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2022-02-05T12:29:36Z

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Unter einem '''Elektronenpaar''' versteht man zwei [[Elektron]]en mit entgegengesetztem [[Spin]], die dasselbe [[Atomorbital|Atom-]] oder [[Molekülorbital]] besetzen.

Aufgrund des [[Pauli-Prinzip]]s können Elektronen innerhalb eines [[Atom]]s (genauer: innerhalb eines elektronisch abgeschlossenen Systems) nicht in allen [[Quantenzahl]]en übereinstimmen. Pro Orbital, das bereits [[Hauptquantenzahl]], [[Nebenquantenzahl]] und [[magnetische Quantenzahl]] der enthaltenen Elektronen definiert, bleibt als einziges Unterscheidungsmerkmal die [[Spinquantenzahl]] übrig, die nur die Werte +1/2 und −1/2 annehmen kann. Damit ist die maximale Zahl unterschiedlicher Elektronen pro Orbital auf zwei beschränkt.

Die Elektronen verteilen sich nach bestimmten Regeln auf die zur Verfügung stehenden Orbitale (siehe [[Elektronenkonfiguration]] oder [[Hundsche Regeln]]). Faustregel: ein neues, energetisch höher liegendes Orbital wird nur dann besetzt, wenn der Energieunterschied niedrig ist; bei größerem Unterschied werden zunächst die energieärmeren Orbitale mit einem zweiten Elektron besetzt, unter Bildung von Elektronenpaaren.

== Chemische Bindung ==
Eine besondere Rolle spielen Elektronenpaare bei der [[Chemische Bindung|Chemischen Bindung]]. Sogenannte [[Atombindung]]en werden durch [[Bindendes Elektronenpaar|bindende Elektronenpaare]] vermittelt, die zwischen den zwei an der Bindung beteiligten Atomen stehen und beiden Atomen gemeinsam sind. Diese Art der Bindung ist noch vor der [[Ionische Bindung|Ionischen]] und der [[Metallische Bindung|Metallischen Bindung]] die wichtigste Bindungsart unter den Verbindungen der organischen Chemie.

Dagegen sind [[freies Elektronenpaar|freie Elektronenpaare]], die man auch als nicht-bindende Elektronenpaare bezeichnet, nur einem Atom zugehörig und werden nach [[IUPAC]]-Empfehlung zur besseren Unterscheidbarkeit durch zwei Punkte dargestellt. Sehr verbreitet ist aber auch die Darstellung freier Elektronenpaare durch senkrechten Striche am betreffenden Atomsymbol.<ref>{{Literatur |Autor= Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten |Hrsg= |Titel=Chemie. Die zentrale Wissenschaft |Verlag=Pearson Studium |Datum= 2007 |ISBN=978-3-8273-7191-1|Seiten=404-405}}</ref>

== Literatur ==
* {{RömppOnline|ID=RD-05-00727|Name=Elektronenpaar|Abruf=2016-03-19}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemische Bindung]]

Elektronenpaar - Versionsgeschichte

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