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{{Dieser Artikel|befasst sich mit der chemischen Verbindung. Für die Bedeutung des Namens siehe [[Ethan (Name)]], für weitere Bedeutungen siehe [[Eitan]].}}
{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ethan Lewis.svg|150px|Struktur von Ethan]]
| Strukturhinweis =
| Andere Namen = * Äthan (veraltet)
* [[Kältemittel|R-170]]
* {{INCI|Name=Ethane |ID=33795 |Abruf=2021-09-16}}
| Summenformel = C2H6
| CAS = {{CASRN|74-84-0}}
| EG-Nummer = 200-814-8
| ECHA-ID = 100.000.741
| PubChem = 6324
| ChemSpider =
| Beschreibung = farb- und geruchloses Gas<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=10010|CAS=74-84-0|Name=Ethan|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Molare Masse = 30,07 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = * 1,36 g·l−1 (gasförmig, 0 °C, 1013 hPa)<ref name="GESTIS" />
* 0,54 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −183,3 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −88,6 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 3,8 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser (65 mg·l−1bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Dipolmoment = 0<ref name="CRC90_6_188">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Permittivity (Dielectric Constant) of Gases|Kapitel=6|Startseite=188}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.000.741|Name=Ethane|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|04}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|220|280}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|377|381|403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 10000 ml·m−3 bzw. 12500 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Ethan |CAS-Nummer=74-84-0 |Abruf=2019-09-15}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −84,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_22">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=22}}</ref>
}}

'''Ethan''' (veraltet auch '''Äthan''') ist eine [[chemische Verbindung]], die den [[Alkane]]n zugehört (gesättigte [[Kohlenwasserstoffe]]). Es hat die Summenformel C2H6 und ist ein farb- und geruchloses Gas, das vor allem zu Heiz- und Verbrennungszwecken genutzt wird. Davon abgeleitet ist der [[Ethylgruppe|Ethyl-Rest]] (–C2H5). Ethan ist neben [[Methan]] ein Hauptbestandteil des [[Erdgas]]es.

== Vorkommen ==
=== Irdische Vorkommen ===
Hauptbestandteil von [[Erdgas]] ist [[Methan]], jedoch ist Ethan die Verbindungen mit dem zweitgrößten Mengenanteil.<ref>{{Literatur |Autor=James G. Speight |Titel=Natural Gas: A Basic Handbook |Verlag=Gulf Professional Publishing |Datum=2018-11-26 |ISBN=978-0-12-809774-8 |Seiten=105 |Online=https://www.google.de/books/edition/Natural_Gas/TqlBDwAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=constituents%20of%20natural%20gas&pg=PA105&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-24}}</ref> Der Anteil unterscheidet sich je nach Herkunft und liegt etwa zwischen 0,5 und 9 %.<ref>{{Literatur |Autor=Jens Perner |Titel=Die langfristige Erdgasversorgung Europas: Analysen und Simulationen mit dem Angebotsmodell EUGAS |Verlag=Oldenbourg Industrieverlag |Datum=2002 |ISBN=978-3-486-26536-1 |Online=https://www.google.de/books/edition/Die_langfristige_Erdgasversorgung_Europa/YLtXoYQw9A8C?hl=de&gbpv=1&dq=Die%20langfristige%20Erdgasversorgung%20Europas:%20Analysen%20und%20Simulationen%20mit%20dem%20Angebotsmodell&pg=PA14&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-27}}</ref>

