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<p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Datei:Alloy diagram separate crystal building.png|mini|350px|Phasendiagramm eines eutektischen Systems<br>W<sub>A{{0|BLEu}}</sub>: Phase A<br>W<sub>L{{0|ABEu}}</sub>: eine willkürlich ausgewählte Legierung<br>W<sub>Eu{{0|ABL}}</sub>: Eutektikum<br>W<sub>B{{0|ALEu}}</sub>: Phase B]]<br />
<br />
Ein '''Eutektikum''' ([[Plural]] ''Eutektika''; [[Latinisierung]] aus {{grcS|εὔτηκτος|eutēktos}} „gut schmelzbar, gut zu schmelzen“) ist ein Stoff[[gemisch]] oder eine [[Legierung]] mit einer Zusammensetzung, die bei einer genau definierten Temperatur schmilzt oder erstarrt. Diese Eutektikumstemperatur liegt unterhalb der [[Schmelzpunkt]]e der einzelnen Komponenten.<br />
<br />
Die '''eutektische''' Zusammensetzung eines Stoffgemischs ist in einem [[Phasendiagramm]] (Zustandsschaubild) mit den zwei Freiheits&shy;graden, Temperatur und Anteil der beteiligten Komponenten, zu erkennen.<br />
<br />
Eine ähnliche Erscheinungsform, bei der allerdings alle beteiligten Phasen bereits im festen [[Aggregatzustand]] vorliegen, nennt man [[Eutektoid]].<br />
<br />
== Abgrenzung ==<br />
Im Gegensatz zu Eutektika findet bei nichteutektischen Gemischen der Phasenübergang zwischen der festen und der flüssigen Phase innerhalb eines Temperaturbereichs statt. In diesem liegt jeweils mindestens eine Komponente rein im festen Zustand vor und die anderen Komponenten als Gemisch im festen oder flüssigen Zustand.<ref name="DGM" /><br />
<br />
Kühlt man beispielsweise eine wässrige, jedoch noch nicht eutektische (untereutektische), Salzlösung ab, so scheiden sich aufgrund der [[Gefrierpunktserniedrigung]] des Wassers erst unterhalb von 0&nbsp;°C die ersten Eiskristalle aus. Bei weiterer Abkühlung fallen immer mehr Eiskristalle aus, die noch nicht kristallisierte Restlösung wird dadurch immer „salziger“. Nachdem der eutektische Punkt erreicht ist, (Salzgehalt gleich der eutektischen Zusammensetzung) kommt es nicht mehr zur Eisbildung, es kristallisieren [[Hydrate|Salzhydrate]] aus, und die Temperatur, als auch die Salzkonzentration der Lösung bleibt bis zum vollständigen [[Erstarren]] konstant.<ref name="Spektrum-Eutektikum" /><ref name="Spektrum-Sole" /><ref name="Hennings" /> Bei übereutektischen Salzlösungen hingegen [[Fällung|fällt]] während des Abkühlens Salz aus, wodurch die Konzentration der verbleibenden Lösung bis zur eutektischen Zusammensetzung sinkt. Ein ähnlicher Effekt wird bei eutektischen Legierungen beobachtet.<br />
<br />
Zu unter- beziehungsweise übereutektischen Legierungen siehe [[Legierung#Zweistoffsysteme mit vollständiger Unlöslichkeit im festen Zustand|Zweistoffsysteme mit vollständiger Unlöslichkeit im festen Zustand]].<br />
<br />
== Eutektische Legierungen ==<br />
[[Datei:Britannica Alloys Plate Figure 02.jpg|mini|hochkant=1.5|[[Gefügeschliffbild]] des Eutektikums im System [[Blei]]–[[Zinn]]]]<br />
=== Eigenschaften ===<br />
