °C)<ref name="Sigma" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.005.560|Name=Hydrazin|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /> wasserfrei
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|06|08|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|226|301+311|330|314|317|350|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|260|273|280|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|SIAL|215155|Name=Hydrazine, anhydrous|Abruf=2016-05-12}}</ref>
| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.005.560|Artikel57=a|Abruf=2014-07-16}}
| MAK = * [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]: ''Nicht eingestuft, da kanzerogen im Tierversuch''<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 0,01 ml·m−3 bzw. 0,013 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=302-01-2|Name=Hydrazin|Abruf=2026-03-31}}</ref>
}}

'''Hydrazin''' ist eine sehr giftige [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[chemische Verbindung]] aus [[Stickstoff]] und [[Wasserstoff]] mit der [[Summenformel]] N2H4. Es ist eine farblose, ölige, ähnlich wie [[Ammoniak]] riechende, an Luft rauchende Flüssigkeit. Hydrazin verbrennt mit einer kaum sichtbaren Flamme. In den Handel kommt es meist als [[wässrige Lösung]] oder als Hydrazin[[Hydrate|hydrat]] (H2N–NH2 · H2O).

== Geschichte ==
Im Jahr 1875 stellte der deutsche Chemiker [[Emil Fischer]] erstmals [[Phenylhydrazin]] her und führte damit den Namen ''Hydrazin'' ein.<ref name="Fischer">E. Fischer: ''Ueber aromatische Hydrazinverbindungen'' in B. dt. chem. Ges. 8 (1875) 589–594.</ref> Unsubstituiertes Hydrazin entdeckte 1887 der deutsche Chemiker [[Theodor Curtius (Chemiker)|Theodor Curtius]].<ref name="Curtius">T. Curtius: in B. dt. chem. Ges. 20 (1887) 1632.</ref> Die Reindarstellung gelang 1894 dem niederländischen Chemiker [[Cornelis Adriaan Lobry van Troostenburg de Bruyn]].<ref name="Bruyn">C. A. Lobry de Bruyn: in Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas 13 (1894) 433.</ref><ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen,'' Version 2020, S. 36 [http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf pdf].</ref>

== Herstellung ==
=== Technisch ===
Technisch gibt es mehrere Wege zur [[Synthese (Chemie)|Synthese]] von Hydrazin:<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref>

* [[Raschig-Synthese]]: [[Oxidation]] von [[Ammoniak]] (NH3) mit [[Natriumhypochlorit]].

: <math>\mathrm{NH_3 + OCl^- \longrightarrow NH_2Cl + OH^-}</math>
: Ammoniaklösung und [[Hypochlorit]]ionen reagieren rasch zu [[Chloramin]] und [[Hydroxid]]ionen.

: <math>\mathrm{NH_2Cl + NH_3 + OH^- \longrightarrow N_2H_4 + Cl^- + H_2O}</math>
: Mit hohem Druck wird Ammoniakgas im Überschuss in die Lösung gepresst, dabei erwärmt sich diese auf ca. 400 K, und es erfolgt die Weiterreaktion zu Hydrazin.

* Bayer-Prozess: Oxidation von Ammoniak mit Natriumhypochlorit in Gegenwart von [[Aceton]].

: <math>\mathrm{2\,NH_3 + OCl^- + 2\,Me_2C\!=\!O \longrightarrow}</math><math>\mathrm{\ Me_2C\!=\!N\!-\!N\!=\!CMe_2 + 3\,H_2O + Cl^-}</math>
: Hydrazin bildet mit Aceton ein Ketazin, das Kondensationsprodukt eines [[Keton]]s mit Hydrazin.

: <math>\mathrm{Me_2C\!=\!N\!-\!N\!=\!CMe_2 + 2\,H_2O \longrightarrow}</math><math>\mathrm{\ N_2H_4 + 2\,Me_2C\!=\!O}</math>
: Das Ketazin lässt sich bei 8–12 bar und 180 °C zu Hydrazin [[Hydrolyse|hydrolysieren]].

