https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Fl%C3%BCssigsauerstoffFlüssigsauerstoff - Versionsgeschichte2026-06-11T05:07:34ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Fl%C3%BCssigsauerstoff&diff=1605897&oldid=previmported>Ulanwp: 4 fehlende Sprachparameter eingefügt; 4 Datumsparameter konvertiert2026-03-04T14:31:45Z<p>4 fehlende Sprachparameter eingefügt; 4 Datumsparameter konvertiert</p>
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'''Flüssigsauerstoff''' (in Industrie, [[Luftfahrt|Luft-]], [[Raumfahrt|Raum-]] und [[Schifffahrt]] auch '''LOX''' oder '''LO<sub>2</sub>'''<ref name="NASA_SP-8107">[https://ntrs.nasa.gov/api/citations/19750012398/downloads/19750012398.pdf Turbopump Systems for Liquid Rocket Engines] NASA SP-8107; August 1974</ref>; für {{enS|'''L'''iquid '''Ox'''ygen}} bzw. '''O<sub>2</sub>''' für die [[Summenformel]] von molekularem Sauerstoff) ist die flüssige Form des Elements [[Sauerstoff]].<br />
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== Herstellung und Verwendung ==<br />
[[Datei:Liquid Oxygen Tank1.JPG|mini|Warnhinweise an einem LOX-Tank, der ein Krankenhaus versorgt: Gefahr durch Kälte und Feuer, Näherungs- und Rauchverbot]]<br />
Flüssigsauerstoff wird in großen Mengen für industrielle und [[Sauerstoff#Medizin|medizinische Zwecke]] eingesetzt.<ref>{{cite web |url=http://www.linde-gastherapeutics.de/international/web/lg/de/likelglgtde.nsf/DocByAlias/therapies_oxy_o2liq |title=Flüssigsauerstoff-Systeme |publisher=www.linde-gastherapeutics.de |access-date=2009-04-02 |language=de}}</ref> Er wird aus dem in der [[Luft]] enthaltenen Sauerstoff nach dem [[Linde-Verfahren]] durch [[fraktionierte Destillation]] hergestellt, ist ein Industrieprodukt und kommerziell erhältlich. Flüssigstickstoff und Flüssigsauerstoff sind [[Koppelprodukt]]e voneinander und von den Edelgasen [[Argon]], [[Neon]], [[Krypton]] und [[Xenon]], da deren Gewinnung nur durch fraktionierte Destillation von Luft möglich ist. Da die Gewinnung dieser Edelgase zusätzliche Verfahrensschritte erfordert, werden sie jedoch nicht in jeder Anlage zur Luftverflüssigung gewonnen.<br />
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Flüssigsauerstoff ist als Oxidationsmittel ein üblicher Treibstoff für Raketen mit [[Flüssigkeitsraketentriebwerk]], die heute vor allem in der Raumfahrtindustrie eingesetzt werden, normalerweise mit [[Kerosin]] oder [[Flüssigwasserstoff]] als zu oxidierende Treibstoffe. Er ist in dieser Funktion ein günstiges und ungiftiges Oxidationsmittel und erzeugt einen starken [[Spezifischer Impuls|spezifischen Impuls]]. Er wurde in den ersten Raketen wie der [[A4 (Rakete)|V2]] benutzt (damals unter dem Namen „A-Stoff“) und später in [[Triebwerk]]en von [[Redstone (Rakete)|Redstone]], [[R-7|R-7 Semyorka]], [[Atlas (Rakete)|Atlas]] und in den Haupttriebwerken der [[Space Shuttle]]s. Auch neuere Raketen benutzen Flüssigsauerstoff als Oxygenator, z.&nbsp;B. die [[Ariane 5]] und die [[Falcon 9]]. Früher wurde Flüssigsauerstoff auch in [[Interkontinentalrakete]]n genutzt. Moderne Interkontinentalraketen verzichten darauf, weil die kryogenen Eigenschaften und die Notwendigkeit, den verdunstenden Flüssigsauerstoff regelmäßig nachzufüllen, die Einsatzbereitschaft der Raketen negativ beeinflussen.<br />
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Flüssigsauerstoff wurde früher auch zur Herstellung von [[Sprengstoff]]en („[[Oxyliquit]]“) benutzt.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-15-01341|Name=Oxyliquit|Abruf=2014-12-28}}</ref><br />
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== Sicherheit ==<br />
