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2021-10-31T08:11:16Z

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Der '''Eigenioneneffekt''' kann beim [[Löslichkeit|Lösen]] von [[Salze]]n auftreten. Er beschreibt das Phänomen, dass die molare Löslichkeit eines Salzes in einer Lösung, in der bereits eine Komponente des Salzes vorliegt, verringert wird.<ref>[https://books.google.de/books?id=c-Dze2Vh_IkC&pg=PA111&dq=eigenioneneffekt&hl=de&ei=4ZPOTJDcJsGRswatr_WWCA&sa=X&oi=book_result&ct=result#v=onepage&q=eigenioneneffekt&f=false Chemie für Mediziner], von Helmut Wachter, Arno Hausen, Gilbert Reibnegger</ref>

== Beispiel ==
Ein Beispiel dafür wäre das Lösen von BaSO4 ([[Bariumsulfat]]) in einer [[Sulfat]]-[[Ion]]enhaltigen Lösung. Das [[Löslichkeitsprodukt]] von BaSO4 ist 10−10 mol2/l2. Das Löslichkeitsprodukt eines Salzes definiert sich z. B. bei einem einfachen AB- oder 1:1-Salz (z. B. [[Natriumchlorid]]) als molare Löslichkeit von Na+ mal die Löslichkeit von Cl− in [[Mol]] pro Liter.

Daraus folgt, dass sich in einem Liter Wasser 10−5 Mol Bariumsulfat lösen lassen (also die Wurzel aus 10−10 mol2/l2). 10−5 mol/l Ba2+ mal 10−5 mol/l SO42− = 10−10=KL

Sind nun in der Lösung schon Barium- oder Sulfat-Ionen enthalten, werden diese in die Rechnung miteinbezogen. Haben wir also zum Beispiel eine 10−2 molare Lösung Na2SO4 dann befinden sich schon ebenso viele Sulfat-Ionen in Lösung. Da das Löslichkeitsprodukt bei konstanter Temperatur konstant ist, bedeutet dies für die Rechnung: 10−10 (= Löslichkeitsprodukt) = 10−2 mol/l (= SO42−) mal 10−8 mol/l Ba2+. Da 10−2 viel größer ist als 10−5 wird der Anteil der des Sulfats, das sich aus dem Salz löst, bei dieser Rechnung vernachlässigt.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Physikalische Chemie]]

Eigenioneneffekt - Versionsgeschichte

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