* [[Pechiney]]-Ugine-Kuhlmann-Prozess: Das technisch verstärkt angewandte Verfahren besteht in der Oxidation von Ammoniak mit [[Wasserstoffperoxid]] (H2O2) in Anwesenheit von [[Methylethylketon]] als ''Ketazinbildner'' sowie [[Acetamid]] und [[Natriumdihydrogenphosphat]] als ''Aktivatoren''.

: <math>\mathrm{2\,NH_3 + H_2O_2 + 2\,R_2C\!=\!O \longrightarrow}</math><math>\mathrm{\ R_2C\!=\!N\!-\!N\!=\!CR_2 + 4\,H_2O}</math>
: Das Ammoniak-Wasserstoffperoxid-Gemisch reagiert mit dem Keton zu einem Ketazin und [[Wasser]].

: <math>\mathrm{R_2C\!=\!N\!-\!N\!=\!CR_2 + 2\,H_2O \longrightarrow N_2H_4 + 2\,R_2C\!=\!O}</math>
: Das erhaltene Ketazin kann wie beim Bayer-Prozess durch [[Hydrolyse]] leicht in Hydrazin überführt werden.

: Die Vorteile gegenüber dem Raschig- und Bayer-Prozess sind ein geringerer Energieverbrauch und das Fehlen anfallender [[Chloride]].

=== Im Labor ===
* Durch Einleiten von [[Chlor]] in eine 20%ige Harnstofflösung und anschließender Zugabe von 20%iger [[Natronlauge]]. Die Ausbeute liegt bei etwa 50 %.
: Der mechanistische Ablauf ist derselbe wie der der [[Hofmann-Umlagerung]]: Zuerst Bildung des [[Amidate|Amidat-Ions]] durch De[[protonierung]], dann [[Elektrophilie|elektrophile]] [[Halogenierung]] des Amidat-Ions, gefolgt von der zweiten Deprotonierung. Das Chloramidation zerfällt spontan zum Acylnitren und einem Chloridion. Das Acylnitren lagert sich zum [[Isocyanat]] um, welches unter Addition von Wasser die unbeständige [[Carbamidsäure]] liefert, die dann zu [[Kohlendioxid]] und Hydrazin zerfällt. Das entstandene Kohlendioxid wird unter Bildung von [[Natriumcarbonat]] von der [[Natronlauge]] aufgenommen.
: <math>\mathrm{CO(NH_2)_2 + Cl_2 + 4 \ NaOH \longrightarrow N_2H_4 + Na_2CO_3 + 2 \ NaCl + 2 \ H_2O}</math>
: [[Harnstoff]], [[Chlor]] und [[Natriumhydroxid]]lösung reagieren zu Hydrazin, [[Natriumcarbonat]] und [[Natriumchlorid]].

* Das Monohydrat kann ebenfalls aus trockenem [[Hydraziniumsulfat]] und [[Kaliumhydroxid]] durch Zugabe von Wasser und anschließender Destillation in einer Ausbeute von 25 % der Theorie erhalten werden:
: <math>\mathrm{H_6N_2SO_4 + 2 \ KOH \longrightarrow N_2H_4 \cdot H_2O + K_2SO_4}</math>

* Zu 99,5 % wasserfreies Hydrazin entsteht bei der fraktionierten Destillation des Monohydrats mit Natriumhydroxid im Stickstoffstrom.
* Eine weitere Möglichkeit zur Herstellung trockenen Hydrazins ist die Freisetzung von Hydrazin aus Hydrazinium-Salzen durch Zugabe der stärkeren Base Ammoniak als Säurebinder:<ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., Vol. 1, Academic Press 1963, S. 469–472.</ref>
: <math>\mathrm{N_2H_4\cdot HCl + NH_3 \longrightarrow N_2H_4 + NH_4Cl}</math>
: <math>\mathrm{N_2H_4\cdot H_2SO_4 + 2\ NH_3 \longrightarrow N_2H_4 + (NH_4)_2SO_4}</math>