Am '''eutektischen Punkt''' berühren sich [[Soliduslinie|Solidus-]] und [[Liquiduslinie]]. Dort sind alle drei Phasen des Systems –&nbsp;Schmelze, Phase A und B&nbsp;– im Gleichgewicht und bei [[Legierung#Zweistoffsysteme mit vollständiger Unlöslichkeit im festen Zustand|eutektischen Legierungen]] wechseln alle Stoffe gleichzeitig die Phase von fest auf flüssig. Das bedeutet, eine eutektische Legierung hat einen eindeutig bestimmbaren [[Schmelzpunkt]], den sogenannten '''eutektischen Punkt''' Die Erstarrungstemperatur ist zudem die niedrigste aller Mischungen aus den gleichen Bestandteilen.<ref name="ABC Chemie" /><br />
<br />
Weil bei Eutektika alle Bestandteile gleichzeitig erstarren und dies bei einer viel niedrigeren Temperatur geschieht, als es bei den reinen Komponenten der Fall wäre, entsteht ein feines und gleichmäßiges [[Gefüge (Werkstoffkunde)|Gefüge]], das eine in der Regel charakteristische lamellare Struktur aufweist. Ursache dafür ist die bei dieser Temperatur niedrige Bewegungsenergie der Atome, die nur kurze Wege und damit nur die Bildung sehr kleiner [[Kristall]]e (auch [[Kristallit]]e genannt) zulässt.<br />
<br />
Die [[Gibbssche Phasenregel]] für Feststoffe bei konstantem Druck lautet <math>f = N - P + 1</math>. Daraus erhält man für eutektische Legierungen mit zwei Komponenten und drei Phasen (Schmelze, Phase&nbsp;A, Phase&nbsp;B) den Wert <math>f = 2 - 3 + 1 = 0</math>, das heißt, die vollkommene Erstarrung des Eutektikums ist nur in einem Punkt möglich.<br />
<br />
=== Verfestigungsmechanismen ===<br />
Der primäre Verfestigungsmechanismus der eutektischen Struktur in Metallen ist die [[Verbundwerkstoff]]verfestigung (siehe [[Verfestigung (Werkstoffkunde)|Verfestigungsmechanismen von Werkstoffen]]). Dieser Verformungsmechanismus funktioniert durch Lastübertragung zwischen den beiden konstituierenden Phasen, wobei die nachgiebigere Phase Spannung auf die steifere Phase überträgt.<ref name="Courtney" /> Durch Ausnutzung der Festigkeit der steifen Phase und der Duktilität der nachgiebigen Phase erhöht sich die Gesamtzähigkeit des Materials. Wenn die Zusammensetzung zu untereutektischen oder übereutektischen Formationen variiert wird, wird der Mechanismus der Lastübertragung komplexer, da es nun sowohl eine Lastübertragung zwischen der eutektischen Phase und der sekundären Phase als auch eine Lastübertragung innerhalb der eutektischen Phase selbst gibt.<br />
<br />
Ein zweiter einstellbarer Verfestigungsmechanismus eutektischer Strukturen ist der Abstand der Sekundärphase. Durch die Verringerung des Abstands der eutektischen Phase und die Schaffung einer feinen eutektischen Struktur wird mehr Oberfläche zwischen den beiden konstituierenden Phasen geteilt, was zu einer effektiveren Lastübertragung führt.<ref name="Callister" /> Auf der Mikroskala wirkt die zusätzliche Grenzfläche als Barriere für [[Versetzung (Materialwissenschaft)|Versetzungen]], wodurch das Material weiter verfestigt wird. Infolge dieses Verfestigungsmechanismus sind grobe eutektische Strukturen tendenziell weniger steif, aber [[Duktilität|duktiler]], während feine eutektische Strukturen steifer, aber [[Sprödigkeit|spröder]] sind.<ref name="Callister" /> Der Abstand der eutektischen Phase kann während der Verarbeitung gesteuert werden, da er direkt mit der Abkühlungsgeschwindigkeit während der Erstarrung der eutektischen Struktur zusammenhängt. Für eine einfache lamellare eutektische Struktur beträgt der minimale Lamellenabstand <math>\lambda^*</math> beispielsweise:<ref name="Porter" /><br />
