https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Hydrationsenergie Hydrationsenergie - Versionsgeschichte 2026-06-11T20:47:11Z Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie MediaWiki 1.43.8 https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Hydrationsenergie&diff=314450&oldid=prev imported>Aka: doppelten Link entfernt 2025-01-27T17:18:09Z <p>doppelten Link entfernt</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>Als &#039;&#039;&#039;Hydrationsenergie&#039;&#039;&#039; (auch &#039;&#039;&#039;[[Hydratation]]s&lt;nowiki/&gt;energie&#039;&#039;&#039; oder &#039;&#039;&#039;Hydrations[[enthalpie]]&#039;&#039;&#039;) wird die [[Energie]] bezeichnet, die freigesetzt wird, wenn sich [[Wassermolekül]]e an [[Ion]]en anlagern. Es handelt sich um einen Spezialfall der [[Solvatisierung|Solvations]]&lt;nowiki/&gt;energie mit [[Wasser]] als [[Solvens]] (Lösungsmittel). [[Lösung (Chemie)|Löst]] sich z.&amp;nbsp;B. ein [[Salze|Salz]] in Wasser, so werden die Ionen am Rande des [[Ionengitter]]s von Wassermolekülen aus dem Gitter herausgelöst und von ihnen umhüllt.<br /> * Bei Salzen, bei denen die Hydrationsenergie größer oder gleich der [[Gitterenergie]] ist (Überkompensation), tritt beim [[Lösung (Chemie)|Lösen]] eine Erwärmung des Salz-Wasser-Gemischs ein ([[exotherme Reaktion]]), Beispiel: &#039;&#039;wasserfreies&#039;&#039; [[Calciumchlorid|Calcium(II)-chlorid]]&amp;nbsp;(CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;). Solche Salze bezeichnet man als gut [[löslich]].<br /> * Wird die zum Auflösen des Salzes benötigte Gitterenergie nicht völlig von der Hydrationsenergie gedeckt, so handelt es sich um eine [[endotherme Reaktion]], wobei die noch nötige Energie der [[Wärmeenergie]] des Wassers entnommen wird. Ein Beispiel ist &#039;&#039;nicht&#039;&#039; wasserfreies Calciumchlorid&amp;nbsp;(CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;): beim Lösen von [[Calciumchlorid-Hexahydrat]] (CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&amp;nbsp;·&amp;nbsp;6&amp;nbsp;H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) kühlt sich die Lösung ab.<br /> <br /> == Literatur ==<br /> * Hans P. Latscha, Helmut Klein: &#039;&#039;Anorganische Chemie: Chemie-Basiswissen I&#039;&#039;. Springer, Berlin 2013, S. 161, ISBN 3-66205-759-X<br /> <br /> [[Kategorie:Physikalische Chemie]]</div> imported>Aka