== Eigenschaften ==
Reines Hydrazin<ref>Hydrazin weist eine [[dynamische Viskosität]] von 0,9·10−3 Pa·s auf.</ref> kann beim Erhitzen explosionsartig zu Ammoniak und Stickstoff [[disproportionieren]]. Die Reaktion verläuft mit einer [[Reaktionsenthalpie]] von −123,3 kJ·mol−1 bzw. −4128 kJ·kg−1 stark exotherm.<ref name="Davis">Davis, D.D.; Wedlich, R.C.; Martin, N.B.: ''Transition Metal Catalysis of the Heterogeneous Decomposition of Hydrazine: Adiabatic Kinetics by Accelerating Rate Calorimetry'' in [[Thermochim. Acta]] 175 (1991) 175–188, {{DOI|10.1016/0040-6031(91)80064-P}}.</ref>

: <math>\mathrm{\ 3 \ N_2H_{4(l)} \longrightarrow 4 \ NH_{3(g)} + N_{2(g)}}</math>

Konzentrierte Lösungen sind in Verbindung mit [[Oxidationsmittel]]n hochexplosiv, teilweise [[hypergol]]. Hydrazin kann auch katalytisch zersetzt werden; dies wird in der Technik angewandt, z. B. in Korrektur- oder Nottriebwerken.

Die Verbindung bildet mit Wasser ein [[Azeotrop]] mit einem Hydrazin-Gehalt von 58,5 %, das bei 120,5 °C siedet.<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-08-02134|Name=Hydrazin|Abruf=2014-06-14}}</ref>

=== Säure-/Baseverhalten ===
Hydrazin ist eine zweiwertige [[Basen (Chemie)|Base]] ([[Basenkonstante|pKb1]] = 6,07; pKb2 = 15), jedoch schwächer als Ammoniak (pKb = 4,75). Es reagiert als zweiwertige Base mit Säuren zu zwei Reihen von ''Hydraziniumsalzen'' (Name analog zum [[Ammonium]]) mit der allgemeinen Zusammensetzung [H2N–NH3]+X− und [H3N–NH3]2+2X−. Mit Salzsäure bildet sich [[Hydraziniumchlorid|Hydraziniummonochlorid]] ([H2N–NH3]Cl) und [[Hydraziniumdichlorid]] ([H3N–NH3]Cl2). Mit Schwefelsäure bildet sich [[Hydraziniumsulfat]] ([H3N–NH3]SO4) und [[Dihydraziniumsulfat]] ([H2N-NH3]2SO4).

Gegenüber sehr starken Basen (pKb ≪ 0) fungiert Hydrazin auch als Säure. So kann durch Reaktion von Natriumhydrid oder [[Natriumamid]] mit Hydrazin äußerst oxidationsempfindliches Natriumhydrazid erhalten werden, in welchem Hydrazid-Anionen vorliegen (N2H3−). Umgekehrt reagieren Hydrazid-Ionen mit Wasser praktisch vollständig zu Hydroxid-Ionen und Hydrazin.

== Verwendung ==
=== Energielieferant (Brennstoff, Antriebsmittel) ===
==== Raketentreibstoff ====
Aufgrund seiner hochreaktiven Eigenschaften verwendet man Hydrazin vor allem als [[Raketentreibstoff]], der mit den [[Oxidator]]en [[Distickstofftetroxid]] oder [[Salpetersäure]] eine [[hypergol]]e Treibstoffkombination bildet. Hydrazin wird nicht nur pur, sondern auch gemischt zusammen mit [[1,1-Dimethylhydrazin]] mit den oben genannten Oxidatoren verwendet. Bekannte Gemische mit verschiedener Konzentration der beiden Bestandteile zueinander sind [[Aerozin 50]] und [[UH 25]].