<br />
:<math>\lambda^* = \frac{2\gamma V_m T_E }{\Delta H * \Delta T}</math><br />
<br />
Dabei sind:<br />
* <math>\gamma</math> die [[Oberflächenenergie]] der Zweiphasengrenze,<br />
* <math>V_m</math> das [[Molvolumen]] der eutektischen Phase,<br />
* <math>T_E</math> die Erstarrungstemperatur der eutektischen Phase,<br />
* <math>\Delta H</math> die Bildungsenthalpie der eutektischen Phase und<br />
* <math>\Delta T</math> die Unterkühlung der eutektischen Phase.<br />
Durch Änderung der Unterkühlung und damit der Abkühlungsgeschwindigkeit wird also der minimal erreichbare Abstand der sekundären Phase gesteuert.<br />
<br />
Um Verformungen bei hohen Temperaturen ([[Kriechen (Werkstoffe)|Kriechverformung]]) zu verringern, muss beachtet werden, dass sich der primäre Verformungsmechanismus in Abhängigkeit von der Höhe der angelegten Spannung ändert. Bei hohen Temperaturen, bei denen die Verformung durch Versetzungsbewegungen dominiert wird, bleiben die Verstärkung durch Lastübertragung und sekundäre Phasenabstände bestehen, da sie der Versetzungsbewegung weiterhin widerstehen. Bei niedrigeren Spannungen, bei denen das [[Nabarro-Herring-Kriechen]] dominiert, spielen Form und Größe der eutektischen Phasenstruktur eine wichtige Rolle, da sie die verfügbare Grenzfläche für die Leerstellendiffusion beeinflussen.<ref name="Wu-et-al" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
=== Eisenmetallurgie ===<br />
Ein technisch häufig genutztes Eutektikum ist z.&nbsp;B. der [[Ledeburit]] des [[Eisen-Kohlenstoff-Diagramm|Eisen-Kohlenstoff-Systems]] (4,3 %&nbsp;Kohlenstoff, Schmelzpunkt 1147&nbsp;[[Grad Celsius|°C]]), das zum Gießen von [[Temperguss]] genutzt wird.<br />
<br />
=== Aluminiumherstellung ===<br />
Auch bei der Herstellung von Aluminium mittels [[Schmelzflusselektrolyse]] wird ein eutektisches Gemisch verwendet. Hier wird aus 10,5 % [[Massenanteil]] [[Aluminiumoxid]] (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Schmelzpunkt 2058&nbsp;°C) und 89,5 % [[Kryolith]] (Na<sub>3</sub>[AlF<sub>6</sub>], Schmelzpunkt 1012&nbsp;°C) ein Gemisch mit dem Schmelzpunkt 950&nbsp;°C hergestellt.<ref name="ABC Chemie2" /><br />
<br />
=== Lötmaterial ===<br />
Da der Schmelzpunkt einer eutektischen Legierung deutlich unter dem der reinen Metalle liegt, werden solche Legierungen bevorzugt zum [[Löten]] verwendet. Dies hat den Vorteil, dass man relativ wenig [[Wärme]] einbringen muss und bei der Wahl des Lotes die Materialverwandtschaft von Lot und Fügepartner nutzen kann.<br />
<br />
=== Aluminium-Wolfram ===<br />