In der Erdatmosphäre kommt Ethan in deutlich geringeren Mengen vor als Methan. Es gelangt insbesondere durch Verdampfung von Treibstoffen oder als Verbrennungs-Nebenprodukt in Abgasen in die Atmosphäre, sodass die Konzentration in der Umgebung von Städten höher ist als anderswo.<ref>{{Literatur |Autor=Jack G. Calvert |Titel=Mechanisms of Atmospheric Oxidation of the Alkanes |Verlag=Oxford University Press, USA |Datum=2008-09-15 |ISBN=978-0-19-536581-8 |Seiten=13-20}}</ref>
=== Extraterrestrische Vorkommen ===
Die Atmosphären von [[Uranus (Planet)|Uranus]] und [[Neptun (Planet)|Neptun]] enthalten mehrere Prozent [[Methan]], jedoch jeweils unter 1 ppm Ethan.<ref>{{Literatur |Autor=J. I. Moses, T. Cavalié, L. N. Fletcher, M. T. Roman |Titel=Atmospheric chemistry on Uranus and Neptune |Sammelwerk=Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences |Band=378 |Nummer=2187 |Datum=2020-12-25 |DOI=10.1098/rsta.2019.0477 |PMC=7658780 |PMID=33161866 |Seiten=20190477}}</ref> Die Atmosphären von [[Jupiter (Planet)|Jupiter]] und [[Saturn (Planet)|Saturn]] enthalten insgesamt deutlich weniger organische Verbindungen, die Konzentration von Ethan ist mit jeweils etwa 5 ppm jedoch höher. Die Atmosphäre des Saturnmonds [[Titan (Mond)|Titan]] enthält sogar etwa 20 ppm Ethan.<ref>{{Literatur |Autor=Darrell F. Strobel |Titel=Photochemistry of the Reducing Atmospheres of Jupiter, Saturn and Titan |Sammelwerk=International Reviews in Physical Chemistry |Band=3 |Nummer=2 |Datum=1983-01 |DOI=10.1080/01442358309353342 |Seiten=145–176}}</ref>

In den 1980er-Jahren wurde sogar postuliert, dass es auf Titan ganze Meere aus Ethan geben könnte.<ref>{{Literatur |Autor=Jonathan I. Lunine, David J. Stevenson, Yuk L. Yung |Titel=Ethane Ocean on Titan |Sammelwerk=Science |Band=222 |Nummer=4629 |Datum=1983-12-16 |DOI=10.1126/science.222.4629.1229 |Seiten=1229–1230}}</ref> Dies konnte bei Untersuchungen im Rahmen der [[Cassini-Huygens|Cassini-Huygens-Mission]] nicht bestätigt werden, jedoch gibt es wohl Seen aus Methan und/oder Ethan, vor allem in der Nähe des Nordpols.<ref>{{Literatur |Autor=Jonathan I. Lunine, Sushil K. Atreya |Titel=The methane cycle on Titan |Sammelwerk=Nature Geoscience |Band=1 |Nummer=3 |Datum=2008-03 |DOI=10.1038/ngeo125 |Seiten=159–164}}</ref> Einer dieser Seen ist [[Ontario Lacus]], der vermutlich ein flüssiges Gemisch aus Ethan, [[Stickstoff]], Methan und anderen niedermolekularen Kohlenwasserstoffen enthält.<ref>{{Literatur |Autor=R. H. Brown, L. A. Soderblom, J. M. Soderblom, R. N. Clark, R. Jaumann, J. W. Barnes, C. Sotin, B. Buratti, K. H. Baines, P. D. Nicholson |Titel=The identification of liquid ethane in Titan’s Ontario Lacus |Sammelwerk=Nature |Band=454 |Nummer=7204 |Datum=2008-07 |DOI=10.1038/nature07100 |Seiten=607–610}}</ref>

Ethan wurde außerdem in Kometen wie [[C/1996 B2 (Hyakutake)|Hyakutake]]<ref>{{Literatur |Autor=Michael J. Mumma, Michael A. DiSanti, Neil Dello Russo, Marina Fomenkova, Karen Magee-Sauer, Charles D. Kaminski, David X. Xie |Titel=Detection of Abundant Ethane and Methane, Along with Carbon Monoxide and Water, in Comet C/1996 B2 Hyakutake: Evidence for Interstellar Origin |Sammelwerk=Science |Band=272 |Nummer=5266 |Datum=1996-05-31 |DOI=10.1126/science.272.5266.1310 |Seiten=1310–1314}}</ref> und in [[Kohliger Chondrit|kohligen Chondriten]] wie dem [[Murchison-Meteorit]]en<ref>{{Literatur |Autor=J.R. Cronin |Titel=Origin of organic compounds in carbonaceous chondrites |Sammelwerk=Advances in Space Research |Band=9 |Nummer=2 |Datum=1989-01 |DOI=10.1016/0273-1177(89)90364-5 |Seiten=59–64}}</ref> nachgewiesen.<gallery class="center">
Datei:Titan in true color by Kevin M. Gill.jpg|Titan
Datei:Murchison Meteorit 01.jpg|Bruchstück des Murchison-Meteoriten
</gallery>