Flüssigsauerstoff ist [[Kryogen (Technik)|kryogen]] und kann Materialien bei Kontakt stark verspröden. Er ist zudem ein starkes [[Oxidationsmittel]], stärker als [[Gas|gasförmiger]] Sauerstoff, weil sich in der flüssigen Phase angeregter [[Singulett-Sauerstoff]] vermehrt anreichert. [[Reduktionsmittel]], insbesondere organische Materialien, brennen daher schnell und stark in flüssigem Sauerstoff oder können beim Kontakt mit Flüssigsauerstoff sogar unerwartet [[Detonation|detonieren]], etwa [[Öle]], [[Fette]] und [[Asphalt]], aber auch anorganische Stoffe wie [[Phosphor]] oder [[Magnesium]]. Anlagen zur Verwendung oder Lagerung von Flüssigsauerstoff müssen daher vollkommen fett- und ölfrei sein.<br />
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[[Stickstoff]] hat mit −196&nbsp;°C (77&nbsp;[[Kelvin|K]]) einen niedrigeren Siedepunkt als Sauerstoff (−183&nbsp;°C, 90&nbsp;K), so dass Sauerstoff aus der Luft auf [[Flüssigstickstoff]]-Leitungen kondensieren und auch hier mit organischem Material spontan reagieren kann. Flüssigstickstoff und [[Flüssigluft]] reichern sich bei offener Lagerung mit Flüssigsauerstoff an, weil der Luftsauerstoff an ihrer Oberfläche kondensiert.<br />
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== Physikalische Eigenschaften ==<br />
Flüssiger Sauerstoff ist tiefkalt, hat eine schwach blaue Farbe und ist stark [[Paramagnetismus|paramagnetisch]]. Er hat eine [[Dichte]] von 1,141&nbsp;g/cm³ (bei Siedetemperatur und Normaldruck) und ist mäßig kryogen. [[Gefrierpunkt]]: 50,5&nbsp;K (−222,65&nbsp;°C), [[Siedepunkt]]: 90,188&nbsp;K (−182,96&nbsp;°C) bei Normaldruck. Flüssigsauerstoff dehnt sich beim Verdunsten und Erwärmung auf Raumtemperatur um den Faktor 860 aus. Er wird in manchen kommerziellen und militärischen Luftfahrzeugen als Quelle für Sauerstoff zum Atmen benutzt.<br />
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Das [[Allotrope Formen von Sauerstoff#Tetrasauerstoff|Tetrasauerstoff]]-Molekül (O<sub>4</sub>) wurde zuerst von [[Gilbert N. Lewis]] 1924 vorhergesagt, der das Molekül als eine Erklärung dafür vorschlug, dass Flüssigsauerstoff nicht dem [[Curiesches Gesetz|Curieschen Gesetz]] folgt.<ref>{{cite journal |first=Gilbert N. |last=Lewis |authorlink=Gilbert N. Lewis |date=1924-09 |title=The Magnetism of Oxygen and the Molecule O<sub>;2</sub> |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=46 |issue=9 |pages=2027–2032 |doi=10.1021/ja01674a008 |language=en}}</ref> Computersimulationen weisen darauf hin, dass, obwohl keine stabilen O<sub>4</sub>-Moleküle in Flüssigsauerstoff vorliegen, O<sub>2</sub>-Moleküle sich zu Paaren mit antiparallelen [[Spin]]s zusammenlagern und so vorübergehende O<sub>4</sub>-Einheiten bilden.<ref>{{cite journal |first=Tatsuki |last=Oda |coauthors=Alfredo Pasquarello |date=2004-10 |title=Noncollinear magnetism in liquid oxygen: A first-principles molecular dynamics study |journal=Physical Review B |volume=70 |issue=134402 |pages=1–19 |doi=10.1103/PhysRevB.70.134402 |language=en}}</ref><br />
<br />
== Geschichte ==<br />
[[Louis Paul Cailletet]] und [[Raoul Pictet]] gelang die Beobachtung von Tröpfchen flüssiger Luft und damit der Nachweis, dass sich Luft verflüssigen ließ. Die erhaltenen Tröpfchen verdampften allerdings spontan. Erst [[Karol Olszewski]] und [[Zygmunt Florenty Wróblewski]] gelang 1883 an der [[Jagiellonen-Universität]] als Ersten die stabile [[Verflüssigung]] von [[Stickstoff]], [[Kohlenstoffdioxid]] und Sauerstoff.<ref>{{cite web |url=http://www.uni-kiel.de/anorg/lagaly/group/klausSchiver/Olszewski.pdf |title=Karol Stanislaw Olszewski und die Geschichte der Verflüssigung von Gasen |format=PDF; 744&nbsp;kB |publisher=www.uni-kiel.de |access-date=2009-04-01 |language=de}}</ref><br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Kraftstoff|Treibstoff]], [[Raketentreibstoff]]<br />
* [[Flüssighelium]]<br />
* [[Flüssiggas]]<br />
* [[Flüssigtreibstoff]]<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Liquid oxygen|Flüssigsauerstoff}}<br />
{{Wiktionary|Sauerstoff}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{SORTIERUNG:Flussigsauerstoff}}<br />
[[Kategorie:Arzneistoff]]<br />
[[Kategorie:Kraftstoff]]<br />
[[Kategorie:Kältemittel]]<br />
[[Kategorie:Sauerstoffmodifikation]]</div>imported>Ulanwp