==== Brennstoffzellen ====
[[Datei:Puch MS 25 with hydrazine-air fuel cell, Technisches Museum Wien.jpg|mini|hochkant=1.4|Die von [[Karl Kordesch]] in den 1950ern entwickelte Puch MS 25 mit einer [[Hydrazin-Luft-Brennstoffzelle]].]]
Hydrazin kann in geeigneten Brennstoffzellen, den [[Hydrazin-Brennstoffzelle]]n, zur elektrochemischen Stromerzeugung genutzt werden. Die Speicherung des flüssigen Hydrazinhydrats kann im Vergleich zum gasförmigen Wasserstoff in beliebig geformten Tanks erfolgen, da diese für geringere Drücke ausgelegt werden können. Aufgrund der Giftigkeit des Hydrazins ist die Anwendung von Hydrazin-Brennstoffzellen nur noch in Sonderbereichen wie der [[Raumfahrt]] oder beim [[Militär]] denkbar.

==== Monotreibmittel für Schubdüsen, Notenergieaggregate und Auftauchsysteme ====
Hydrazin wird in Korrekturtriebwerken verwendet, wo es katalytisch in einer stark exothermen Reaktion in gasförmigen Stickstoff und Wasserstoff zersetzt wird, zum Beispiel auch bei den [[Voyager-Programm|Voyager-Sonden]].<ref>{{Literatur |Titel=Vierter Satz der Symphonie |Sammelwerk=Der Spiegel |Nummer=35/1989 |Datum=1989-08-28 |Seiten=190–195 |Online=[https://www.spiegel.de/spiegel/print/d-13495587.html online]}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.space-propulsion.com/spacecraft-propulsion/hydrazine-thrusters/20n-hydrazine-thruster.html |titel=20N Monopropellant Hydrazine Thruster |hrsg=[[ArianeGroup]] |abruf=2020-02-05}}</ref> Nach Firmenangaben aus dem Jahr 2018 arbeiten über 500 hydrazinbetriebene Schubdüsen im Weltraum, und auch in der [[Ariane 5]] kommen sie zum Einsatz.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.space-propulsion.com/brochures/hydrazine-thrusters/hydrazine-thrusters.pdf |titel=Chemical Monopropellant Thruster Family |werk=Hydrazine Thrusters |hrsg=Ariane Group |datum=2018 |abruf=2019-06-22 |format=PDF |sprache=en}}</ref>

In der [[General Dynamics F-16]] wird Hydrazin als Treibstoff für ein Notenergieaggregat mitgeführt.<ref name="lfs-bw">{{Internetquelle |url=https://www.lfs-bw.de/fileadmin/LFS-BW/themen/einsatzdienst/sonderlagen/dokumente/Hilfe_bei_Flugunfaellen.pdf |titel=Hilfe bei Flugunfällen |hrsg=General Flugsicherheit in der Bundeswehr |datum=2017 |seiten=5 |format=PDF |abruf=2022-11-20}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://aviation.stackexchange.com/questions/23417/why-is-hydrazine-used-to-power-the-f-16s-epu#23421 |titel=Why is Hydrazine used to power the F-16's EPU? |werk=aviation.stackexchange.com |abruf=2022-03-21}}</ref>

In [[U-Boot]]en, z. B. in der [[U-Boot-Klasse 214]], wird ein Hydrazinzersetzer als integrale [[U-Boot#Rettungsmittel|Komponente eines Rettungssystems]] verwendet, das RESUS (REscue system for SUbmarineS) genannt wird, und das mit Hilfe des durch Hydrazinzersetzung entstandenen Gasdrucks auch dann ein Auftauchen des U-Boots ermöglicht, wenn andere Systeme versagt haben.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.space-propulsion.com/resus/index.html |titel=RESUS - Rescue Systems for Submarines |werk=Orbital Propulsion Centre, Lampoldshausen, Germany > Submarine Recovery and Rescue Systems |hrsg=ArianeGroup GmbH, Taufkirchen |abruf=2019-06-22 |sprache=en}}</ref>