== Gewinnung und Darstellung ==
Es kann im Labormaßstab durch [[Kolbe-Elektrolyse]] hergellt werden. Als Edukte eignen sich [[Kaliumacetat]] in Wasser oder [[Essigsäure]] oder [[Schwefelsäure]] in Essigsäure.<ref>{{Literatur |Autor=Christopher L. Wilson, William T. Lippincott |Titel=Anodic Reactions |Sammelwerk=Journal of The Electrochemical Society |Band=103 |Nummer=12 |Datum=1956 |DOI=10.1149/1.2430189 |Seiten=672}}</ref>

Eine andere Möglichkeit ist die [[Hydrierung]] von [[Ethen|Ethylen]] auf [[Platin]]:<ref>{{Literatur |Autor=Aashani Tilekaratne, Juan Pablo Simonovis, Maria Francisca López Fagúndez, Maryam Ebrahimi, Francisco Zaera |Titel=Operando Studies of the Catalytic Hydrogenation of Ethylene on Pt(111) Single Crystal Surfaces |Sammelwerk=ACS Catalysis |Band=2 |Nummer=11 |Datum=2012-11-02 |DOI=10.1021/cs300411p |Seiten=2259–2268}}</ref>{{Formel|formel=<math>\mathrm{C_2H_4 (g) + H_2 (g) \rightarrow C_2H_6 (g)}</math>|text=[[Ethen]] und [[Wasserstoff]] reagieren zu Ethan.|style=::}}Industriell werd Ethan durch Abtrennung aus [[Erdgas]] oder als Produkt der Erdölverarbeitung ([[Cracken]]) oder [[Kohleverflüssigung]] gewonnen.<ref name=":0">{{Literatur |Autor=Roland Schmidt, Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke |Titel=Hydrocarbons |Sammelwerk=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |Verlag=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |Ort=Weinheim, Germany |Datum=2014-11-24 |ISBN=978-3-527-30673-2 |DOI=10.1002/14356007.a13_227.pub3 |Seiten=1–74}}</ref>

== Eigenschaften ==
=== Molekulare Eigenschaften ===
[[Datei:Newman projection ethane.png|mini|links|Newmanprojektion des Ethan-Moleküls, ekliptische Konformation links, gestaffelte Konformation rechts]]
[[Datei:Ethane conformations and relative energies.svg|links|mini|300px|Die Kurve zeigt die potentielle Energie als Funktion des Rotationswinkels der Methylgruppen.]]
[[Datei:Ethane-3D-vdW.png|mini|links|[[Kalottenmodell]] des Ethans]]

Ethan kann im Extremfall zwei [[Konformation]]en einnehmen, die sich durch den Drehwinkel der beiden CH3-Gruppen zueinander unterscheiden. Da sich die beiden Gruppen um die C—C-Einfachbindung frei drehen können, sind zwischen diesen beiden Extremkonformationen unendlich viele Zwischenkonformationen möglich, die man als schiefe Konformationen oder skew-Konformationen bezeichnet. Die beiden Extremkonformationen unterscheiden sich in ihrer Energie, die in diesem Fall als ''Torsionsenergie'' bezeichnet wird, um etwa 12,6 [[Kilojoule]] pro [[Mol]]. In der ekliptischen Konformation ist sie am höchsten, sie ist daher instabil. In der gestaffelten Konformation ist sie am niedrigsten, diese ist folglich energetisch bevorzugt. Die Energie aller anderen Konformationen liegt zwischen diesen beiden Extremen.<ref name="Adalbert Wollrab">{{Literatur|Autor=Adalbert Wollrab |Titel=Organische Chemie |Verlag=Springer Berlin Heidelberg |ISBN=978-3-662-09137-1 |Datum=2013 |Online={{Google Buch |BuchID=3SkkBgAAQBAJ |Seite=51 }} |Seiten=51 }}</ref>

