https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Fenton-ReaktionFenton-Reaktion - Versionsgeschichte2026-06-08T14:45:11ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Fenton-Reaktion&diff=750006&oldid=previmported>Lila Pikmin: /* growthexperiments-addlink-summary-summary:1|0|0 */2025-08-13T07:42:29Z<p><span class="autocomment">growthexperiments-addlink-summary-summary:1|0|0</span></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Die '''Fenton-Reaktion''' ist eine durch Eisensalze katalysierte Oxidation organischer Substrate mit [[Wasserstoffperoxid]] in saurem Medium. Sie wurde Ende des 19. Jahrhunderts von [[Henry John Horstman Fenton]] (1854–1929) entdeckt.<br />
<br />
Fenton-ähnliche [[Chemische Reaktion|Reaktionen]] können auch unter Beteiligung anderer niedervalenter Metallkomplexe wie Cu(II), Ti(III), Cr(II) oder Co(II) stattfinden. Die Fenton-Reaktion wird in biologischen Systemen als eine wesentliche Quelle [[Reaktive Sauerstoffspezies|reaktiver Sauerstoffspezies]] ({{lang|en|''reactive oxygen species''}}, ROS) in der Zelle gesehen, die zu [[Oxidativer Stress|oxidativem Stress]] führen.<ref>{{Literatur |Autor=Marian Valko, Klaudia Jomova, Christopher J. Rhodes, Kamil Kuča, Kamil Musílek |Titel=Redox- and non-redox-metal-induced formation of free radicals and their role in human disease |Sammelwerk=Archives of Toxicology |Band=90 |Nummer=1 |Datum=2016-01 |ISSN=0340-5761 |Seiten=1–37 |DOI=10.1007/s00204-015-1579-5}}</ref><br />
<br />
Bis heute ist weder die eigentlich reaktive Spezies noch der Mechanismus eindeutig geklärt und ein immer wiederkehrendes Thema in vielen Veröffentlichungen und Übersichtsartikeln. Bisherige Ergebnisse legen die Bildung eines Metall-H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>-[[Addukt]]es nahe.<br />
<br />
LFe<sup>II</sup>(sol) + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → LFe<sup>II</sup>(H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) + sol<br />
<br />
Abhängig von den gewählten Bedingungen reagiert das [[Addukt]] weiter:<br />
<br />
LFe<sup>II</sup>(H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) → LFe<sup>III</sup> + '''·'''OH + OH<sup>−</sup><br />
<br />
LFe<sup>II</sup>(H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) → LFe<sup>IV</sup>=O + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
LFe<sup>II</sup>(H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) + RH → LFe<sup>III</sup> + '''·'''R + OH<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
== Fentons Reagenz ==<br />
Als Fentons Reagenz wird eine schwefelsaure Mischung aus einem Eisensalz, meist [[Eisen(II)-sulfat]] FeSO<sub>4</sub>, und Wasserstoffperoxid bezeichnet, die im Allgemeinen vorgelegt wird, bevor man das zu oxidierende [[Edukt]] zugibt. Mit dieser Mischung ist die Durchführung der Fenton-Reaktion möglich. Das Redoxpotential der in diesem Reagenz freigesetzten [[Hydroxyl-Radikal|Hydroxylradikale]] liegt nur knapp unter den Werten für [[Fluor]].<br />
<br />
Auch großtechnisch findet die Fenton-Reaktion und die Herstellung von Fentons Reagenz Anwendung, es dient neben synthetischen Anwendungen als sehr starkes Oxidationsmittel beispielsweise zur Aufarbeitung von Abwässern und Sickerwässern aus Deponien.<br />
<br />
== Quellen ==<br />
* {{Literatur |Autor=H. J. H. Fenton |Titel=On a new reaction of tartaric acid |Sammelwerk=Chem News |Band=33 |Datum=1876 |Seiten=190}}<br />
* {{Literatur |Autor=H. J. H. Fenton |Titel=Oxidation of tartaric acid in presence of iron |Sammelwerk=Journal of the Chemical Society, Transactions |Band=65 |Datum=1894 |Seiten=899–910 |DOI=10.1039/CT8946500899}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
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[[Kategorie:Namensreaktion]]</div>imported>Lila Pikmin