Bringt man [[Aluminium]] (Schmelzpunkt 660&nbsp;°C) und [[Wolfram]] (Schmelzpunkt 3422&nbsp;°C) zusammen, entstehen erst intermetallische Phasen/Verbindungen aus Wolfram und Aluminium. Je nach [[Stöchiometrie]] entstehen Al<sub>12</sub>W, Al<sub>5</sub>W, Al<sub>4</sub>W oder Al<sub>2</sub>W. Zwischen diesen entstehen mehrere Legierungen mit einem sehr komplexen Phasendiagramm. Es gibt dabei nur ein lokales Minimum bei 1652,5&nbsp;°C, bei dem die Schmelze aus Al<sub>4</sub>W, Al<sub>2</sub>W und W besteht. Der molare Anteil an Aluminium liegt bei 10,23 %.<ref name="CompuTherm" /><ref name="RCCM" /><br />
<br />
Diese Bildung von intermetallischen Verbindungen oder gar chemischen Verbindungen ist die Ursache dafür, dass für das Herstellen von Eutektika mit niedriger Schmelztemperatur es nicht ausreicht, beliebige niedrigschmelzende Stoffe zusammenzukippen. Bilden diese Verbindungen, kommt es so gut wie immer zu einer Erhöhung der Schmelztemperatur. Nur Stoffe mit ähnlichen Eigenschaften lassen sich häufig zu Eutektika verarbeiten.<br />
<br />
Weitere Beispiele für diesen Verhalten:<br />
* [[Messing]] (CuZn<sub>x</sub>)<ref name="Kapraraa-et-al" /><br />
* Nickel-Aluminium<ref name="Lopez-et-al" /><br />
* Eisen-Aluminium<ref name="MridhaDyuty" /><br />
* Titan-Aluminium<ref name="Lambrou-et-al" /><br />
<br />
Beispiele von intermetallischen Verbindungen mit eutektischen Punkten:<br />
* Bismut-Indium<ref name="Manasijevic-et-al" /><br />
* Silber-Indium<ref name="ChinCheongIsmail" /><br />
* Natrium-Kalium<br />
<br />
=== Zwischenprodukt für die Produktion von Legierungen ===<br />
Weiterhin nutzt man den herabgesetzten Schmelzpunkt zum Erstellen von Legierungen, bei denen die Schmelzpunkte der beiden Komponenten weit auseinanderliegen.<br />
<br />
=== Kältemischungen ===<br />
Im chemischen Labor macht man sich die Bildung niedrigschmelzender Eutektika zunutze, um [[Kältemischung]]en herzustellen.<br />
<br />
{{siehe auch|Liste von Kältemischungen}}<br />
<br />
=== Thermometer ===<br />
Einen besonders niedrigen Schmelzpunkt weist die als [[Galinstan]] bekannte eutektische Legierung aus 68 bis 69 % [[Gallium]], 21 bis 22 % Indium und 9,5 bis 10,5 % [[Zinn]] auf, die erst bei −19,5&nbsp;°C kristallisiert und in quecksilberfreien, analogen [[Fieberthermometer]]n verwendet wird.<br />
<br />
Eher von historischer Relevanz ist [[Thallium]]-[[Amalgam]] Hg<sub>91,5</sub>Tl<sub>8,5</sub>, dessen Schmelzpunkt mit −58&nbsp;°C unterhalb dem von reinem Quecksilber liegt, was historisch genutzt wurde, um besonders tiefe Temperaturen mit analogen Thermometern zu messen. Aufgrund der Giftigkeit sowohl von Thallium als auch von Quecksilber und der Verfügbarkeit anderer Messmethoden werden derartige Thermometer kaum noch verwendet.<br />
<br />
=== Nukleartechnik ===<br />
Sowohl in [[Forschungsreaktor]]en als auch in Reaktoren, deren Hauptzweck die Erzeugung elektrischer Energie oder von [[Prozesswärme]] ist, kommen Eutektika als [[Kühlmittel]] zum Einsatz.<br />
<br />