=== Chemie ===
==== Korrosionsinhibitor ====
Verdünnte Hydrazin-Lösungen werden auch als Reagenzien im Labor sowie zur Deoxigenierung (Befreiung von Sauerstoff) von [[Speisewasser|Kesselspeisewasser]] in [[Dampfkraftwerk]]en eingesetzt. Die Verwendung erfolgt sowohl für die Entfernung des Restsauerstoffes nach Speisewasserentgasung, zum Schutz gegen mögliche geringe Sauerstoffeinbrüche im Bereich des Kondensators wie auch für die [[Speisewasser#Chemische Entgasung|katalytische Sauerstoffentfernung]] aus dem Zusatzwasser. Der Vorteil von Hydrazin ist, dass nur Stickstoff und Wasser bei dieser Reaktion entstehen.<ref>K. Hancke, S. Wilhelm: ''Wasseraufbereitung: Chemie und chemische Verfahrenstechnik.'' Springer, 2003, ISBN 3-540-06848-1, S. 249.</ref> Neben der Deoxigenierung wird auch eine Anhebung des [[pH-Wert]]es im Wasser-Dampf-Kreislauf erreicht.

==== Reduktionsmittel ====
In der chemischen [[Synthese (Chemie)|Synthese]] wird Hydrazin vor allem als starkes [[Nukleophil]] (sogenannter [[alpha-Effekt]]) und als [[Reduktionsmittel]] von Carbonylgruppen ([[Wolff-Kishner-Reaktion]]) oder als ''Wasserstoff-Quelle'' in der [[Hydrierung|katalytischen Hydrierung]]<ref>F. Zymalkokowski: ''Katalytische Hydrierung'', Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1965.</ref> verwendet.

== Umweltgefahren ==
[[Datei:Hypergolic Fuel for MESSENGER.jpg|mini|hochkant|Arbeit im [[Vollschutzanzug]] bei der Betankung der Raumsonde [[MESSENGER]] mit Hydrazin]]
Hydrazin wird als lagerbarer Treibstoff in vielen Raketen, Satelliten und Raumsonden verwendet. Dies kann zu einer erheblichen Umweltgefahr führen, wenn ein Raketenstart misslingt. Hat ein Satellit bereits eine [[Umlaufbahn]] erreicht, ist es aufgrund der hohen [[Kinetische Energie|Geschwindigkeit]] von mindestens acht Kilometern pro Sekunde und der ungünstigen [[Aerodynamik|aerodynamischen]] Verhältnisse bei den kugelförmigen Tanks praktisch ausgeschlossen, dass diese auf den Erdboden aufschlagen, da sie aufgrund der hohen kinetischen Energie in der Atmosphäre verglühen. Das Hydrazin zersetzt sich dabei.

Bei der [[STS-51-L|Challenger-Katastrophe 1986]] wurde keine Hydrazin-Kontamination festgestellt. Nach einer erfolgreichen Shuttle-Landung war stets eine der ersten Sicherheitsmaßnahmen, den stehenden Orbiter auf austretendes Hydrazin zu untersuchen. Erst wenn dieser Test negativ ausfiel, durften sich weitere Hilfsfahrzeuge, etwa zur Kühlung, dem Shuttle nähern.

Bei der [[STS-107|Columbia-Katastrophe im Jahre 2003]] wurde vor einer möglichen Hydrazin-Kontamination von der NASA in den Medien gewarnt, und tatsächlich wurde im Jahr 2011 in einem texanischen See ein weitgehend intakter Hydrazin-Tank der Columbia gefunden.<ref>{{Internetquelle |autor=Byron Harris |url=http://legacy.wfaa.com/story/news/local/2014/08/14/13764442/ |titel=NASA says object found in East Texas lake is from doomed shuttle |hrsg=WFAA.com |datum=2011-08-02 |sprache=en |offline=1 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20160310151149/http://legacy.wfaa.com/story/news/local/2014/08/14/13764442/ |archiv-datum=2016-03-10 |archiv-bot= |abruf=2016-03-10}}</ref>