Die Torsionsenergie des Ethanmoleküls ist bei Raumtemperatur klein gegenüber der thermischen Energie, sodass es sich in konstanter Rotation um die C-C-Achse befindet. Allerdings „rastet“ es in regelmäßigen Abständen in der gestaffelten Konformation „ein“, sodass sich jeweils etwa 99 Prozent aller Moleküle nahe dem Energieminimum befinden. Der Übergang zwischen zwei benachbarten gestaffelten Konformationen dauert durchschnittlich 10−11 Sekunden (siehe auch [[Alkane#Konformation der Alkane|Konformation der Alkane]]).<ref name="Albert Gossauer">{{Literatur|Autor=Albert Gossauer |Titel=Struktur und Reaktivität der Biomoleküle |Verlag=Verlag Helvetica Chimica Acta |ISBN=3-906390-29-2 |Datum=2006 |Online={{Google Buch |BuchID=j7lIt9SU43cC |Seite=86 }} |Seiten=86 }}</ref>

Die [[Bindungslänge]]n im Molekül betragen bei der C-C-Bindung 154 pm, bei der C-H-Bindung 109 pm. Der [[Bindungswinkel]] ([[Tetraeder]]winkel) C–H–C beträgt 109,5°, der H–C–H Winkel 109,5°.<ref>{{Literatur |Autor=J. L. Duncan, D. C. McKean and A. J. Bruce |Titel=Infrared spectroscopic studies of partially deuterated ethanes and the r0, rz, and re structures |Sammelwerk=Journal of Molecular Spectroscopy |Band=74 |Nummer=3 |Verlag=Elsevier Inc. |Datum=1979-03 |DOI=10.1016/0022-2852(79)90160-7 |Seiten=361–374}}</ref>

=== Physikalische Eigenschaften ===
Ethan ist ein farbloses und geruchloses [[Gas]], es schmilzt bei −182,88 °C (90,27 K)<ref name="Nes" /> und siedet bei −88,6 °C<ref name="B. A. Younglove">{{Literatur |Autor=B. A. Younglove, J. F. Ely |Titel=Thermophysical Properties of Fluids. II. Methane, Ethane, Propane, Isobutane, and Normal Butane |Sammelwerk=Journal of Physical and Chemical Reference Data |Band=16 |Nummer=4 |Verlag= |Datum=1987 |Seiten=577–798 |DOI=10.1063/1.555785}}</ref>. Es ist mit 65 mg/l bei 20 °C nur schlecht in Wasser löslich.<ref name="GESTIS" /> Zum Schmelzen werden 583 J/mol benötigt, zum Sieden 7 kJ/mol.<ref>{{Literatur |Autor=Tooru Atake, Hideaki Chihara |Titel=Calorimetric Study of the Phase Changes in Solid Ethane |Sammelwerk=Chemistry Letters |Band=5 |Nummer=7 |Verlag= |Datum=1976 |Seiten=683–688 |DOI=10.1246/cl.1976.683}}</ref> Die Wärmekapazität bei 25 °C beträgt 52,49 J/mol·K.<ref>{{Literatur |Autor=Krishna M. Pamidimukkala, David Rogers, Gordon B. Skinner |Titel=Ideal Gas Thermodynamic Properties of CH3, CD3, CD4, C2D2, C2D4, C2D6, C2H6, CH3N2CH3, and CD3N2CD3 |Sammelwerk=Journal of Physical and Chemical Reference Data |Band=11 |Nummer=1 |Verlag= |Datum=1982 |Seiten=83–99 |DOI=10.1063/1.555656}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Jeffrey A. Manion |Titel=Evaluated Enthalpies of Formation of the Stable Closed Shell C1 and C2 Chlorinated Hydrocarbons |Sammelwerk=Journal of Physical and Chemical Reference Data |Band=31 |Nummer=1 |Verlag= |Datum=2002 |Seiten=123–172 |DOI=10.1063/1.1420703}}</ref><ref name="V. Majer, Henry V. Kehiaian">{{Literatur|Autor=V. Majer, Henry V. Kehiaian |Titel=Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds |Verlag=Wiley |ISBN=978-0-632-01529-0 |Datum=1985 |Seiten=76 }}</ref>