Der Hauptvorteil flüssiger Metalle als Kühlmittel gegenüber üblichen [[Leichtwasserreaktor]]en sind die höheren erzielbaren Betriebstemperaturen. Darüber hinaus sind die meisten Metalle nicht oder nur begrenzt als [[Neutronenmoderator]] wirksam, weswegen ein [[schneller Brüter]] nicht mit Wasser im Primärkreislauf gekühlt werden kann. Vorteil gegenüber gasgekühlten Reaktoren ist die höhere Dichte und der damit größere Wärmetransportfähigkeit bei gegebenem Volumen.<ref name="USC-LiquidMetal" /><br />
<br />
Übliche Eutektika, welche für entsprechende Reaktoren eingesetzt oder vorgeschlagen werden, sind [[Blei-Bismut]] (Schmelztemperatur 123,5&nbsp;°C) und [[NaK]] (Schmelztemperatur −11&nbsp;°C, siehe weiter unten).<ref name="nuclear-power.com" /> Das Forschungsprojekt [[MYRRHA]] soll mit Blei-Bismut gekühlt werden.<ref name="MYRRHA" /><br />
<br />
Bei Bismut bestehen gewisse Probleme mit [[Neutronenaktivierung]] (aus [[Bismut#Isotope|Bi-209]] entsteht [[Polonium#Isotope|Po-210]], zerfällt mit einer HWZ von 4½&nbsp;Monaten in stabiles Pb-206).<br />
<br />
Weniger bei Natrium (aus [[Natrium#Isotope|Na-23]] entsteht Na-24, zerfällt mit einer HWZ von 14&nbsp;Stunden in stabiles Mg-24), dafür ist NaK korrosiv, brennbar und reagiert explosiv mit Wasser.<br />
<br />
In für [[Flüssigsalzreaktor]]en vorgeschlagenen Salzschmelzen, wie z.&nbsp;B. {{nowrap|LiF·BeF<sub>2</sub>}} (Schmelzpunkt nach neueren Quellen 460&nbsp;°C)<ref name="Shishido-et-al" /> oder {{nowrap|LiF·NaF·KF}} (Schmelzpunkt 454&nbsp;°C), stellen üblicherweise Eutektika dar.<ref name="Lichtenstein-et-al" /><br />
<br />
== Beispiele ==<br />
Bekannte Beispiele für eutektische Legierungen sind<br />
<br />
* das als „[[Lot (Metall)|Lötzinn]]“ bzw. „Sickerlot“ bekannte System aus [[Zinn]] (Sn) und [[Blei]] (Pb) mit einer Zusammensetzung von 63 % Sn und 37 % Pb mit einer Schmelztemperatur von 183&nbsp;°C.<br />
* verschiedene [[Silberlot]]e, die neben [[Silber]] (Ag) und [[Kupfer]] (Cu) noch [[Zink]] (Zn), Zinn (Sn) und [[Cadmium]] (Cd) enthalten können. So besteht z.&nbsp;B. das Silberlot „L-Ag44“ aus 44 % Ag, 30 % Cu und 26 % Zn.<br />
* [[Roses Metall]], eine Legierung aus [[Bismut]] (Bi), Blei und Zinn mit einem Schmelzpunkt von ca. 94&nbsp;°C<br />
* [[Fieldsches Metall]] ist ein Eutektikum aus [[Indium]] (In), Bismut und Zinn und schmilzt bei etwa 62&nbsp;°C.<br />
* [[Woodsches Metall]] (auch ''Wood’sche Legierung'') besteht aus einer eutektischen Legierung im System Bismut-Blei-Cadmium-Zinn, die bei etwa 60&nbsp;°C schmilzt.<br />
* Eine [[NaK|Natrium-Kalium-Legierung]] ist bei Raumtemperatur flüssig.<br />
<br />
Neben ihrer hauptsächlichen Verwendung als Lötmetalle kommen solche gut schmelzenden Legierungen unter anderem noch in [[Sprinkleranlage]]n oder in Scherzartikeln zum Einsatz. Ebenso stellen bestimmte [[Quarzporphyr]]e oder eine Lösung von 30,9&nbsp;g Kochsalz auf 100&nbsp;g Wasser ([[Kryohydrat]], Schmelzpunkt −21,3&nbsp;°C) Eutektika dar.<br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Peritektikum]]<br />
* [[Monotektisch]]<br />
* [[Legierung#Zweistoffsysteme mit vollständiger Unlöslichkeit im festen Zustand|Zweistoffsysteme mit vollständiger Unlöslichkeit im festen Zustand]]<br />