Auch bei Abstürzen von Kampfjets des Types F-16 wird regelmäßig vor den Gefahren des mitgeführten Hydrazins gewarnt<ref>{{Internetquelle |autor=Christina Knorz |url=https://www.kurier.de/inhalt.hydrazinvergiftung-kann-zu-nierenschaeden-fuehren-f-16-absturz-die-retter-sollen-zum-arzt.6b1d7438-5a6d-4b70-86a3-d0e23a369806.html |titel=Hydrazinvergiftung kann zu Nierenschäden führen: F-16-Absturz – Die Retter sollen zum Arzt - Nordbayerischer Kurier |werk=Kurier – Verlagsgruppe Hof, Coburg, Suhl Bayreuth |datum=2015-10-01 |sprache= |abruf=2025-08-22}}</ref> sowie das umliegende Grund- und Trinkwasser auf etwaige Kontaminierungen getestet<ref>{{Internetquelle |autor=Bernd Wientjes |url=https://www.volksfreund.de/region/nach-kampfjet-absturz-in-der-eifel-wird-das-trinkwasser-untersucht_aid-46378609 |titel=Absturzstelle gesperrt: Nach Kampfjet-Absturz in der Eifel wird das Trinkwasser untersucht |werk=Trierischer Volksfreund |datum=2019-10-09 |sprache= |abruf=2025-08-22}}</ref> und teilweise geringfügige Mengen gemessen.<ref>{{Internetquelle |url=https://dserver.bundestag.de/btd/19/161/1916190.pdf |titel=Drucksache 19/16190 – Schriftliche Fragen mit den in der Woche vom 16. Dezember 2019 eingegangenen Antworten der Bundesregierung |hrsg=Deutscher Bundestag |datum=2019-12-20 |seiten=73 |format=pdf |abruf=2025-08-22}}</ref>

Der Abschuss des US-amerikanischen [[USA-193]]-Satelliten 2008 wurde in den Medien mit der Gefährdung durch das an Bord befindliche Hydrazin begründet.

== Sicherheitshinweise ==
Hydrazin ist sehr giftig, im Tierversuch [[Krebs (Medizin)|krebserzeugend]] und wirkt hochtoxisch auf Wasserorganismen. Hydrazin wird auch über die Haut resorbiert. Hydrazin hat eine [[Exposition-Risiko-Beziehung#Akzeptanz- und Toleranzkonzentrationen|Akzeptanzkonzentration]] von 1,7 [[Parts per billion|ppb]] und eine [[Exposition-Risiko-Beziehung#Akzeptanz- und Toleranzkonzentrationen|Toleranzkonzentration]] von 17 ppb nach [[TRGS]] 910.<ref name="GESTIS" />

Die Verwendung von Hydrazin in Wasser-Dampf-Systemen (Dampfkesselanlagen und Fernwärmesystemen) unterliegt bereits seit 1991 strengen Vorschriften, die in der [[TRGS]] 608<ref>{{Internetquelle |autor=BAuA |url=http://www.baua.de/de/Themen-von-A-Z/Gefahrstoffe/TRGS/TRGS-608.html |titel=Technische Regel für Gefahrstoffe 608 |datum=2001-11-13 |abruf=2013-01-05}}</ref> definiert sind. So ist z. B. die direkte Trinkwassererwärmung bei [[Fernwärme]]systemen, die mit Hydrazin konditioniert sind, nicht zulässig, sondern es muss ein Zweikreissystem installiert werden.

Hydrazin ist seit Juni 2011 wegen des Verdachts auf krebserregender Wirkung in die [[SVHC]]-Kandidatenliste (Liste besonders besorgniserregender Stoffe) aufgenommen. Dies hat zunächst nur Auswirkungen auf besondere Informationspflichten in der Lieferkette.

== Siehe auch ==
* [[Triazan]]
* [[Tetrazene]]

== Weblinks ==
{{Commonscat|Hydrazine|audio=0|video=0}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4160873-2|LCCN=sh85063355|NDL=00563141}}

[[Kategorie:Hydrazin| ]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 28]]

Hydrazin - Versionsgeschichte

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