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2024-01-18T21:59:15Z

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'''Halogenwasserstoffe''' sind [[chemische Verbindung]]en, die aus den entsprechenden [[Halogen]]en mit [[Wasserstoff]] gebildet werden. Die allgemeine [[Summenformel]] lautet HX, wobei X für das Halogen steht. Ihre wässrigen Lösungen nennt man '''Halogenwasserstoffsäuren'''. Die [[Trivialname]]n ''[[Salzsäure]]'' für Chlorwasserstoffsäure und ''[[Fluorwasserstoffsäure|Flusssäure]]'' für Fluorwasserstoffsäure sind jedoch wesentlich vertrauter. Da die chemischen Eigenschaften von [[Tenness]] völlig unbekannt sind, ist der Tennesswasserstoff noch unbekannt.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Außer Fluorwasserstoff sind alle Halogenwasserstoffe unter [[Standardbedingungen]] farblose, stechend riechende Gase. Ihre Siede- und Schmelztemperaturen wachsen mit steigender [[Ordnungszahl]] des Halogens. Eine Ausnahme bildet dabei der [[Fluorwasserstoff]], der infolge starker intermolekularer Wechselwirkungen durch [[Wasserstoffbrückenbindung]]en von dieser Tendenz deutlich abweicht. Während Fluorwasserstoff selbst noch im gasförmigen Zustand als [[Oligomer|Hexamer]] auftritt, liegen alle anderen Halogenwasserstoffe monomer vor. Die [[Dissoziationsenthalpie]]n der H–X-Bindung steigen, die [[Bindungslänge]]n nehmen ab mit fallender Ordnungszahl.

=== Chemische Eigenschaften ===
Halogenwasserstoffe sind klassische [[Säure-Base-Konzepte#Definition nach Brønsted und Lowry|Brønstedsäuren]]: Sie dissoziieren in wässriger Lösung in [[Halogenid]]-[[Anion]]en (X−) und [[Proton (Chemie)|Protonen]]; letztere liegen als [[Hydratation|hydratisierte]] [[Oxonium]]-Kationen (H3O+) vor, werden aber meistens vereinfacht mit H+ bezeichnet. Die [[Säurekonstante|pKs-Werte]] der Halogenwasserstoffe fallen mit wachsender Periode des Halogens stark ab, wobei man einen besonders starken Sprung zwischen der Fluorwasserstoff- und der Chlorwasserstoffsäure zu verzeichnen hat. Erstere ist nur eine schwache Säure. Die Säurestärke nimmt also mit sinkender Dissoziationsenthalpie zu, und nicht wie zu erwarten wäre, mit der steigenden Elektronegativität des Halogens. Eine weitere auffällige Tendenz ist die Zunahme der Reduktionskraft der Halogenwasserstoffe und -säuren mit steigender Ordnungszahl. Iodwasserstoff(säure) wird in der Tat auch als [[Reduktionsmittel]] eingesetzt. Mit [[Amine]]n reagieren Halogenwasserstoffe zu [[Hydrohalogenide]]n.

{| class="wikitable"
|+ Überblick über wichtige Eigenschaften der Halogenwasserstoffe
|- class="hintergrundfarbe6"
! Verbindung !! Schmelztemperatur !! Siedetemperatur !! Bindungslänge !! Dissoziationsenthalpie !! pKs-Wert
|-
| [[Fluorwasserstoff]] (HF)
| −{{0}}83,4 °C || {{0|−}}19,5 °C || {{0}}91,7 pm || 574 kJ/mol || {{0|−}}3,19
|-
| [[Chlorwasserstoff]] (HCl)
| −114,0 °C || −85,0 °C || 127,4 pm || 428 kJ/mol || −6,1
|-
| [[Bromwasserstoff]] (HBr)
| −{{0}}82,8 °C || −66,7 °C || 141,4 pm || 362 kJ/mol || −8,9
|-
| [[Iodwasserstoff]] (HI)
| −{{0}}50,8 °C || −35,4 °C || 160,9 pm || 294 kJ/mol || −9,3
|}

Detailliertere Angaben über Eigenschaften, Verwendung, Sicherheitshinweisen etc. sind unter den konkreten Halogenwasserstoffen bzw. ihren wässrigen Lösungen zu finden, die [[Fluorwasserstoffsäure|Flusssäure]], [[Salzsäure]], [[Bromwasserstoffsäure]] bzw. [[Iodwasserstoffsäure]] genannt werden.

== Astatwasserstoff ==
[[Astat]] tritt als radioaktives, zumal sehr kurzlebiges Zwischenglied von [[Zerfallsreihe]]n auf und kommt in der Natur somit nur in verschwindend geringer Menge vor. Entsprechend beschränkt ist der Kenntnisstand um die chemischen und physikalischen Eigenschaften des Astats und folglich des Astatwasserstoffs. Bekannt ist lediglich, dass die Reduktionskraft des Letzteren größer ist als die des Iodwasserstoffs, was den Gruppentrend erwartungsgemäß bestätigt.

== Literatur ==
* Riedel, Janiak: ''Anorganische Chemie'', 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 409 ff., ISBN 978-3-11-018903-2.

== Weblinks ==
* {{DNB-Portal|4158913-0}}

{{Navigationsleiste Halogenwasserstoffe}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4158913-0}}

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung| Halogenwasserstoffe]]

Halogenwasserstoffe - Versionsgeschichte

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