~2026-36586-5: /* Eisen(III)-hydroxid */

2026-01-17T23:54:57Z

Eisen(III)-hydroxid

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[[Datei:Königsbrünnchen.jpg|mini|180px|Eisenhaltiges Quellwasser des [[Frankfurter Stadtwald|Königsbrünnchens]]]]
[[Datei:St Johannes01.jpg|mini|180px|Eisenhaltiges [[Grubenwasser]] des [[St.-Johannes-Erbstollen]]s]]
[[Datei:Eisen(II)-hydroxid.jpg|mini|links|130px|Fällung von Eisen(II)-hydroxid aus einer Ammoniumeisen(II)-sulfatlösung mit teilweiser Oxidation zu Eisen(III)-hydroxid durch Luftsauerstoff]]

Als '''Eisenhydroxide''' (auch chemisch genauer '''Eisen(III)-oxidhydrate''' oder als Niederschlag in Gewässern umgangssprachlich '''Eisenocker''' genannt) wird im Wesentlichen eine Gruppe von Stoffen zusammengefasst, die sich vom [[Eisen(III)-oxid]] mit unterschiedlicher [[Hydratation]] ableiten lassen. Daneben gehört zur Gruppe der Eisenhydroxide [[Eisen(II)-hydroxid]], das aber sehr unbeständig ist und bei Anwesenheit von Luftsauerstoff schnell zu [[Eisen(III)-oxidhydroxid]] oxidiert wird. Eisenhydroxide sind zu unterscheiden von [[Schwimmeisen]], das sich an der Oberfläche von temporären Stillgewässern bilden kann.

In der Natur finden sich Eisen(III)-hydroxide als Wiesenerz Fe2O3·3H2O, Brauneisenerz ([[Limonit]]) 2Fe2O3·3H2O, Gelbeisenerz ([[Jarosit]]) Fe2O3·2H2O, Nadeleisenerz ([[Goethit]]) Fe2O3·H2O, als Absatz eisenhaltiger Quellen, außerdem in sehr vielen Mineralen und ganz allgemein als gelb oder braun färbender Bestandteil in Gesteinen und im Boden.

== Eisen(III)-hydroxid ==
Man erhält das Eisen(III)-hydroxid<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=Eisen(III)-hydroxid|CAS=1309-33-7 |Wikidata=Q15491377}}</ref> durch Fällung einer Lösung von [[Eisen(III)-chlorid|Eisenchlorid]] mit [[Alkalien]], am besten mit überschüssigem [[Ammoniak]].<ref name="Ernst Schmidt, Johannes Gadamer">{{Literatur| Autor=Ernst Schmidt, Johannes Gadamer | Titel=Anleitung zur Qualitativen Analyse | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-662-29375-1 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=9D6GBwAAQBAJ | Seite=27 }} | Seiten=27 }}</ref><ref name="Neil D. Jespersen">{{Literatur| Autor=Neil D. Jespersen | Titel=AP Chemistry | Verlag=Barron’s Educational Series | ISBN=978-0-7641-4050-1 | Jahr=2010 | Online={{Google Buch | BuchID=FWwySSOitVUC | Seite=245 }} | Seiten=245 }}</ref>
:<chem>FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3 NaCl</chem>

Das frisch gefällte Eisen(III)-hydroxid ist Fe2O3·3H2O,<ref name="W. Ternes">{{Literatur| Autor=W. Ternes | Titel=Biochemie der Elemente Anorganische Chemie biologischer Prozesse | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-8274-3020-5 | Jahr=2012 | Online={{Google Buch | BuchID=oGbcB9cJdi0C | Seite=111 }} | Seiten=111 }}</ref> äußerst voluminös und in großen Massen nur sehr schwierig auszuwaschen. Beim Gefrieren kristallisiert es, ebenso bei sehr langem Aufbewahren unter Wasser und verwandelt sich leicht in wasserärmere Verbindungen. Das mit Ammoniak gefällte Eisen(III)-hydroxid war als Ferrum oxydatum fuscum [[offizinell]]. Auch das bei [[Arsen]]ikvergiftungen angewandte [[Antidot]] arsenici enthält als wirksamen Bestandteil Eisen(III)-hydroxid. Ein anderes, früher offizinelles Eisen(III)-hydroxid (mit [[Natriumcarbonat]] gefällt) ist der Eisensafran (''Crocus Martis aperitivus''),<ref name="F. Vieweg">{{Literatur| Autor=F. Vieweg | Titel= Graham-Otto's Ausführliches Lehrbuch der Chemie. - Braunschweig | Verlag=F. Vieweg | ISBN= | Jahr=1863 | Online={{Google Buch | BuchID=Zzxm_fR_16EC | Seite=1055 }} | Seiten=1055 }}</ref> genannt auch ''gelber Eisenrost''.<ref>Wilhelm Hassenstein, [[Hermann Virl]]: ''Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.'' Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 40 (''Crocus Martis'').</ref>