* [[Dystektikum]]<br />
<br />
== Literatur ==<br />
* {{Literatur | Autor= Dieter Kohtz | Titel= Einführung in die Werkstoffkunde für Metallschweißer | Sammelwerk= Der Praktiker: das Magazin für Schweißtechnik und mehr | Band= 9/1982 bis 1/1985 | Verlag= DVS-Verlag | Datum= | ISSN= 0554-9965}}<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Eutectic|Eutektikum}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references><br />
<ref name="ABC Chemie"><br />
{{Literatur | Titel= Brockhaus ABC Chemie | Verlag= VEB F. A. Brockhaus Verlag | Ort= Leipzig | Datum= 1965 | Sprache= de | Seiten= 384 | DNB= 450772217}}<br />
</ref><br />
<ref name="ABC Chemie2"><br />
{{Literatur | Titel= Brockhaus ABC Chemie | Verlag= VEB F. A. Brockhaus Verlag | Ort= Leipzig | Datum= 1965 | Sprache= de | Seiten= 52–56 | DNB= 450772217}}<br />
</ref><br />
<ref name="Callister"><br />
{{Literatur | Autor= William D. Callister, David G. Rethwisch | Titel= Materials science and engineering. An Introduction | Auflage= | Verlag= John Wiley & Sons | Ort= | Datum= 2020 | Sprache= en | ISBN= 978-1-119-32159-0 | Seiten= | Online= [https://ftp.idu.ac.id/wp-content/uploads/ebook/tdg/TEKNOLOGI%20REKAYASA%20MATERIAL%20PERTAHANAN/Materials%20Science%20and%20Engineering%20An%20Introduction%20by%20William%20D.%20Callister,%20Jr.,%20David%20G.%20Rethwish%20(z-lib.org).pdf ftp.idu.ac.id] | Format= PDF | KBytes= 15 | Abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="ChinCheongIsmail"><br />
{{Literatur | Autor= Hui Shun Chin, Kuan Yew Cheong, Ahmad Badri Ismail | Titel= A Review on Die Attach Materials for SiC-Based High-Temperature Power Devices | Sammelwerk= Metallurgical and Materials Transactions | Band= B 41 | Nummer= 4 | Datum= 2010 | Seiten= 824–832 | Kommentar= [https://www.researchgate.net/figure/Silver-indium-phase-diagram-60_fig3_225404872 Phasendiagramm Silber–Indium] | Sprache= en | Online= [https://www.researchgate.net/publication/225404872 PDF-Download verfügbar bei researchgate.net] | Abruf= 2025-09-23 | DOI= 10.1007/s11663-010-9365-5}}<br />
</ref><br />
<ref name="CompuTherm"><br />
{{Internetquelle | url= https://computherm.com/al-w | titel= Al-W Phase Diagrams | hrsg= CompuTherm | abruf= 2025-09-23}}<br />
</ref><br />
<ref name="Courtney"><br />
{{Literatur | Autor= T. H. Courtney | Titel= Mechanical behavior of materials | Auflage= 2 | Verlag= McGraw-Hill |Ort= New York | Datum= 1990 | Sprache= en | Seiten= }}<br />
</ref><br />
<ref name="DGM"><br />
{{Internetquelle | url= https://dgm.inventum.de/app/medialibrary/category/509 | titel= Eutektikum | hrsg= [[Deutsche Gesellschaft für Materialkunde]] (DGM) | abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="Hennings"><br />
{{Internetquelle | autor= Erik Hennings | url= https://d-nb.info/1220837717/34 | titel= Cryo brines – Phasengleichgewichte von Salz-Wasser-Systemen bei tiefen Temperaturen | hrsg= Technischen Universität Bergakademie Freiberg | abruf= 2025-05-08 | format= PDF 12,3 MB}}<br />
</ref><br />
<ref name="Kapraraa-et-al"><br />
