imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

2026-01-24T07:05:41Z

Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Struktur Hexafluorethan.svg|170px|Struktur von Hexafluorethan]]
| Andere Namen = * [[Kältemittel|R-116]]
* Freon 116
* Perfluorethan
* FC-116
* PFC116
| Summenformel = C2F6
| CAS = {{CASRN|76-16-4}}
| EG-Nummer = 200-939-8
| ECHA-ID = 100.000.855
| PubChem = 6431
| ChemSpider =
| Beschreibung = farb- und geruchloses Gas<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 138,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 6,25 kg·m−3 (unter [[Normalbedingungen]])<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Hexafluorethan|ZVG=510598|CAS=76-16-4|Abruf=2017-02-22}}</ref>
| Schmelzpunkt = −101 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −78,2 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser (7,78 mg·l−1 bei 25 °C)<ref>Yalkowsky SH, Dannenfelser RM; The AQUASOL dATAbASE of Aqueous Solubility. Ver 5. Tucson, AZ: Univ AZ, College of Pharmacy (1992).</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|280}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| GWP = 12340 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf |Format=PDF |KBytes=}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −1344,2 kJ/mol<ref name="CRC90_5_21">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=21}}</ref>
}}

'''Hexafluorethan''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Fluorkohlenwasserstoffe]] und ist als [[aliphatisch]]es gesättigtes [[Halogenkohlenwasserstoffe|Fluorkohlenwasserstoff]] ein [[Perfluorcarbon]].

== Darstellung und Gewinnung ==
Eine Synthesevariante ist die Umsetzung von [[Trifluoressigsäure]] mit [[Xenondifluorid]]. Hier werden zunächst die instabilen Ester (CF3COO)2Xe und (CF3COO)XeF gebildet, deren Zersetzung bzw. Decarboxylierung zu Trifluormethylradikalen und dann zum Hexafluorethan führt.<ref name="eEROS">e-EROS [[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]], 1999–2013, John Wiley and Sons, Inc., Eintrag für Xenon(II)-fluorid, abgerufen am ''20. Januar 2018''.</ref>

Eine unerwünschte Quelle von Hexafluorethan sowie [[Tetrafluormethan]] ist die Produktion von Aluminium mittels [[Schmelzflusselektrolyse]] aus [[Kryolith]]. Hierbei entstehen die Fluorkohlenstoffe aus dem Fluor des Kryoliths und dem Kohlenstoff der Elektroden.<ref>Ralph E. Weston Jr: ''Possible greenhouse effects of tetrafluoromethane and carbon dioxide emitted from aluminum production''; Atmospheric Environment Volume 30, Issue 16, August 1996, Pages 2901–2910, [[doi:10.1016/1352-2310(95)00499-8]].</ref>

== Eigenschaften ==
In Druckgasflaschen liegt Hexafluorethan als verdichtetes [[Gas]] vor. Unter 19,7 °C unter [[Druck (Physik)|Druck]] ist es ein verflüssigt vorliegendes Gas. Beim Ausströmen der Flüssigkeit oder beim Entweichen großer Gasmengen bilden sich kalte Nebel, die sich am Boden ausbreiten. Oberhalb von 800 °C zersetzt sich die Verbindung, wobei unter Luft [[Fluorwasserstoff]], [[Kohlenstoffmonoxid]] und [[Kohlenstoffdioxid]] entstehen. Der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Punkt]] liegt bei 19,89 °C, 30,39 bar und 0,601 kg·l−1; der [[Tripelpunkt]] bei −100,10 °C und 0,26490 bar.<ref>Helmut Schan: ''Handbuch der reinsten Gase.'' Springer, 2005, ISBN 978-3-540-23215-5, S. 307.</ref>

Mit 12340 (bezogen auf 100 Jahre) hat Hexafluorethan ein sehr hohes [[Treibhauspotential]], da das Gas lange in der Atmosphäre verbleibt.<ref>{{Internetquelle |autor=Mark Mantel |url=https://www.heise.de/news/Microsoft-KI-laesst-Emissionen-um-bis-zu-40-Prozent-steigen-9722941.html |titel=Microsoft: KI lässt Emissionen um bis zu 40 Prozent steigen |werk=Heise Online |datum=2024-05-17 |abruf=2024-05-21}}</ref> Das [[Ozonabbaupotential]] liegt bei 0.<ref name="GESTIS" />

== Verwendung ==
Hexafluorethan wird in der [[Halbleiter]]-Industrie als Ätzgas und beim [[Plasmaätzen]] sowie zum Reinigen von [[Chemische Gasphasenabscheidung|CVD-Kammern]] eingesetzt.<ref>[http://www.airliquide.de/loesungen/produkte/gase/gasekatalog/stoffe/hexafluorethan.html Hexafluorethan (airliquide)]</ref> Es dient weiterhin als [[Treibgas]], gasförmiger Isolierstoff (in aufgeschäumten Stoffen) und als [[Kältemittel]].<ref>[http://produkte.linde-gas.at/spezialgase/hexafluorethan_2.8_r116.html R116 (Linde-Gas)]</ref> Große Mengen Hexafluorethan werden bei der Aluminiumerzeugung freigesetzt. In der Medizin wird es eingesetzt, um bei [[Glaskörperabhebung]] und [[Netzhautablösung]] den Glaskörper zu ersetzen.<ref>Kathrin Kässmann: ''[https://edoc.ub.uni-muenchen.de/23885/2/Kaessmann_Kathrin.pdf Die pharmakologische Vitreolyse mittels Ocriplasmin beim vitreomakulären Traktionssyndrom: SD-OCT-morphologische Veränderungen und klinischer Verlauf.]'' (PDF; 1,3 MB) Dissertation an der [[Ludwig-Maximilians-Universität München]], 2019.</ref> Das Gas wird danach von Körper resorbiert und durch Flüssigkeit ersetzt.

== Sicherheitshinweise ==
Hexafluorethan ist schwerer als Luft und in hohen Konzentrationen erstickend.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4404309-0}}

[[Kategorie:Perfluoralkan]]

Hexafluorethan - Versionsgeschichte

imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen