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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ga(OH)3.png|250px|Kristallstruktur von Gallium(III)-hydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#00CCCC|Kreis=1}} [[Gallium|Ga]]3+ {{0}} {{Farbe|#FF0000|Kreis=1}} [[Hydroxide|OH]]−
| Andere Namen = * Galliumtrihydroxid
* Gallium(III)-hydroxid
| Summenformel = Ga(OH)3
| CAS = {{CASRN|12023-99-3}}
| EG-Nummer = 234-687-5
| ECHA-ID = 100.031.521
| PubChem = 10154045
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose amorphe Masse<ref name="KO">Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology: {{Webarchiv | url=http://www.scribd.com/doc/30121344/Gallium-and-Gallium-Compounds | wayback=20120427045629 | text=Gallium and Gallium Compounds}}</ref> oder kristalline Substanz<ref name="HboM">Handbookofmineralogy: [https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/sohngeite.pdf Söhngeit] (PDF; 70 kB)</ref>
| Molare Masse = 120,74 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,84 g·cm−3<ref name="TC">[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]; [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]: Band 3, S. 464; ISBN 978-3-540-60035-0</ref>
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in verdünnten Mineralsäuren<ref name="brauer" />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=122570 |Name=Gallium trihydroxide |Abruf=2020-05-26}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
}}

'''Galliumhydroxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Gallium]]s aus der Gruppe der [[Hydroxide]].

== Vorkommen ==
Galliumhydroxid kommt natürlich als [[Mineral]] [[Söhngeit]] vor.<ref>[[Mineralienatlas:Söhngeit]]</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Galliumhydroxid entsteht bei der [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von Gallium(III)-Salz-[[Lösung (Chemie)|Lösung]]en.<ref name="KO" /> Galliumhydroxid-Hydrat fällt als [[Kuppelproduktion|Kuppelprodukt]] der [[Aluminium]]gewinnung an.<ref name="HoWi"/>
:<chem>GaCl3 + 3 NH4OH -> Ga(OH)3 v + 3 NH4Cl</chem>

== Eigenschaften ==
Galliumhydroxid kommt entweder als farblose [[Amorphes Material|amorphe]] Masse<ref name="KO" /> oder als farblose [[orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombische]] und pseudokubische [[Kristall|kristalline]] Substanz vor.<ref name="HboM" /> Neben dem Galliumhydroxid kann auch [[Gallium(III)-oxid]]-monohydrat (GaO(OH) oder Ga2O3 • H2O) als weiteres Hydroxid des Galliums ([[Galliumoxidhydroxid]]) aufgefasst werden<ref name="KO" />, welches beim längeren Erhitzen von Galliumhydroxid bei etwa 170 °C<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 855.</ref>, durch Erhitzen auf 900 °C bei 50 [[Bar (Einheit)|kbar]] unter [[hydrothermal]]en Bedingungen oder langsam durch [[Alterung (Chemie)|Alterung]] entsteht. Bei Erhitzung über 500 °C zersetzt es sich unter Bildung von Gallium(III)-oxid.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102|Startseite=1196}}</ref>
:<math>\mathrm{2\ Ga(OH)_3 \xrightarrow{\triangle} Ga_2O_3 + 3\ H_2O \uparrow}</math>
Galliumhydroxid kristallisiert im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]], {{Raumgruppe|Pmn21|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 7,487 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 7,438 Å und ''c'' = 7,496 Å.<ref>J.D. Scott: ''Crystal structure of a new mineral, sohngeite.'' In: ''American Mineralogist'', 56, 1871, S. 355.</ref> Jedes Galliumatom wird dabei von sechs Hydroxidionen oktaedrisch koordiniert, jede Hydroxidion bindet an zwei Galliumionen.

== Verwendung ==
Durch Reaktion mit [[Schwefelwasserstoff]] kann [[Gallium(III)-sulfid]] gewonnen werden.<ref name="Bibbrauer">{{BibISBN|3432023286|Seiten=857}}</ref>
:<math>\mathrm{2 \ Ga(OH)_3 + 3 \ H_2S \longrightarrow Ga_2S_3 + 6 \ H_2O}</math>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdmetallhydroxide}}

[[Kategorie:Galliumverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Galliumhydroxid - Versionsgeschichte

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