{{Literatur | Autor= E. Kapraraa, P. Seridoua, V. Tsiamilia, M. Mitrakasa, G. Vourliasb, I. Tsiaoussisb, G. Kaimakamisb, E. Pavlidoub, N. Andritsosc, K. Simeonidis | Titel= Cu-Zn powders as potential Cr(VI) adsorbents for drinking water | Sammelwerk= Journal of Hazardous Materials | Band= 262C | Datum= 2013 | Seiten= 606–613 | Sprache= en | Kommentar= [https://www.researchgate.net/figure/Phase-diagram-of-the-copper-zinc-system-17_fig1_257647664 Phasendiagramm des Kupfer-Zink-Systems] | Online= [https://www.researchgate.net/publication/257647664 Download verfügbar bei researchgate.net] | Abruf= 2025-09-23 | DOI= 10.1016/j.jhazmat.2013.09.039}}<br />
</ref><br />
<ref name="Lambrou-et-al"><br />
{{Internetquelle | autor= Ion Lambrou, Antti Karttunen, Aapeli Mölsä | url= https://wiki.aalto.fi/display/SSC/Ti-Al+phase+diagram | titel= Ti-Al phase diagram | hrsg= [[Aalto-Universität]] | datum= 2024 | abruf= 2025-09-23}}<br />
</ref><br />
<ref name="Lichtenstein-et-al"><br />
{{Literatur | Autor= T. Lichtenstein, M. A. Rose, J. Krueger, E. Wu, M. A. Williamson | Titel= Thermochemical Property Measurements of FLiNaK and FLiBe in FY 2020| Hrsg= Argonne National Laboratory | Datum= 2020-11 | Sprache= en | Online= [https://publications.anl.gov/anlpubs/2020/12/164486.pdf publications.anl.gov] | Format= PDF | KBytes= 884 | Abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="Lopez-et-al"><br />
{{Literatur | Autor= Gabriel A. López, Silvana Sommadossi, W. Gust, E. J. Mittemeijer, P. Zieba | Titel= Phase Characterization of Diffusion Soldered Ni/Al/Ni Interconnections | Sammelwerk= Interface Science | Band= 10 | Nummer= 1 | Datum= 2002 | Seiten= 13–19 | Sprache= en | Kommentar= [https://www.researchgate.net/figure/The-Ni-Al-phase-diagram-1_fig4_225609344 Nickel-Aluminium-Phasendiagramm] | Online= [https://www.researchgate.net/publication/225609344 Download verfügbar bei researchgate.net] | Abruf= 2025-09-23 | DOI= 10.1023/A:1015172710411}}<br />
</ref><br />
<ref name="Manasijevic-et-al"><br />
{{Literatur | Autor= Ivana Manasijević, Ljubiša Balanović, Tamara Holjevac Grgurić, Duško Minić, Milan Gorgievski | Titel= Study of Microstructure and Thermal Properties of the Low Melting Bi-In-Sn Eutectic Alloys | Sammelwerk= Materials Research | Band= 21 | Nummer= 6 | Datum= 2018 | Seiten= | Kommentar= [[:File:Bi-In phase diagram.png|Phasendiagramm Bismut-Indium]] | Sprache= en | Online= [https://www.scielo.br/j/mr/a/5dqMfGQGmqvvvyzzbMNgt3F/?lang=en scielo.br] | Abruf= 2025-09-23 | DOI= 10.1590/1980-5373-MR-2018-0501}}<br />
</ref><br />
<ref name="MridhaDyuty"><br />
{{Literatur | Autor= S. Mridha, Sarker Dyuti | Titel= Iron aluminide coatings on steel through powder preplacement and surface melting techniques | Sammelwerk= Conference: International Conference on Advances in Materials and Processing Technologies | Datum= 2008 | Seiten= 1–12 | Kommentar= [https://www.researchgate.net/figure/Binary-phase-diagram-of-Iron-Aluminium_fig1_260788867 Binary phase-diagram of Iron-Aluminium (Phasendiagramm Eisen-Aluminium)] | Sprache= en | Online= [https://www.researchgate.net/publication/260788867 PDF-Download verfügbar bei researchgate.net] | Abruf= 2025-09-23}}<br />