Eisen(III)-hydroxid ist dunkelbraun, nicht löslich in Wasser, leicht löslich in Säuren und zerfällt beim Erhitzen in Wasser zu [[Eisen(III)-oxid]].<ref name="H. Thoms">{{Literatur| Autor=H. Thoms | Titel=II. Chemischer Teil | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-92324-1 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=uV-pBgAAQBAJ | Seite=225 }} | Seiten=225 }}</ref> Es überträgt leicht seinen Sauerstoff an oxidierbare Körper und verwandelt sich dabei in [[Eisen(II)-oxid]], welches aus der Luft begierig wieder Sauerstoff aufnimmt. Daher wirkt es als fäulnishemmendes Mittel und zerstört in Flüssigkeiten enthaltene fäulnisfähige Stoffe. Auch Holz kann angegriffen werden, beispielsweise an rostenden Nägeln. Eisenhydroxid absorbiert lebhaft Gase und wirkt deshalb günstig im Ackerboden; mit den Gespinstfasern und manchen Farbstoffen verbindet es sich und dient als [[Beizen|Beize]] in der Färberei.

Eisen(III)-hydroxid bildet mit Säuren die jeweiligen Eisensalze, verhält sich aber gegen starke Basen selbst wie eine Säure<ref>{{Literatur| Autor= | Titel=Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge | Verlag=Walter de Gruyter GmbH & Co KG | ISBN=978-3-11-049590-4 | Jahr=2016 | Online={{Google Buch | BuchID=UQLcDQAAQBAJ | Seite=1956 }} | Seiten=1956 }}</ref> und treibt, mit [[Kaliumcarbonat]] geschmolzen, selbst [[Kohlendioxid]] aus.

Eisen(III)-hydroxidoxid wird in granulierter Form als Adsorptionsmittel in der Wasseraufbereitung eingesetzt, etwa zur Entfernung von Arsen aus Trinkwasser.<ref>{{Webarchiv |url=https://www.cleaner-production.de/index.php/de/themen/nachhaltige-wasserwirtschaft/abwassertechnik/chem-physik-abwasserbehandlung/1010-erprobung-und-optimierung-einer-praktikablen-aufbereitungstechnologie-zur-arsenentfernung-bei-der-trinkwasseraufbereitung |wayback=20230925193700 |text=Erprobung und Optimierung einer praktikablen Aufbereitungstechnologie zur Arsenentfernung bei der Trinkwasseraufbereitung}}</ref>
{{Absatz}}

== Eisen(II)-hydroxid ==

{{Hauptartikel|Eisen(II)-hydroxid}}

Eisen(II)-hydroxid erhält man durch Fällung aus [[Ammoniumeisen(II)-sulfat]]lösung mit Natronlauge. Der Niederschlag verfärbt sich aber schnell dunkel unter Bildung von rotbraunem Eisen(III)-hydroxid.<ref name="HoWi2007">Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1654.</ref>

== Eisen(III)-oxidhydroxid ==

{{Hauptartikel|Eisen(III)-oxidhydroxid}}

[[Eisen(III)-oxidhydroxid]] entsteht, wenn Eisen an feuchter kohlen- oder schwefeldioxidhaltiger Luft anfängt zu [[rost]]en. Gerade durch die Anwesenheit geringer Mengen Kohlensäure wird das Eisen oxidiert, wohingegen jeweils sauberes Wasser oder trockene Luft allein keine Reaktion bewirkt.

== Einzelnachweise ==
<references />

== Externe Links zu erwähnten Verbindungen ==
<references group="S" />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4151544-4}}

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Hydroxid|!]]
[[Kategorie:Eisenverbindung|!]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Eisenhydroxide - Versionsgeschichte

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