https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=DreizentrenbindungDreizentrenbindung - Versionsgeschichte2026-06-23T20:57:21ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Dreizentrenbindung&diff=688158&oldid=previmported>Orci: /* Einzelnachweise */ -Navileiste2025-12-27T15:23:48Z<p><span class="autocomment">Einzelnachweise: </span> -Navileiste</p>
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Die '''Dreizentrenbindung''', die einfachste '''[[Mehrzentrenbindung]]''', ist ein spezieller Typ der [[Atombindung]] ([[kovalente Bindung]]), bei der sich nicht ''zwei'' Atome, sondern ''drei'' Atome ein [[Elektronenpaar]] teilen. Nach der modernen Atomtheorie ([[Atomorbital|Orbitaltheorie]]) beschreibt man Dreizentrenbindungen durch Überlappung ''dreier'' [[Atomorbital]]e, wobei ''drei'' [[Molekülorbital]]e entstehen. Hiervon ist eines stets ''bindend'' und eines ''antibindend''. Das dritte Molekülorbital kann schwach bindenden, schwach antibindenden oder ''nichtbindenden'' Charakter besitzen. Paradebeispiele für Dreizentrenbindungen finden sich im [[Protonierter Wasserstoff|H<sub>3</sub><sup>+</sup>-Ion]], im [[Diboran]] (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>), im [[Hydrogendifluorid]]-Ion (FHF<sup>−</sup>) oder im [[Nitrit]]-Ion (NO<sub>2</sub><sup>−</sup>).<br />
Man spricht im Zusammenhang mit Drei- oder [[Mehrzentrenbindung]]en auch von einer [[Delokalisation]] der [[Bindungselektron]]en. Zweizentrenbindungen – die ''normalen'' kovalenten Bindungen – sowie freie Elektronenpaare werden hingegen als ''lokalisiert'' bezeichnet.<br />
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Datei:Dreizentrenbindung H3 Ion.svg|Dreizentrenbindung, H<sub>3</sub><sup>+</sup>-Ion<br />
Datei:Dreizentrenbindung HF2 Ion.svg|Dreizentrenbindung, HF<sub>2</sub><sup>−</sup>-Ion<br />
Datei:Dreizentrenbindung NO2 Ion.svg|Dreizentrenbindung, NO<sub>2</sub><sup>−</sup>-Ion<br />
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== Offene und geschlossene Dreizentrenbindungen ==<br />
Man unterscheidet zwischen ''offenen'' Dreizentrenbindungen – wie man sie im FHF<sup>−</sup>-Ion findet – und ''geschlossenen'' Dreizentrenbindungen wie diejenige, die beim H<sub>3</sub><sup>+</sup>-Ion vorliegt. Im ersten Fall zeigen zwei der drei Atome keine nennenswerte Orbitalüberlappung (hier die beiden [[Fluor]]atome), im zweiten Fall findet man eine paarweise Überlappung aller drei Atomorbitale – es bildet sich ein Ring aus. Durch zunehmende Abwinkelung kann eine offene in eine geschlossene Dreizentrenbindung übergehen. Während offene Dreizentrenbindungen bis zu vier Elektronen enthalten können – bis zu zwei davon findet man in einem nichtbindenden Orbital – ist eine geschlossene Dreizentrenbindung nur stabil, wenn höchstens zwei Elektronen in den Molekülorbitalen untergebracht werden.<br />
[[Datei:DreizentrenbindungOrbitalMod.svg|600px|zentriert|klasse=skin-invert-image|Dreizentrenbindung, Molekülorbitalschema]]<br />
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== 3-Zentren-2-Elektronen-Bindung und 3-Zentren-4-Elektronen-Bindung ==<br />
Man findet in der Literatur häufig die Begriffe ''[[2-Elektronen-3-Zentren-Bindung|3-Zentren-2-Elektronen-Bindung]]'' (3c-2e) oder ''3-Zentren-4-Elektronen-Bindung'' (3c-4e). Diese Begriffe geben an, wie viele Elektronen bei einem gegebenen Molekül in den drei Molekülorbitalen, die aus der Dreizentren-Wechselwirkung resultieren, untergebracht worden sind. Da aber nur ''eines'' der drei Molekülorbitale als signifikant ''bindend'' angesehen werden kann und maximal ''zwei'' Elektronen in diesem Orbital untergebracht werden können, wird nur der Begriff ''3-Zentren-2-Elektronen-Bindung'' durchgängig benutzt. Bei vier Elektronen wird auch das nichtbindende Orbital doppelt besetzt. Da dieses Orbital nur an den beiden äußeren Atomen wesentliche Beiträge (Koeffizienten) besitzt, „ähneln“ diese Elektronen freien Elektronenpaaren an diesen Atomen. Die Bindungsverhältnisse in diesen ''3-Zentren-4-Elektronen-Bindung'' lassen sich dementsprechend über zwei mesomere Grenzstrukturen formulieren. Hierin sitzt an je einem der beiden äußeren Atome ein [[freies Elektronenpaar]], das in Richtung des zentralen Atoms zeigt, während von dem anderen eine Bindung zum Zentralatom formuliert wird (bond/no-bond-Grenzstruktur)(siehe HF<sub>2</sub><sup>−</sup>-Ion).<br />
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[[Datei:No bond Resonanzstrukturen.png|miniatur|zentriert|800px|klasse=skin-invert-image|Die no-bond Resonanzstruktur.]]<br />
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== Symbole ==<br />
Zur adäquaten Darstellung einer Dreizentrenbindung mit [[Lewis-Formel]]n braucht man mindestens ''zwei'' [[Mesomerie|mesomere]] Grenzstrukturen. Daneben haben sich spezielle Symbole eingebürgert, die aber nicht durchgängig benutzt und akzeptiert werden, da sie teilweise mit der [[Skelettformel]] zu verwechseln sind. Hier ist Diboran (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) zu sehen, ein klassisches Beispiel für eine offene 3c-2e Bindung<ref>{{Literatur |Autor=H. C. Longuet-Higgins, R. P. Bell |Titel=64. The structure of the boron hydrides |Sammelwerk=[[Journal of the Chemical Society (Resumed)]] |Nummer=0 |Datum=1943-01-01 |DOI=10.1039/JR9430000250 |Seiten=250–255 }}</ref>.<br /><br />
[[Datei:DreizentrenbindungSymbolOffen2.svg|300px|klasse=skin-invert-image|Dreizentrenbindung, Symbol für offene Bindung]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Datei:DreizentrenbindungSymbolGeschlossen.svg|300px|klasse=skin-invert-image|Dreizentrenbindung, Symbol für geschlossene Bindung]]<br />
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== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
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[[Kategorie:Chemische Bindung]]</div>imported>Orci