</ref><br />
<ref name="MYRRHA"><br />
{{Internetquelle | url= https://myrrha.be/about-myrrha/myrrha-reactor | titel= MYRRHA reactor – The lead-bismuth eutectic (LBE) cooled reactor | werk= myrrha.be | abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="nuclear-power.com"><br />
{{Internetquelle | url= https://www.nuclear-power.com/nuclear-engineering/materials-nuclear-engineering/liquid-metals/lead-and-lead-bismuth-eutectic-reactor-coolant/ | titel= Lead and Lead-bismuth Eutectic – Reactor Coolant | werk= nuclear-power.com | abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="Porter"><br />
{{Literatur | Autor= David A. Porter, Kenneth E. Easterling, Mohamed Y. Sherif | Titel= Phase Transformations in Metals and Alloys | Auflage= 4 | Verlag= CRC Press | Ort= Boca Raton | Datum= 2021}}<br />
</ref><br />
<ref name="RCCM"><br />
{{Internetquelle | url= https://www.rccm.co.jp/factsage/gedb-open/al-elem/alw/alw.html | titel= Al-W Phase Diagram | hrsg= Research Center of Computational Mechanics (RCCM) | abruf= 2025-09-23}}<br />
</ref><br />
<ref name="Shishido-et-al"><br />
{{Literatur | Autor= Hiroki Shishido, Noritaka Yusa, Hidetoshi Hashizume, Yoshiki Ishii, Norikazu Ohtori | Titel= Numerical prediction of the heat transfer properties of Flinabe molten salt as a coolant in a nuclear system | Sammelwerk= Annals of Nuclear Energy | Band= 206 | Datum= 2024 | Seiten= 1–16 | Sprache= en | DOI= 10.1016/j.anucene.2024.110631}}<br />
</ref><br />
<ref name="Spektrum-Eutektikum"><br />
{{Internetquelle | url= https://www.spektrum.de/lexikon/physik/eutektisches-gemisch/4598 | titel= Eutektisches Gemisch | hrsg= [[Spektrum.de]] | sprache= de | abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="Spektrum-Sole"><br />
{{Internetquelle | url= https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/eutektische-sole/3159 | titel= Eutektische Sole | hrsg= [[Spektrum.de]] | sprache= de | abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="USC-LiquidMetal"><br />
{{Literatur | Titel= Technical Options for the Advanced Liquid Metal Reactor | Hrsg= U.S. Congress, Office of Technology Assessment | Verlag= U.S. Government Printing Office | Ort= Washington, D.C. | Datum= 1994 | Sprache= en | Seiten= | Online= [https://repository.library.georgetown.edu/bitstream/handle/10822/708127/9434.PDF?sequence=1 repository.library.georgetown.edu] | Abruf= 2025-05-08}}<br />
</ref><br />
<ref name="Wu-et-al"><br />
{{Literatur | Autor= Tiffany Wu, A. Plotkowski, A. Shyam, David C. Dunand | Titel= Microstructure and creep properties of cast near-eutectic Al–Ce–Ni alloys | Sammelwerk= Materials Science and Engineering: A | Band= 833 | Datum= 2022-01 | Sprache= en | Seiten= 12 | DOI= 10.1016/j.msea.2021.142551}}<br />
</ref><br />
</references><br />
<br />
[[Kategorie:Thermodynamik]]<br />
[[Kategorie:Metallkunde]]<br />
[[Kategorie:Gefüge (Werkstoffkunde)]]</div>~2026-19273-44