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Formaldoxim - Versionsgeschichte
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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Formaldoxime.svg|150px|Struktur des Formaldoxim]]<br />
| Andere Namen = * ''N''-Hydroxyformaldimin<br />
* Formaldehydoxim<br />
| Summenformel = CH<sub>3</sub>NO<br />
| CAS = * {{CASRN|75-17-2}}<br />
* {{CASRN|62479-72-5|Q27111522|KeinCASLink=1}} <small>(Trimerhydrochlorid)</small><br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 6350<br />
| ChemSpider = <br />
| DrugBank = <br />
| Beschreibung = farbloses kristallines Pulver <small>(Trimerhydrochlorid)</small><ref name="alfa" /><br />
| Molare Masse = 45,04 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = 127–129 °C (Zersetzung)<small>(Trimerhydrochlorid)</small><ref name="alfa">{{Alfa|B25063|Name=Formaldoxim (Trimerhydrochlorid)|Abruf=2010-03-17}}</ref><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|238481|Name=Formaldoxime trimer hydrochloride|Abruf=2011-04-02}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|315|319|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|261|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="Sigma" /><br />
| MAK = <br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=30 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung=Trimerhydrochlorid |Quelle=<ref name="alfa" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Formaldoxim''' ist das [[Oxim]] des [[Formaldehyd]]s. Es wird als Reagens zur [[Fotometrie|fotometrischen]] Bestimmung von [[Mangan]](II)-, [[Eisen]](II)-, [[Nickel]](II)-, [[Cer]](IV)- und [[Vanadium]](V)-Ionen eingesetzt.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Formaldoxim-Lösung als Reagens für fotometrische Messungen wird aus Formaldehyd und [[Hydroxylamin]] hergestellt.<ref>{{Literatur |Titel=Stickstoffverbindungen I |Reihe=Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry |BandReihe=10 |NummerReihe=4 |Auflage=4 |Hrsg=E. Müller, O. Beyer, H. Meerwein, K. Ziegler |Verlag=Georg Thieme Verlag |Ort=Stuttgart |Datum=1968 |Seiten=58 |ISBN=978-3-13-210104-3 |Online={{Google Buch |BuchID=fFOGAwAAQBAJ |Seite=58}}}}</ref><br />
: <math>\mathrm{H_2C{=}O + H_2N{-}OH \ \rightleftharpoons \ H_2C{=}NOH + H_2O.}</math><br />
<br />
Im festen Zustand liegt es trimer als 1,3,5-Trihydroxy-1,3,5-triazacyclohexan vor, dessen [[Hydrochlorid]] im Handel erhältlich ist.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Formaldoxim bildet mit Mn<sup>3+</sup> rot-braune und mit Fe<sup>2+</sup> violette Komplexe.<br />
: <math>\mathrm{3 H_2C{=}NOH + Mn^{3+} \ \rightleftharpoons \ [(H_2C{=}NO)_3Mn] + 3 H^+.}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Formaldoxim-Reagens wird zur Bestimmung von Mangan(II) verwendet. Es können auch Eisen(II), Nickel(II), Cer(IV) und Vanadium(V) bestimmt werden. Die durch Formaldoxim-Metall-Komplexe gefärbte Lösung wird fotometrisch ausgemessen.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Oxim]]</div>
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