Die [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] beträgt 32,18 °C, der kritische Druck 48,714 bar und die kritische Dichte 0,2045 g/cm³.<ref name="GESTIS" /><ref name="B. A. Younglove" />

Festes Ethan existiert in mehreren [[Modifikation (Chemie)|Modifikationen]]. Bei der Abkühlung von Ethan bei normalem Druck entsteht zunächst bei 90,27 K eine kubisch kristallisierende Form, bei der die Moleküle um ihre Längsachse rotieren können, weshalb es sich um einen [[Plastischer Kristall|plastischen Kristall]] handelt. Bei geringfügiger weiterer Abkühlung entsteht bei etwa 89,82 K eine metastabile Modifikation, die im monoklinen System mit der {{Raumgruppe|P21/n|lang}} kristallisiert.<ref name="Nes">G. J. H. van Nes, A. Vos (1978): ''Single-Crystal Structures and Electron Density Distributions of Ethane, Ethylene and Acetylene. I. Single-Crystal X-ray Structure Determinations of Two Modifications of Ethane.'' [[Acta Cryst.]], Sect. B, vol 34, S. 1947–1956 ([[doi:10.1107/S0567740878007037]]).</ref><ref>{{Literatur |Autor=Lowell J. Burnett, Burton H. Muller |Titel=Melting points of ethane and three of its deuterated modifications |Sammelwerk=Journal of Chemical & Engineering Data |Band=15 |Nummer=1 |Verlag= |Datum=1970 |Seiten=154–157 |DOI=10.1021/je60044a013}}</ref><ref>[https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=ethaneCryst Visualisierung der Kristallstruktur von Ethan als Feststoff].</ref>

== Reaktionen ==
Ethan verbrennt unter [[Sauerstoff]]zugabe zu [[Wasser]] und [[Kohlenstoffdioxid]]:

[[Datei:Ethan-Reaktion1.svg|rahmenlos|ohne|hochkant=2|Ethane reaction2]]

Damit die vollständige [[Oxidation]] zu Kohlenstoffdioxid ablaufen kann, werden ideale Reaktionsbedingungen benötigt (Hauptkriterium: ausreichend Sauerstoff).

Ethan kann in Wasserstoff und [[Ethen]] gespalten werden:

[[Datei:Ethan-Reaktion2.svg|rahmenlos|ohne|hochkant=2|Ethane reaction2]]

Dabei handelt es sich um eine [[Gleichgewichtsreaktion]]. Niedrige Drücke fördern die Bildung von Ethylen, zusätzlich sind hohe Temperaturen (etwa 550 °C bis 700 °C) notwendig. Außerdem werden Katalysatoren (oft auf der Basis von [[Chrom]]) eingesetzt. Dies ist ein industriell genutzter Prozess.<ref name=":1">{{Literatur |Autor=Christian A. Gärtner, André C. van Veen, Johannes A. Lercher |Titel=Oxidative Dehydrogenation of Ethane: Common Principles and Mechanistic Aspects |Sammelwerk=ChemCatChem |Band=5 |Nummer=11 |Datum=2013-11 |DOI=10.1002/cctc.201200966 |Seiten=3196–3217}}</ref>

Bei der oxidativen [[Dehydrierung]] wird [[Sauerstoff]] zugesetzt und die abgespaltenen Wasserstoffatome werden zu Wasser umgesetzt. Diese Reaktion ist im Gegensatz zur einfachen Dehydrierung [[Exotherme Reaktion|exotherm]] und es lassen sich theoretisch höhere Umsätze bei niedrigeren Temperaturen (400 °C bis 600 °C) erzielen.<ref name=":1" />

