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2016-10-10T07:42:24Z

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'''Elektronenmangelbindungen''' sind [[chemische Bindung]]en, bei denen die [[Atom]]e weniger [[Elektron]]en in der [[Valenzschale]] haben, als zum Auffüllen der Schale nötig wären. Bei den [[Chemisches Element|Elementen]] der [[Hauptgruppe]]n (ausgenommen [[Wasserstoff]]) bedeutet das, dass diese Bindungen nicht der [[Oktettregel]] genügen, also die Atome nicht über acht Elektronen in der Valenzschale verfügen.

[[Chemische Verbindung]]en mit Elektronenmangelbindungen werden auch oft als ''Elektronenmangelverbindungen'' bezeichnet; dieser Begriff ist jedoch missverständlich, weil er auch für [[elektrophil]]e [[Molekül]]e, also [[Lewis-Säure]]n verwendet wird.

Beispiele von Elektronenmangelbindungen sind viele [[Hydride]], zum Beispiel [[Aluminiumhydrid|AlH<sub>3</sub>]] oder [[Diboran]] mit insgesamt nur sechs bzw. zwölf Valenzelektronen je [[Formeleinheit]]. Die Bindungen in solchen Substanzen können auch als [[3-Zentren-2-Elektronen-Bindung]]en aufgefasst werden; die bindenden Orbitale umfassen also drei (statt zwei) Atome; oder anders gesagt, jeweils drei (statt zwei) Atome teilen sich die [[Elektronenpaar]]e.

Elektronenmangelbindungen sind wenig stabil; die so gebildeten Verbindungen daher reaktionsfreudig.

== Literatur ==
* {{Literatur
|Autor=Hans Peter Latscha, Martin Mutz
|Titel=Chemie der Elemente
|Verlag=Springer
|Ort=Berlin, Heidelberg
|Datum=2011
|ISBN=978-3-642-16914-4}}
* H. C. Longuet-Higgins: ''The structures of electron-deficient molecules.'' In: ''Quarterly Reviews, Chemical Society.'' 11, 1957, S. 121–133, {{DOI|10.1039/QR9571100121}}.

[[Kategorie:Chemische Bindung]]

Elektronenmangelbindung - Versionsgeschichte

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