Unter Verwendung eines [[Titan (Element)|Titan]]-Komplexes ist auch eine Dehydrierung von Ethan bei Raumtemperatur möglich. Der Komplex trägt eine Alkylidin-Gruppe und kann eine CH-Bindung im Ethan aktivieren. Unter β-Eliminierung wird ein Ethylen-Komplex gebildet, wobei die Alkylidin-Gruppe hydriert wird. Durch Oxidation mit einem organischen [[Azide|Azid]] kann das Ethylen abgespalten werden. Dabei wird molekularer [[Stickstoff]] freigesetzt und die restlichen Atome des Azids verbleiben als Imido-Ligand im Komplex.<ref>{{Literatur |Autor=Vincent N. Cavaliere, Marco G. Crestani, Balazs Pinter, Maren Pink, Chun-Hsing Chen, Mu-Hyun Baik, Daniel J. Mindiola |Titel=Room Temperature Dehydrogenation of Ethane to Ethylene |Sammelwerk=Journal of the American Chemical Society |Band=133 |Nummer=28 |Datum=2011-07-20 |DOI=10.1021/ja202316m |Seiten=10700–10703}}</ref>

== Verwendung ==
Ethan wird als Edukt zur Herstellung von anderen Chemikalien genutzt, vor allem zur Herstellung von [[Ethen|Ethylen]] durch [[Steamcracking|Steamcracken]]. Die Oxidation zu [[Essigsäure]] ist möglich hat aber neben der [[Carbonylierung]] von [[Methanol]] ([[Monsanto-Prozess]]) keine industrielle Bedeutung. Daneben wird Ethan durch [[Chlorierung]] in [[Chlorethan]], [[1,1-Dichlorethan]] und [[1,1,1-Trichlorethan]] oder durch Reaktion mit [[Salpetersäure]] in [[Nitromethan]] und [[Nitroethan]] überführt.<ref name=":0" />

Seit den 2010er Jahren gibt es Flüssiggas-Tankschiffe wie die Schiffe der [[Dragon-Klasse]], deren Motoren mit Ethan betrieben werden.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.wartsila.com/insights/article/worlds-first-ethane-powered-marine-vessels |titel=World's first ethane-powered marine vessels |werk=wartsila.com |sprache=en |abruf=2025-06-10}}</ref>

Außerdem wird Ethan als [[Kältemittel]] (R 170) verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Zerong Wang, Uta Wille, Eusebio Juaristi |Titel=Encyclopedia of Physical Organic Chemistry, 6 Volume Set |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2017-04-17 |ISBN=978-1-118-47045-9 |Seiten=3635 |Online=https://www.google.de/books/edition/Encyclopedia_of_Physical_Organic_Chemist/qYebCgAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=refrigerants%20R-170%20290%20600%20600a%20601&pg=PA3635&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-25}}</ref> In der Wissenschaft ist flüssiges Ethan das Standardmittel zum Einfrieren von Proben für die [[Kryoelektronenmikroskopie]].<ref>{{Literatur |Titel=Plunge Freezing for Electron Cryomicroscopy |Sammelwerk=Methods in Enzymology |Band=481 |Verlag=Elsevier |Datum=2010 |ISBN=978-0-12-374906-2 |DOI=10.1016/s0076-6879(10)81003-1 |Seiten=63–82}}</ref>

== Gefahren ==
Zwischen einem Luftvolumenanteil von 2,4 bis 14,8 Prozent bildet es explosive Gemische. Der [[Flammpunkt]] liegt bei −135 °C, die [[Zündtemperatur]] bei 515 °C.<ref name="GESTIS" />

== Weblinks ==
{{Wiktionary|Ethan}}
{{Commonscat|Ethane|Ethan}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkane}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4140260-1}}

[[Kategorie:Alkan]]
[[Kategorie:Brenngas]]

Ethan - Versionsgeschichte

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